Растворимость правило произведения. растворимости

Исходя из правила произведения растворимости, сформулируйте условия а) образования осадка б) растворения осадка. [c.157]

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости [c.190]

Как при помощи правила произведения растворимости объяснить образование и растворение карбоната кальция [c.109]

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]

Правило произведения растворимости имеет очень большое значение в химии. Используя его можно заранее предвидеть направ- ление реакции и возможность перехода того или иного иона из раствора в осадок или, наоборот, из осадка в раствор. [c.192]

Иногда бывает необходимо знать, какое из двух или нескольких соединений первым выпадет в осадок и на сколько процентов будет оно осаждено, прежде чем начнется осаждение второго. Эти вопросы решаются на основе правила произведения растворимости. [c.94]

Если к части полученного осадка прилить хлороводородной кислоты, то он легко переходит в раствор. При добавлении к другой части осадка гидроксида магния небольшого количества хлорида аммония осадок также растворяется. Наконец, если к раствору хлорида магния сначала прибавить хлорид аммония, а затем КОН, то осадок гидроксида магния вовсе не выпадет. Сущность процессов растворения объясняют с помощью правила произведения растворимости. [c.85]

Применив правило произведения растворимости, объясните отсутствие осадка в случае действия на соль марганца (II) сероводородной водой и образование осадка при действии сульфида аммония. Осадок сульфида марганца (II) размешайте стеклянной палочкой он буреет вследствие окисления кислородом воздуха. Напишите уравнение реакции, учитывая, что получается тетрагидроксид марганца и свободная сера. Реакция протекает с участием воды. [c.197]

Условие растворения малорастворимого соединения нетрудно установить на основании правила произведения растворимости. [c.88]

Укажите необходимые признаки веществ и растворов, для которых можно применять правило произведения растворимости (хорошая, плохая, малая, большая растворимость, сильный, слабый электролит, неэлектролит, соль, основание, кислота и т. д.). [c.107]

В настоящее время установлено, что в ряде случаев нельзя применять правило произведения растворимости в его первоначальной формулировке. [c.157]

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Дробное (фракционированное) осаждение. Один и тот же реактив часто образует малорастворимые соединения не с одним, а с несколькими ионами, присутствующими в растворе. Применяя правило произведения растворимости, можно проследить последовательность осаждения ионов. Первым осаждается соединение, у которого произведение растворимости меньше. Это происходит [c.99]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. Объяснить, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой написать ионное уравнение реакции. Почему второй сульфид в НС1 не растворяется [c.74]

Влияние электролитов на растворимость осадков 13. Границы применимости правила произведения растворимости. ............ [c.5]

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости. . . Связь константы химического равновесия с максимальной рабо [c.404]

Правило произведения растворимости позволяет также рассчитать концентрацию иона-осадителя, при которой концентрация осаждаемого иона составит заданное численное значение. [c.85]

Практическое применение правила произведения растворимости часто осложняется различными реакциями, в которые вступают ионы малорастворимого соединения. Анионы слабых кислот (РО4 , СОз и т. д.) и многие катионы (Ре +, А ", Си и т. д.) могут вступать в реакции кислотно-основного взаимодействия, катионы могут образовывать координационные соединения с присутствующими анионами или другими лигандами в растворе, [c.86]

Правило произведения растворимости применимо к большинству растворов малорастворимых электролитов, в которых активность химического процесса (а) равна концентрации находящихся в растворе веществ (с). [c.90]

Растворение сульфидов в кислотах также легко объясняется с помощью правила произведения растворимости. Рассмотрим растворение FeS в разбавленной соляной кислоте. В насыщенном водном растворе этой соли в присутствии осадка FeS устанавливается равновесие [c.134]

Можно ли применять в этом случае правило произведения растворимости (см. работу 10, п. 2). [c.310]

Правило произведения растворимости имеет большое значение в аналитической химии. Пользуясь им, можно решать вопросы об образовании и растворении осадков. [c.152]

Зная величины равновесных концентраций в насыщенном растворе или растворимость малорастворимою электролита, легко вычислить величину произведения расгво-римости ПР1 ,дп, применяя правило произведения растворимости (см. 10, стр. 150). [c.163]

Известны многие случаи, когда прибавление избытка осадителя сначала приводит к снижению растворимости малорастворимого соединения, а затем к ее увеличению. Поэтому в таких случаях необходимо иметь в виду, что обычный расчет растворимости при избытке одноименных ионов приводит к ошибочным результатам. Правило произведения растворимости основано на том, что с ростом концентрации одноименных ионов увеличивается вероятность их встречи с противоположно заряженными ионами, с которыми образуется осадок. В связи с этим концентрация вещества и его растворимость уменьшается. При комплексообразовании концентрация осаждаемых ионов также уменьшается, но в результате этой реакции растворимость осадка растет. Вот почему правило произведения растворимости нельзя применять механически. Известны и такие осадки, растворимость которых под действием избытка осадителя уменьшается. [c.179]

Из рассмотренных примеров можно сделать следующие общие выводы при осаждении не следует применять очень большой избыток осадителя. Нельзя рассчитывать растворимость, применяя механически правило произведения растворимости. Применение этого правила дает правильные результаты только тогда, когда при реакции между ионами осадителя и определяемого вещества образуется одно нерастворимое соединение. [c.180]

Тогда правило произведения растворимости получает такое математическое выражение [c.74]

При использовании правила произведения растворимости могут быть отклонения экспериментальных данных от теоретических. [c.90]

Вопрос об ограничениях и о применимости правила произведения растворимости был подробно рассмотрен А. Ф. Капустинским [ЖПХ, 16, вып 1—2, 50 (1943). См. также А. Ф. Капустинский, ДАН, 28, № 2, 149 (1940) А. И. Бродский, Ж. М. Ш е р ш е в е р, Укр. хим. журн., 2, 289 (1926) Я. И. Ф и а л к о в, [c.444]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Правило произведения растворимости позволят глубже понять процессы в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах электролита. Раствор того или иного малорастворимого электролита становится насыщенным при данной температуре, когда произведение концентраций его ионов (ионное произведение) достигает величины ПР. Например, в насыщенном растворе сульфата бария ионное произведение равно произведению растворимости [c.77]

Сформулируйте правило произведения растворимости в точной и приближенной форме. Иллюстрируйте его соответствующими формулами для СаСОз. [c.157]

Применяя основной закон химического равновесия — зако действующих масс—к гетерогенным системам, В. Г. Нернс в 1889 г. сформулировал правило произведения растворимост) (см. гл. 4, 6), которое используют при решении задач, связанны с осаждением ионов в виде малорастворимых соединений, а такж с растворением малорастворимых осадков. Осаждение ионо) и переведение их в раствор являются важнейшими операциям) как качественного, так и количественного анализа. [c.84]

Правило произведения растворимости позволяет регулировать содержание ионов в растворе. Так, при увеличении концентрации одного из ионов (путем введения в исходный раствор нового электролита с одноименным катионом или анионом) концентрация другого иона понижается. [c.208]

Правило произведения растворимости имеет два следствия I) если произведение концентраций ионов превышает величину ПР, то выпадает осадок 2) если произведение концентраций ионов не достигает величины ПР, то осадка образоваться не может. [c.208]

Как показывает опыт, применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лищь тогда, когда активность (а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации (С) находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов значения активностей (эффективных концентраций) приближаются к числовым значениям равновесных концентраций и поэтому иногда наблюдаются лищь небольшие расхождения между вычисленными и практически полученными значениями активностей. Тем не менее правило произведения растворимости не универсально и справедливо лишь в отдельных случаях. [c.132]

Иногда гидроокиси осаждают также путем прибавления к исследуемому раствору суспензии какой-либо малорастворимой очиси, например окиси цинка. Из правила произведения растворимости следует, что каждая данная гидроокись осаждает все менее ее растворимые гидроокиси, но не осаждает гидроокиси бо-лге растворимые. [c.122]

Предполоиснм, что растворимость какой-либо малорастворимой соли v+Av в чистом растворителе равна Sq и растворенная соль полностью диссоциирована. Тогда концентрация катионов в растворе равна v+Sq, а концентрация анионов — v-Sg, и правило произведения растворимости приобретает вид [c.51]

Если образуюпдийся комплекс неустойчив, то по мере приближения состава раствора к составу комплекса в начале наблюдается некоторое отклонение от правила произведения растворимости. а затем в точке эквивалентности наблюдается нечеткий максимум. [c.367]

В предельно разбавленных растворах электролитов концентрации равны активностям ионов В тех случаях, когда осадок относится к числу ичснь малирастиоримых, а ею раствор является сильно разбавленным, правило произведения растворимости остается справедливым. [c.158]

Основным фактором, определяющим начало гидратообразования и характер трудлсраотворимых соединений, является pH среды. Для осаждения любой гидроокиси из раствора ее соли должна быть достигнута определенная концентрация водородных ионов. Это положение вытекает из правила произведения растворимости гидроокисей металлов. Например, в случае гидратообразования, когда имеется равновесие типа Ме(ОН)д Ме° + пОН" [c.22]

Правило произведения растворимости основано на экспериментальном изучении насыщенных растворов малорастворимых электролитов. Оно непригодно для умеренно и хорошо растворимых солей, например КС1, NaNOg и многих других. В присутствии большого количества посторонних солей KNO3, Na l и др. произведение растворимости малорастворимых солей увеличивается. Это объясняется тем, что ионные силы в растворе возрастают, коэффициент активности солей понижается и растворимость малорастворимых солей повышается (солевой эффект). Правило произведения растворимости малорастворимых электролитов позволяет разобраться в процессах осаждения, растворения осадков, рассчитать растворимость веществ, выявить дробное осаждение и другие процессы осаждения. [c.90]

Для того чтобы предупредить возможность загрязнения осадка от одновременного осаждения других ионов, необходимо хорошо помнить вывод из правила произведения растворимости два иона будут переходить в осадок одновременно, если отношение их концентраций равно отношению ПР их осадкт. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология