Осадок растворимость

K2[Hgl4l 4-кон (реактив Несслера) HgjONR]l Желтый осадок или раствор М (ОН), Белый осадок, растворимый в кислотах и солях аммония [c.244]

В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

Ч— образуется осадок, растворимый в избытке реактива + (—) образуется осадок, с трудом растворимый в избытке реактива [c.36]

О и E i 0.3 Осадок Растворимость твердой фазы [c.129]

Понижение растворимости осадка электролита. Разберем следующий пример. Пусть к равновесной системе Ag l Ag + СГ, для которой [Ag+j- [СГ] = 1,7- 10 , прибавлено такое количество КС1, что при наступившем равновесии концентрация иона хлора [СГ] в растворе увеличилась в 10 раз. Так как [Ag l [С1] должно быть равно 1,7 10 , то концентрация иона [Ag+] должна уменьшиться в 10 раз. А это значит, что некоторое количество иона Ag+ перейдет в осадок — растворимость вещества уменьшится. [c.192]

Простое твердое светло-серое вещество, 4 при взаимодействии с раствором кислоты или щелочи выделяет одно и то же количество газа Б, не имеющего цвета н запаха. Соответственно в растворах образуются вещества В и Г. При действии на вещество В эквивалентного количестпа щелочи выпадает белый осадок, растворимый в избытке щелочи с образованием вещества Г. Определите, что представляют собой вещества А, Б и Г, если известно, что прн растворении 10,8 г вещества А выделяется 13,44 л (при н. у.) газа Б. [c.51]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 2 капли 2 н. раствора ацетата натрия и нагревают на водяной бане. В присутствии А1 "-ионов образуется белый аморфный осадок, растворимый в избытке едкого кали или натра. [c.49]

Промывание. колонки можно вести растворителями, селективно растворяющими осадки одних соединений и не растворяющими другие. При этом растворяющиеся осадки вымываются из колонки и их анализ производится в хроматографическом фильтрате. Наряду с селективными растворителями вымывание осадков можно производить раствором вытеснителя, т. е. вещества, образующего с осадителем осадок, растворимость которого значительно меньше растворимости других осадков, находящихся в колонке. В этом случае зоны всех осадков смещаются вниз в порядке, соответствующем первоначальному их расположению. [c.167]

Образование малорастворимого иодида свинца. При взаимодействии ионов РЬ " " с раствором KI образуется желтый осадок, растворимый в избытке реактива с образованием иодидного комплекса [c.286]

Сг(ОН)з — сине-серый осадок, растворимый в кислотах и щелочах [c.322]

Б. К 4—5 каплям раствора соли меди прибавьте 3—4 капли гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] при рН 7. Образуется красно-бурый осадок, растворимый в избытке гидроксида аммония [c.258]

Ион РБ +. а. к 4—5 каплям раствора соли свинца прибавьте 4—5 капель раствора KI. Образуется желтый осадок, растворимый в горячей воде и в избытке реактива [c.261]

В процессе амперометрического титрования выпадает осадок, растворимость которого может быть относительно велика. [c.514]

Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в горячей воде и щелочах [c.102]

Na3[ o(NO,), К,Ка[Со(КО,)б] Же,птые кристалл створимые в минер iNH j Nat olNO ) нческие осадки, ра-альных кислотах Li,Na( o(NO,)6] Желтый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах [c.244]

К 3—4 каплям раствора нитрата серебра добавляйте по каплям раствор сульфита натрия. Образуется белый осадок, растворимый в избытке добавляемого сульфита. Составьте уравнения реакций. [c.199]

Барня хлорид выделяет белый осадок, растворимый в кислотах, кальцин хлорид - - белый студенистый осадок бария фторида [c.38]

Пикриновая кислота дает желтый аморфный осадок, растворимый в спирте, плохо растворимый в соляной кислоте. После перекристаллизации из бензола пикрат плавится при 203°. [c.248]

Фосфат-ион Р04 . К 1—2 каплям раствора фосфата прибавьте 8—10 капель молибденовой жидкости и слегка нагрейте. Выпадает желтый кристаллический осадок, растворимый в щелочах и нерастворимый в HNO3 [c.271]

Ион Са= +. А. К 1—2 каплям раствора соли кальция прибавьте 1—2 капли оксалата аммония и нагрейте. Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах и нераствори- [c.258]

КОН или NaOH NHj (при нагревании) g(OH) Белый осадок, растворимый в кислотах и солях аммония [c.244]

М СНзСООН, 2—3 капли Ha OONa и 2—3 капли дихромата калия. Выпадает желтый осадок, растворимый в щелочах [c.261]

NaOH, КОН HgO Желтый осадок Си(0Н)2 Голубой осадок. Растворимы в NH3 с o.d ионов [Си (NH3] 4] и тах d(OH), Белый осадок. )разованием комплексных [ d(NH3)4 -" и в кисло- В1(0Н)з Белый осадок. Растворим в кислотах [c.300]

Ион As04 . A. К 2—3 каплям раствора соли мышьяка прибавьте по 2—3 капли аммиака, NH4 I и по каплям раствор соли магиия. Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах [c.262]

Феррицианиды. Феррицианид калия осаждает из достаточно концентрированных растворов, содержащих У и РЗЭ, кристаллический осадок. Растворимость Ьп[Ее(СЫ)в]-пН20 (где п = 3 5) в воде различная. Растворимость феррицианидов некоторых РЗЭ при 20° (т/л, считая на ЕпгОз) Еа — 5, 136, Рг — 2,342, НЬ — 1,530, У — 0,602, 5т — 0,268, 0(1 — 0,136, Ег — 0,142. Иттрий в этом ряду занимает место между неодимом и самарием. Различие в растворимости используется при отделении иттрия от РЗЭ иттриевой подгруппы, а также при отделении суммы иттриевых элементов от элементов цериевой подгруппы. [c.73]

Докажите расчетом, что при смешивании равных объемов 0,001М раствора нитрата ртути (II) и 0,001М раствора иодида калия выпадает осадок. Растворимость осадка принять равной 4,55 мг в 100 мл раствора при температуре осаждения. Определите также молярную концентрацию (моль/л) всех ртутьсодержащих веществ, оставшихся в растворе после выпадения осадка. [c.262]

Реакция с нитратом серебра. Иопы Г (в отличие от Вг - и С1 -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в раствор 1х цианида калия и NaaSaOg (см. 6, стр. 367 и 7, стр. 370). [c.373]

Иодид-ион 1 . А. К 4—5 каплям раствора KI прибавьте столько же капель раствора AgNOa. Выпадает бледно-желтый осадок, растворимый в N328203-бНгО и нерастворимый в растворе NH3 и HNO3 [c.272]

Хлор, бром, иод. К исходному раствору, подкисленному азотной кислотой, добавьте 2%-ный раствор AglsiOa. Белый хлопьевидный осадок, растворимый в избытке раствора аммиака, указывает на присутствие хлора. Если осадок светло-желтый и с трудом растворяется в аммиаке, то присутствует бром. Желтый цвет осадка и его нерастворимость в аммиаке указывают на присутствие иода. [c.297]

Реакции катиона кальция a +. 1. Оксалат аммония (NH4)2 204 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но ие растворимый в уксусной кислоте [c.283]

Неостибозаи — бе.чый или слегка желтоватый объемистый порошок, легко растворимый в воде содержит 42—43 сурьмы. При действии на водный раствор препарата соляной кислоты выделяется объемистый хлопьевидный осадок, растворимый в данном реактиве и вновь выделяющийся при его избытке. При диазотировании образовавшегося мутного раствора последний становится прозрачным. При подщелачиванин диазотированного раствора содой и последующем прибавлении и-кислоты (2-нафтол-3.6-ди-сульфокислоты) возникает темно-красное окрашивание. При действии иа солянокислый раствор сульфида натрия возникает желтое окрашивание при кипячении выделяется оранжевый хлопьевидный осадок 5Ь,5а. [c.213]

Последняя реакция объясняет образование наиболее распространенного типа жесткой воды, называемой так потому, что при стирке в ней обычное мыло выпадает в осадок. Растворимый кислый карбонат кальция (правильное название иона НСО3 —кислый карбонат-ион, хотя нередко пользуются его тривиальным названием бикарбонат-ион ) может вновь перейти в нерастворимый карбонат кальция в результате изменения температуры и давления, которые смещают равновесие. Повышенные температуры и низкие давления благоприятствуют такому превращению [c.446]

Белый осадок, растворимый в ЫНз (водн.) и не растворимый в HNO3 (водн.) [c.762]

Подлинность препарата после растворения в соляной кнслоте опреде ляется по реакции на ион ртутн прн действии ка.шя йодида выделяется красный осадок, растворимый в избытке реактива (стр. 80) [c.89]

Прн прибавлении к водному раствору препарата раствора нитрата серебра выделяется белый осадок, растворимый в избытке азотной кислоты. С ацетатом меди дает синий осадок. При прокаливании образуется метафосфат иатрия (NaPOg). [c.188]

Небольшое количество исследуемого препарата растворите в воде, до- бавьте раствор хлорида кальция При нагревании (кипячении) выпадает белый осадок, растворимый в хлороводородной кислоте [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология