Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон массы

    Закон массоотдачи (закон Щукарева). Основной закон массо-отдачи, или конвективной диффузии, был впервые сформулирован Щукаревым при изучении кинетики растворения твердых тел. Нелишне заметить, что этот закон является, в определенной мере, аналогом закона охлаждения твердого тела, сформулированного Ньютоном (как законы Фика являются аналогами законов теплопроводности, сформулированных Фурье). [c.245]


    Общие законы массо- и теплообмена рассмотрим вначале в линейном приближении без учета зависимости коэффициентов переноса от концентрации или температуры. [c.169]

    Законы Фарадея являются общими и точными законами электрохимии. Однако при осуществлении электрохимических процессов часто наблюдаются отклонения от этих законов масса /Пд действительно полученного или разложившегося продукта не соответствует теоретической Эти отклонения — кажущиеся и возникают за счет одновременного протекания побочных электрохимических процессов, химических реакций, в которые вступает продукт, и его потерь. Эффективность электрохимического процесса оценивается выходом по току — отношением /Пд к т . [c.456]

    Первое количественное соотношение установлено Ломоносовым и Лавуазье и называется законом сохранения массы. По этому закону масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.25]

    К о н а к о в П. А., О законе массо- и энергообмена, Инж.-физ. ж., 9, № 3, [c.538]

    Законы массо- и теплообмена [c.112]

    Общие законы массо- и теплообмена запишем для наиболее простого случая — одномерной задачи и переноса одного компонента. [c.53]

    ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ, основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания электрохим. р-ции. Установлены М. Фарадеем в 1833-34, Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза г, т. е, кол-ву пропущенного электричества Q=lt (предполагается, что I не зависит от Р, в противном [c.57]

    Первый закон масса (т) вещества, подвергшаяся химическому превращению под действием электрического тока, пропорциональна количеству протекшего электричества д  [c.201]

    Согласно этому закону, масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате ее. Обозначив массы веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате ее, соответственно mNa, tnufi и mNaon, гпн,, запишем алгебраическое уравнение, отражающее закон сохранения массы веществ для данной реакции  [c.7]

    Оба закона Фарадея могут быть выражены в виде одного общего закона масса вещества, претерпевающего превращения на электродах, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества и эквивалентным массам соответствующих веществ. [c.126]

    В 1834 г. Фарадей сформулировал открытый им закон масса вещества, разложившегося на электродах во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электричества, протекшего через электролит. Этот закон вскоре стал использоваться для измерения силы тока. [c.85]


    Закон сохранения массы. Согласно этому закону масса изолированной системы остается постоянной, независимо от каких бы то ни было изменений, прайс ход яи их в этой системе. [c.16]

    Мы видим, что количества вещества, подвергшегося превращению, не находятся в согласии с законом масс, ибо эти количества при изученных мною процессах пропорциональны на протяжении почти всей кривой только времени. [c.200]

    Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

    КУКУРУЗНОЕ МАСЛО, см. Растительные масла. КУЛОНОМЁТРЙЯ, эле1строхим метод исследоваиия и анализа, основанный на измерени кол-ва электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохим, окислении илн восстановлении в-ва на рабочем электроде. Согласно объединенному Фарадея закону, масса электрохимически превращенного в-ва (Р) в г связана с 0 в Кл соотношением Р = QM/Fn, где М - молекулярная или атомная масса в-ва, п-число электронов, вовлеченных в электрохим. превращение одной молекулы (атома) в-ва (М/п - электрохим. эквивалент в-ва), f-постоянная Фарадея. К.-единственный физ.-хим. метод аиализа, в к-ром не требуются стандартные образцы. [c.553]

    Качественно результаты, полученные Бертло и Сен-Жилем предвидел Менделеев. По поводу реакции образования спирта и кислоты из сложных эфиров и воды и обратной реакции этерификации он писал в 1861 г. Но при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетоьт. Оба вышеупомянутые процесса не происходят нацело... при равном количестве взятых веществ —. в обеих реакциях должно получиться одно и то же, если все условия будут одинаковы [24, с. 284—1285]. Через два года, во 2-м издании Органической химии , Менделеев добавляет Это заключение, сделанное мною а priori на основании Бертоллетова закона, ныне находит фактическое подтверждение в изысканиях Бёртло и Сен-Жиля [25, с. 374]. [c.118]

    Различие температуры крупных и мелких кристаллов усиливается, если кристаллизант участвует в химических реакциях, протекающих в фазах системы или на ее стенках. Неоднородность распределения температур, напряжений и дефектов в объеме фаз приводит к неоднородности распределения энтропии, внутренней энергии и энергии Гиббса [1, с. 256 2], а следовательно, равновесного состава и скорости миграции примеси по объему твердой фазы [3, с. 20 4, с. 220]. Поэтому при анализе соосаждения необходимо учитывать неоднородность распределения любого экстенсивного свойства фаз системы и возможность появления источников этого свойства в объеме фаз, на поверхности кристаллов и на стенках системы. При таком анализе раствор (нар) следует рассматривать как дисперсионную среду, а кристаллы — как дисперсную фазу, частицы которой связаны непрерывной функцией распределения по состояниям. Состояние каждого кристалла полностью определяют его пространственные координаты и импульсы, а также внутренние обобщенные координаты (т. е. масса всех компонентов, содержание электрической, магнитной, радиационной, гравитационной, механической и тепловой энергий и параметры их распределения но объему кристалла). Внутренние обобщенные координаты каждого кристалла зависят от внешних обобщенных его координат, т. е. от концентрации компонентов и энергий среды в непосредственной близости от данного кристалла. Внутренние и внешние обобщенные координаты связаны с обобщенными силами (химическим потенциалом, напряженностью электрического и магнитного поля, мощностью радиационного поля, силой тяготения, механическим напряжением и температурой) уравнениями состояния дочерней и материнской фаз. Изменение внутренних обобщенных координат опреде.ляется законами переноса массы и энергии в объеме кристаллов и условиями массо- и энергообмена материнской и дочерней фаз. Изменение внешних координат определяется уравнением движения суспензии и законами массо-и энергопереноса в ее объеме, отражающими связь между потоками массы или энергии и градиентами обобщенных движущих сил [5]. [c.48]

    В случае массообмена твердой фазы с жидкостью или газом процесс массопередачи происходит по схеме, приведенной на рис. 1-16. Концентрация компонента внутри твердого вещества уменьщается в направлении к поверхности раздела фаз. Перемещение вещества к границе раздела фаз происходит по законам массо-проводности, являющихся аналогом законов молекулярной диффузии для жидкостей и газов. У поверхности твердой фазы возникает пограничная пленка жидкости (газа) толщиной б, в пределах которой перенос вещества осуществляется молекулярной диффузией. На внещней границе пленки, сопрягающейся с ядромщотока жидкой (газовой) фазы, происходит выравнивание концентрации с концентрацией в ядре потока Сда. В ядре потока жидкости (газа) концентра- [c.53]


    Если вывод законов, управляющих действием окислительных ферментов, представляется преждевременным, то изучение кинетики их действия может дать довольно интересные результаты, особенно если к исследованию применяются более точные методы анализа. Так, Бах нашел, что окрашенные продукты окисления, которые образуются при действии тирозиназы па бесцветный раствор тирозина, легко обесцвечиваются марганцовокалиевой солью в кислом растворе, и основал и этом легкий и точный метод определения действия тирозиназы. Пользуясь этим методом, он показал, что тирозиназа разрушается в процессе окисления тирозина, и тем скорее, чем больше концентрация самого фермента и субстрата, т. е. чем скорее идет реакция. Сравнивая ход реакции в серии опытов с переменными концентрациями того и другого, он нашел, что в первых стадиях реакции, т. е. когда тирозиназа сохраняет еще всю свою активность, действие ее несомненно следует закону масс скорость реакции тут прямо пропорциональна концентрации фермента и концентрации субстрата. Но по мере того как де11ствие тирозиназы ослабляется, замечается все большее и большее отклонение от прямой линии. [c.92]

    Действительно, количества вещества, подвергшегося превращению в равные промежутки времени, вопреки закону масс, равны между собою на большом протяжении. Соответственно этому кривая получает почти вид прямой. Таким образом, приходится допустить, что скорость реакции с течением времени увеличивается и потому обычное уравнение скорости dxldt=k A—x) является здесь совершенно не приложимым. [c.200]

    При этих условиях, уже заведомо исключающих всякое влияние выделяющегося при реакции тепла, характерное течение реакции осталось — и здесь количество превращенного вещества пропорционально лишь времени и пе зависит от массы находящегося налицо вещества. Вопреки закону масс, ко.иичества веп ,ества, подвергшегося превращению в равные промежутки времеяи, не только не уменьшаются, но, наоборот, даже несколько увеличиваются. Необходимо заметить, однако, что так как опыт при 0° шел в присутствии большого количества катализатора, то картина изменения объема жидкости отчасти зависела от различного расширения фосфористого и изомеризованного эфира с иодистым этилом. Влияние это, впрочем, как я упоминал, не могло сильно исказить характер основного процесса. [c.201]

    Я же считаю, что молекулы одного и того же вида, соударяясь друг с другом, стремятся удалиться друг от друга. Им как бы тесно соударяться друг с другом и поэтому опи стремятся разбежаться в разные стороны. Причем это разбегание касается только молекул одного и того же химического компонента. Соударение с молекулами другого компонента не вызывает для этих молекул тенденции к разбеганию, т.к. их соударения происходят по другим законам масс. Именно только атомы одного и того же вида стремятся разбежаться в разные стороны. Причем это они делают не вследствие законов случайного распределения, а вследствие того, что их соударение друг с другом заставляет их разбегаться, т.е. как бы искать участки мепее заполнеппые ими. [c.165]

Смотреть страницы где упоминается термин Закон массы: [c.455]    [c.9]    [c.133]    [c.455]    [c.314]    [c.45]   
Учебник общей химии (1981) -- [ c.5 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бекетов закон действия масс

Бернулли закона действующих масс

Взаимосвязь массы и энергии и закон их эквивалентности, Развитие учения о сохранении массы на примерах ядерной химии

Вывод закона действия масс Гетерогенные реакции

Вычисления при помощи закона действия масс

Газовые законы. Закон Авогадро. Расчеты на газовые законы. Определение молекулярной массы газа по его плотности

Галоформы эффект закона масс при сольволизе

Гесса действия масс закон скоро-сти

Гесса действия масс закон скорости

Гидрогенизация—дегидрогенизация шестичленных циклических углеводородов над нанесенными платиновыми катализаторами в качестве системы, в которой осуществляется кажущийся закон действующих масс

Глава III. Первая группа катионов j Теоретические вопросы Закон действующих масс

Гомогенные реакции. Закон действия масс

Границы применимости закона действия масс

Гульдберг закон действия масс

Гульдберг закон действия масс правило

Дебая Гюккеля закона действия масс

Действия масс закон

Действия масс закон применимость к водным и неводным растворам солей

Действия масс закон реальным растворам

Действующих масс закон Диметилглиоксим

Действующих масс закон открытие иона

Действующих масс закон открытие ионов

Действующих масс закон приготовление раствора

Диффузионная кинетика Законы массо- и теплообмена

Единая количественная теория диссоциации электролитов Приложимость закона действия масс к неводным и водным растворам солей

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС И ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ Произведение растворимости

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС И ПРОЦЕССЫ ГИДРОЛИЗА И АМФОТЕРНОСТИ Гидролиз

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС КАК ОСНОВА КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА Применение закона действия масс к обратимым реакциям

Зависимость скорости химических реакций от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс

Закон Авогадро и следствия из него. Число Авогадро. Масса и размер молекул и атомов

Закон Авогадро и следствия нз него. Масса и размер молекул и атомов

Закон Авогадро — Гей-Люссака. Молекулярные массы газов

Закон Авогадро. Определение относительных и абсолютных молекулярных масс

Закон Аррениуса действующих масс

Закон Эйнштейна эквивалентности массы и энергии

Закон взаимозависимости массы и энергии

Закон взаимосвязи массы и энергии

Закон действия масс в кинетике гетерогенных процессов

Закон действия масс в применении к аналитическим реакциям

Закон действия масс действующих масс

Закон действия масс для квазихимических реакций между дефектами

Закон действия масс и гетерогенные процессы

Закон действия масс и процессы гидролиза и амфотерности

Закон действия масс и следствие из него

Закон действия масс и теория растворов. Их применение в аналитической химии

Закон действия масс и эффективные параметры констант равновесия

Закон действия масс с учетом коафициентов активности

Закон действия масс частиц газа по скоростям

Закон действия масс, влияние на нуклеофильное алифатическое замещение

Закон действия масс, константы

Закон действия масс, константы определение

Закон действия масс. Активность и коэффициент активности Ионная сила раствора

Закон действия масс. Изотерма химической реакции

Закон действия масс. Константы равновесия

Закон действия масс. Молекулярность реакции

Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков

Закон действующих масс

Закон действующих масс Константа равновесия для газофазных реакций (-Н)

Закон действующих масс в многокомпонентных системах

Закон действующих масс для разбавленных растворов

Закон действующих масс для разбавленных растворов распределения

Закон действующих масс для совершенных растворов

Закон действующих масс для элементарной стадии химической реакции

Закон действующих масс и диссоциация электролитов

Закон действующих масс и его анализ

Закон действующих масс ионов

Закон действующих масс корня квадратного

Закон действующих масс разведения

Закон действующих масс электронейтральности

Закон действующих масс — 78. Реакции первого и второго порядка — 79. Обратимые реакции — 82. Влияние температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа — 87. Температурные границы жизни

Закон действующих масс. Константа равновесия

Закон действующих масс. Химическое равновесие

Закон кинетический действующих масс

Закон массы и энергии

Закон переноса импульса, массы, энерги

Закон постоянства массы вещества

Закон сохранения заряда массы

Закон сохранения количества движения, массы и тепла

Закон сохранения массы

Закон сохранения массы (закон Ломоносова)

Закон сохранения массы веществ Химические уравнения

Закон сохранения массы вещества

Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций

Закон сохранения массы и уравнение неразрывности

Закон сохранения массы и энергии

Закон сохранения массы, энерги

Закон сохранения массы. Создание количественного метода в химии

Закон сохранения материи. Закон сохранения и превращения энер Закон сохранения массы

Закон сохранения энергии. 2. Закон сохранения материи Эквивалентность массы и энергии Атомная теория

Закон также по фамилиям авторов действующих масс

Закон также по фамилиям авторов массы

Закон эквивалентов. Химические эквиваленты простых и сложных веществ. Определение эквивалентной массы металлов

Законы переноса количества движения (импульса), энергии (теплоты) н массы

Законы сохранения и взаимосвязи массы и энергии

Законы сохранения массы веществ и постоянства И состава

Законы сохранения массы и импульса

Законы сохранения массы, импульса и энергии

Законы стехиометрии. Методы определения молекулярных и атомных масс

Изотерма адсорбции Ленгмюра и закон действия масс

Изотерма адсорбции Лэнгмюра и закон действия масс

Использование закона Авогадро для установления правильных атомных масс элементов

Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси

Использование закона сохранения массы и энергии в технологии

К вопросу о значении закона действующих масс. II. Количественное определение растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и в воде

Квазихимические реакции закон действия масс

Кинетическая трактовка химического равновесия. Закон действующих масс

Кинетический вывод закона действующих масс

Коллоидальные процессы в технике Химическая кинетика (учение о скоростях химических реакций) Закон действия масс

Константа химического равновесия. Закон действующих масс

Концентрация электронов (дырок) в зоне проводимости (валентной зоне). Закон действующих масс

Крешков Закон действия масс

Крешков Закон действия масс и применение его в аналитической химии

Лэнгмюра Темкина закон действующих масс

Массо- и теплообмен в неньютоновской жидкости со степенным реологическим законом

Массы перенос законы Фит

Мера скорости реакции. Закон действия масс. Молекулярность и порядок реакций

Методы, основанные на законе действия масс w (методы распределения)

Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов

Мотод построения моделей диаграммы состав—свойство на основе закона действующих масс

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. О флуктуациях

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. О флюктуациях

Недостаточность закона действия масс

Независимость редокс-состояний переносчиков — условие применимости закона действующих масс

Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике)

О- Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям

ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Закон действия масс и ею применение в аналитической химии

ОЕЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ССНОЕЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Закон действия масс и его применение в аналитической химии

Обобщение закона действия масс

Обобщенная форма закона действующих масс

Определение состава равновесной смеси на основе закона сохранения массы элементов

Опыт 48. Применение закона действующих масс к реакции термического разложения карбонатов

Опыт 49. Применение закону действующих масс к реакции взаимодействия двуокиси углерода с известковой водой

Основания применение закона действия масс

Основной закон естествознания Закон сохранения материи и движения. Закон сохранения масЗакон сохранения и превращения энергии. Взаимосвязь энергии и массы

Основной закон естествознания Закон сохранения материи и движения. Закон сохранения массы. Закон сохранения и превращения энергии. Взаимосвязь законов сохранения энергии и массы

Основные законы переноса тепла и массы вещества в капиллярно-пористых телах

Основные законы химии в свете атомно-молекулярного учения Закон сохранения массы веществ

Открытие периодического закона и исправление атомных масс

Первый закон термодинамики и закон Эйнштейна (эквивалентность массы и энергии)

Понятие об эквиваленте, молярная масса эквивалентов. Закон эквивалентов

Построение моделей диаграмм состав—выход химической реакции на основе закона действующих масс

Превращение параметров сопротивления и закон действия масс

Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям

Приложимость закона действия масс к неводным и водным растворам солей

Применение закона действия масс в аналитический химии

Применение закона действия масс и теория растворов Ионные реакции в растворах и их значение для аналитической химии

Применение закона действия масс к гетерогенным реакциям

Применение закона действия масс к гетерогенным системам

Применение закона действия масс к неводным растворам электролитов

Применение закона действия масс к процессу электролитической диссоциации воды

Применение закона действия масс к равновесной системе раствор — осадок. Правило произведения растворимости

Применение закона действия масс к растворам сильных электролитов

Применение закона действия масс к слабым электролитам

Применение закона действующих масс

Применение закона действующих масс в аналитической химии

Применение закона действующих масс к вычислению концентрации связанных с зарядом дефектов

Применение закона действующих масс к газовым реакциям (определение выхода реакции)

Применение закона действующих масс к гетерогенным системам Правило произведения растворимости

Применение закона действующих масс к гомогенным и гетерогенным процессам

Применение закона действующих масс к гомогенным системам Степень электролитической диссоциации

Применение закона действующих масс к диссоциации - слабых электролитов

Применение закона действующих масс к ионному равновесию

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор—осадок. Правило произведения растворимости

Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов

Применение закона действующих масс к электролитам

Применение закона сохранения массы и законов термодинамики к процессам химической технологии

Применение законов разбавленных растворов для определения молекулярных масс веществ

Применимость закона действия масс

Примеры применения закона енствия масс

Равновесие закон действующих масс

Равновесие ионное закон действия масс

Равновесия в растворах слабых электролитов и закон действия масс

Размеры и массы частиц вещества. Энергия и закон ее сохранеКислород. Энергетика образования воды. Диаграммы состояний

Решение уравнения закона действия масс различных типов реакций

Свободная энергия и протекание химических реакций. Закон действующих масс

Связь превращения параметров сопротивления электролитов с законами Снеллиуса, закЬном действия масс и преобразованиями Лоренца

Система адиабатически закон сохранения массы

Система адиабатически изолированная закон сохранения массы

Системы с кажущимся осуществлением закона действующих масс в гетерогенном катализе

Системы твердое вещество жидкость закон действующих масс

Скорость химической реакции. Закон действия масс

Скорость химической реакции. Закон действующих масс

Смещение химического равновесия и закон действующих масс

Сохранения веса массы вешества закон

Справедливость закона действия масс для реакций в растворах

Строение атомов. Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева Ядерная модель строения атома. Масса, размер, заряд ядра Изотопы и меченые атомы

Сущность изотопии. II. Магнитный анализ. 12. Масс-спектрограф. 13. Результаты масс-спектрографических исследований Спектральный метод. 15. Две шкалы атомных весов. 16. Законы изотопии. 17. Разделение изотопов. 18. Дейтерий (тяжелый водои тяжелая вода. 19. Получение тяжелой воды. 20. Реакции изотопного обмена. 21. Метод изотопных индикаторов Квантовая теория

ТЕРМОДИНАМИКА И УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ Закон сохранения энергии Масса и энергия

Теоретические вопросы Закон действия масс

Термическое разложение воды закон действия масс

Термодинамика химических равновесий Химическое равновесие. Закон действия масс

Термодинамический вывод закона действующих масс

Термодинамическое обоснование закона действия масс

Термодинамическое обоснование закона действующих масс

УЧИМСЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ Химические формулы. Закон постоянства составе вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ

Уравнение Бернулли Бернулли закона действующих масс

Уравнения, связывающие константу равновесия с составом равновесной смеси (закон действующих масс)

Условие агрегативного равновесия. Закон действия масс

Условия химического равновесия. Закон действующих масс

Установление атомных масс тяжелых элементов Закон Дюлонга и Пти

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическое равновесие Условия химического равновесия и закон действующих масс

Химическая кинетика Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции

Химическая переменная. Закон действия масс

Химические равновесия Гомогенные и гетерогенные равновесия Закон действия масс

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Расчеты но химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ

Химическое равновесие Закон действующих масс в приложении к обратимым процессам

Химическое равновесие Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс

Химическое равновесие. Закон действия масс

Эквивалентные массы. Закон эквивалентов

Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

Элементы химической кинетики. Закон действующих масс

Элементы химической кинетики. Общие понятия. Закон действия масс

Эффект фонтанный Закон сохранения массы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте