Молекулярный вес. Уравнение состояния 1 моля газа. Универсальная газовая постоянная

В предыдущем разделе мы отметили, что концентрации и температура— это те переменные, которые необходимы для описания скоростей химических реакций. Температурные и концентрационные изменения в газах связаны с изменениями других переменных например, в случае идеального газа давление и плотность [молярная (моль/см ) или массовая (г/см )] связаны с температурой уравнением состояния РУ = пЯТ, или Р = п/У)ЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная, равная 82,057 атм-см /(моль-К), или 8,314 Дж/(моль-К), и п — полное число молей газа (т. е. п/У — молярная плотность). Если в уравнениях фигурирует массовая плотность, то л == масса/ц, где ц — средняя молекулярная масса, Р = р(/ / х)Г = pR T. Здесь удельная газовая постоянная —функция состава газа и может [c.15]

Атмосферное давление. Из рис. 1.1 видно, что давление монотонно и равномерно уменьшается с высотой. Для описания поведения атмосферных газов в первом приближении может быть использовано уравнение состояния идеального газа, согласно которому давление Р есть однозначная функция концентрации частиц п и температуры Т. Давление (в Н/м ) связано с плотностью соотношением Р - pRT/M, где Т - температура, К р - плотность газа, кг/м М - средняя молекулярная масса газа, кг/кмоль R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К моль). [c.11]

Рассчитаем допустимую утечку хладона. Ресурс обеспечивает уменьшение массы хладона не более 40/20=2 г/год. При контроле герметичности берут запас чувствительности 10. Таким образом, уменьшение массы должно быть не более т = 0,2 г/год. Перевод массы в количество газа выполняем с помощью уравнения состояния газа PV=mRTIn. Здесь / = 8,31-10з Дж/(кмоль-град) — универсальная газовая постоянная, 12+2-35-f2-19= 121 кг/моль — молекулярная масса Ф-12. Отсюда допустимая утечка паров хладоыа [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология