Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор—осадок. Правило произведения растворимости

    В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]


    В 1889 г. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выделению вещества в твердой фазе, а именно к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора. Правило произведения растворимости является одним из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе осадок — раствор . [c.356]

Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор—осадок. Правило произведения растворимости



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Действия масс закон

Закон действующих

Закон действующих масс

Закон массы

Осадок растворимость

Правило осадка

Правило произведения растворимост

Правило фаз в применении

Произведение

Произведение растворимости

Раствор от осадка

Растворимость по произведению растворимост

Растворимость правило произведения. растворимости

Растворы законы

Система равновесная

действующих масс

кон действия масс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте