Оста раствор

Внесите в жидкость 15 - 20 г ацетата свинца или соответствующее количество свинцовой примочки. Имейте в виду, что ацетат свинца не должен попадать в рот он может вызвать отравление. Аккуратно слейте жидкость, к осадку добавьте стакан горячей воды, размешайте, дайте отстояться и слейте вновь. Повторите эту операцию 3-4 раза, чтобы удалить ионы свинца. Проверьте, действительно ли они удалены, взяв пробу жидкости и добавив к ней в пробирке несколько капель разбавленной серной кислоты. Если свинец остался, раствор помутнеет в этом случае нужно повторить промывку. Когда проба будет отрицательной, отфильтруйте осадок (это танат свинца) через стекловату и на фильтре промойте 50 мл примерно 1%-го раствора серной кислоты. Собрав раствор, нейтрализуйте кислоту, добавляя по каплям 0,5%-й раствор гидроксида бария, после чего отфильтруйте выдавший осадок сульфата бария. [c.63]

Наконец, слой, представляющий собой насыщенный раствор анилина в воде, исчезает. Остается раствор воды в анилине. С этого момента снова наблюдается неограниченная взаимная растворимость жидкостей (область составов от хз до 1,0). [c.105]

Ход определения. 0,3 г предварительно высушенного до постоянной массы при 100—105 С пентаэритрита взвесить с точностью до 0,0002 г и всыпать в коническую колбу на 250 мл. Прибавить 5 мл ацетилирующей смеси. Содержимое не следует встряхивать. Колбу соединить с обратным холодильником, поместить в глицериновую баню и нагреть в течение 1 ч при 95° С. Затем колбу вынуть и дать остыть раствору. Осторожно (по стенкам) прилить 1 мл воды. Смесь взболтать. Через 20 мин в колбу внести 5 мл нейтрализованного в присутствии фенолфталеина этилового спирта. Выделившуюся уксусную кислоту оттитровать 0,5 н. спиртовым раствором едкого кали с тем же индикатором. В тех же условиях провести контрольное титрование одинакового объема ацетилирующей смеси. [c.48]

Восстановительные свойства серы и селена, а) Налить в пробирку 2—3 мл концентрированной азотной кислоты, всыпать немного порошка серы и нагревать смесь до кипения. К остывшему раствору прибавить раствор хлорида бария. На наличие какого иона в растворе указывает образование белого осадка Составить уравнение реакции окисления серы азотной кислотой. [c.279]

При растворении в воде едких кали и натра происходит сильное разогревание, поэтому растворять щелочи в стеклянной посуде, особенно в толстостенной, не рекомендуется. Растворение следует проводить в фарфоровой посуде, в стаканах или чашках подходящей емкости. Вначале нужно готовить концентрированные растворы, дать им отстояться и остыть, остывший раствор осторожно при помощи сифона перелить в другую посуду. Взвешивать твердую щелочь нужно обязательно в какой-нибудь стеклянной или фарфоровой таре. [c.20]

Если реакцию вести тщательно, то маточного раствора практически не остается. Если же остается раствор, то при его испарении можно получить загрязненные кристаллы, которые перед употреблением следует очистить перекристаллизацией. [c.587]

Навеску 1,6 г (0,0145 М) резорцина растворяют в 20 мл воды и в раствор вносят диазоокись, которая пол остью растворяется. Затем прибавляют при помешивании по каплям 30%-ный раствор едкого кали до окрашивания раствора в темно-вишневый цвет и оставляют на ночь. [c.27]

При полном электролизе 1 л водного раствора нитрата меди (плот-1/ость раствора принимаем равной плотности воды) на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, и процентную концентрацию исходного раствора. [c.220]

Г. Осторожно нагревают до кипения 0,1 г испытуемого вещества с 5 мл СОЛЯНОЙ кислоты (- 70 г/л) ИР и 10 мл воды маслянистые шарики поднимаются на поверхность. Охлаждают, удаляют жирный слой и нагревают его с 3 мл раствора гидроксида натрия (0,1 м,оль/л) ТР дают остыть раствор становится гелем. Добавляют 10 мл горячей воды и встряхивают раствор пенится. К 1 мл (раствора добавляют 1 мл раствора хлорида кальция (- 55 г/л) ИР образуется зернистый осадок, нерастворимый в соляной кислоте (- 250 г/л) ИР. [c.142]

Ход определения. 1 мл испытуемого раствора взвешивают на аналитических весах в бюксе с притертой крышкой. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, раствор доводят до метки 50%-м метанолом . 5 мл полученного раствора помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют 5 мл ЮМ раствора КОН и подвергают энергичному кипячению в течение 5 мин. К остывшему раствору прибавляют 5,5 мл 10 М раствора НС1 и нейтрализуют избыток кислоты 1 М раствором КОН по тимолфталеину. Затем прибавляют 10 мл буферной смеси, 2,5 мл формальдегида, переносят раствор в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. 10 мл этого раствора помещают в полярографическую ячейку, удаляют кислород током инертного газа и записывают полярограмму от 1/2 = —1,13 В (отн. нас. к. э.). Содержание капролактама рассчитывают по градуировочному графику или пользуясь методом добавок. Ошибка определения 3—5% (отн.). [c.146]

Принцип ультрафильтрации состоит в том, что если камеру, днищем которой является полупроницаемая мембрана, заполнить раствором и приложить избыточное давление, то низкомолекулярные компоненты пройдут через поры мембраны, а соединения, молекулярная масса которых выше определенного значения, останутся в камере над мембраной. Таким образом, в отличие от обычной фильтрации по обе стороны мембраны остаются растворы. [c.291]

Цель работы получение кривых течения для ньютоновской жид ости (воды) и неньютоновской жидкости (раствора полимера при двух концентрациях) определение предельного напряжения сдвига и вязр ости растворов полимера построение графиков зависимости вязкости от нагрузки. [c.188]

А/см . После 48 ч осаждается 325 г галлия и остается раствор с содержанием 0,4 г/л галлия, не подвергаемый дальнейшей переработке. [c.155]

В качестве носителей палладия широко применяются карбонаты щелочноземельных метал тов [33, 61, 62] и сульфат бария [60, 63, 64]. Палладиевые катализаторы иа сульфате бария получают следующим образом. К суспензии свежеосаждеииого сутьфата бария в горя чей воде, НС давая остыть раствору, прибавляют раствор [c.307]

Остывший раствор в реакторе 13 обрабатывают раствором НР или НС1, подаваемым по линии 14. Добавление кислоты проводят до получения величины pH раствора 6,5—7,5. Полученный раствор, содержащий ЗпОг- НгО, по линии 14 направляют в центрифугу 16. Полученный центрифугат с помощью насоса 19 по линиям 18 и 20 подают в испаритель 21. Гидратированный оксид олова, оставшийся в центрифуге, промывают водой, подаваемой по линии 15, и промывную воду также перекачивают в испаритель 21. Промытый твердый остаток выводят по линии 17 и используют в качестве высокопроцентного оловянного концентрата. [c.369]

В остывший раствор вливают 50 см воды, в разогревшуюся жидкость [c.97]

В кубе после перегонки остается раствор уксуснокальциевой соли, который упаривают в коробке и сушат на плитах горячими дымовыми газами. Выделяющиеся при выпарке и сушке водяные пары уходят в атмосферу. Конечным продуктом сушки является черный уксуснокальциевый порошок с содержанием 60—70% безводного уксуснокислого кальция, считая на безводный порошок. [c.68]

Если к определенному количеству воды, взятой, например, прн 20 °С (рис. VIII. 1, точка А), при тщательном перемешивании прибавлять небольшими порциями анилин, то до некоторого предела будет образовываться однородный раствор анилина в воде. По достижении насыщения воды анилином при данной температуре (точка В), дальнейшее добавление анилина в раствор вызовет появление нового слоя насыщенного раствора воды в анилине (точка С). Вначале количество этого раствора незначительно, но по мере добавления все новых порций анилина состав каждого из слоев остается постоянным, а изменяется только их относительное количество количество раствора анилина в воде постепенно уменьшается, а количество раствора воды в анилине — увеличивается. Наконец, слой, состоящий из насыщенного раствора анилина вводе, полностью исчезнет. Остается раствор воды в анилине, добавляя к которому анилин, можно в пределе приблизиться к чистому анилину (точка D). [c.99]

НОС1 неустойчива и отщепляет атомарный кислород, после чего остается раствор только соляной кислоты. При охлаждении из хлорной воды выделяются кристаллогидраты состава СЬ-5,75Н20, устойчивые при температурах ниже 10°С и являющиеся клатратами, в которых 46 молекул НаО удерживают 8 молекул СЬ. Хлор хорошо растворим в дихлорэтане 2H4 I2 и некоторых других Хлорсодержа-щих органических растворителях. [c.219]

Получают карбонат никеля действием соды на раствор N1504. Дефицит никеля восполняют электролизом в ваннах растворения, в которых анодами, как правило, служат остатки анодов (скрап) основных, товарных ванн, а катодами — стальные никелевые или титановые листы. Ванну заполняют раствором серной кислоты (150—200 г/л). Растворение анодов идет с выделением на катодах осадка губчатой меди и водорода (в кислом растворе никель не осаждается). Электролит обогащается никелем в нем также остаются растворившиеся на аноде примеси железа и кобальта. Электролиз прекращают по достижении остаточной концентрации серной кислоты порядка 5—10 г/л. [c.83]

Та устойчивость пен, помимо природы и копцептра-цип пенообразователе , плияю - температура, вяз <ость раствора, присутствие электролитов, величина pH. Повышение температуры понижает усто1"1чнвость пен. Это объясняется десорбцией пенообразователя с поверхности пленок жидкости, понижением вязкости дисперсионной среды, что способствует более быстрому стеканию жидкости в пленке. Повышение вязкости всегда увеличивает устойчивость пен. [c.396]

В медный или никелевый тигель помещают едкий натр и 3 мл воды и, помешивая термометром, защищенным медной гильзой, нагревают до 280°. Глаза и руки должны быть при этом защищены от попадания брызг щелочи. Как только температура достигнет 280°, возможно быстро вносят нафталинсульфокислый натрий, наблюдая, чтобы температура не падала ниже 260°. Затем несколько усиливают нагревание реакция начинается при 300°. При 310—320° расплав темнеет и становится жидким и через несколько минут реакция заканчивается. Горячий расплав немедленно выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями,.дают остыть, растворяют в небольшом количестве воды и при нагревании подкисляют смесью равных объемов концентрированной, соляной кислоты и воды. По охлаждении выделившийся -нафтол отсасывают и перекристаллизовывают из горячей, подкисленной соляной кислотой воды. 3-Нафтол получается в виде бесцветных листочков. [c.146]

К остывшему раствору добавляют три капли раствора фенилантраниловой кислоты и титруют раствором ванадата аммония до появления вишнево-красной окраски. Можно титровать также в присутствии дифениламина или дифениламиносульфоната. [c.177]

К 50 гр. изоборнилового эфира уксусной кислоты приливают раствор 20 гр. едкого кали в 80— 90 гр. спирта и смесь кипятят в течение часа на водяной бане с обратным холодильником. Остывший раствор вливают в холодную воду, при этом выделяется изоборнеол в виде слабо-желтой массы, застывающей после двухчасового помешивания в белые кристаллы. Их отфильтровывают, промывают водой, отжимают и сушат на глиняной тарелке. Точка плавления полученного, таким образом, изоборнеола равна 203—205°. Выход около 40 гр. Такой продукт достаточно чист для получения из него камфоры. После перекристаллизации из петролейного эфира изоборнеол плавится при 212° (в запаянном капилляре). [c.238]

Если у вас не осталось раствора для меднения, то приготовьте его вновь. Возьмите кусок воска или парафина, очень тщательно разгладьте его поверхность, чтобы она стала по возможности плоской. На этом гладком участке процарапайте надпись, рисунок или узор. Советуем написать свои инициааы - тогда у вас получится монограмма. Писать удобнее всего иглой, только, пожалуйста, не оставляйте слишком глубоких царапин. [c.98]

Значительный интерес представляет также разработанный фирмой Snia Vis osa (Италия) способ экстракции капролактама из. перегруппированного продукта без нейтрализации аммиаком [25]. По этой схеме (рис 55) комплекс капролактама с серной кислотой слегка разбавляют водой и подают в экстрактор J Капролактам экстрагируют растворителем — алкилфенолом, после чего остается раствор серной кислоты, содержащий примеси Этот раствор сме- [c.166]

После выщелачивания плава тигель вынимают, обмывают водой, собирая промывные воды в тот же стакан. Общий объем жидкости должен быть около 100 мл. Затем приливают 10 мл серной кислоты (3 1), 15 мл 2%-ного раствора нитрата серебра, вносят приблизительно 5 г персульфата калия. Содержимое стакана перемешивают, накрывают стакан часовым стеклом, ставят на плитку и кипятят 15—20 мин (до полного разложения персульфата калия). Остывший раствор переносят в коническую колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл соляной кислоты, 2 г иодида калия, колбу закрывают пробкой, содерж1имое колбы тщательно перемешивают и ставят в темное место на 10—15 мин. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя крахмал при приближении к конечной точке титрования. [c.108]

К числу наиболее распространенных реагентов химической промышленности принадлежат серная, фосфорная, азотная, соляная и уксусная кислоты. Они используются в производстве других реактивов, очистке металлов, нанесении металлических покрытий и в целом ряде других производств. Когда кислоты используются, например, для протравливания металлических поверхностей, остаются растворы, содержащее неиспользованную кислоту и ионы таких цветных металлов, как медь, ванадий, серебро, никель, свинец. Эти весьма обильные отходы, которые по традиционным технологическим схемам обычно попадали в ближайшие водоемы, не только представляют большую экологическую опасность, но и содержат исключительно ценное вторичное сырье. В последнее время были разработаны безотходные производственные процессы, рационально использующие такие отходы. Кислоты отгоняют при нагревании, причем промежуточная очистка пара позволяет в ряде случаев достигнуть более высокой степени чистоты, чем в традиционном основном производстве тех же кислот. Остающийся раствор, содержащий 1 яжелые металлы, собирают в специальные емкости, откуда металлы выделяются действием солей, содержащих анионы, селективно осаждающие ионы металлов. Далее металлы могут быть извлечены из осадков обычными методами и использованы вторично. [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология