Плотность молярная

На основании закона Авогадро и следствии из него можно делать различные расчеты, определять объем, массу, плотность, относительную плотность, молярную и относительную молекулярную массу различных газов. [c.25]

Рис. 1.3. Разгонка Дмитриевской нефти по ИТК и характеристики фракций (плотность, молярная масса), приложение П1.18

Из (2.128), (2.129) и определений плотности, молярной массы и молярных долей следует [c.260]

Узкий диапазон изменения интегральных характеристик дегазированных нефтей по плотности, молярной массе и др. в совокупности с их чрезвычайно широким многокомпонентным составом позволяет утверждать, что условные компоненты нефти любых нефтяных залежей в достаточно узком диапазоне температур выкипания характеризуются интегрально близкими физико-химическими свойствами. [c.288]

Плотность Молярный объем Вязкость Г) [c.401]

Относи- тельная плотность Мол яр- ность раствора Содержание (г) на 100 г Относи- тельная плотность Молярность раствора Содержание (г) на 100 г [c.230]

Вещество Плотность Молярный объем < к о Коэффициент упаковки К-10 [c.269]

В тех случаях, когда образующийся комплекс АтВ заметно диссоциирует, на диаграмме оптическая плотность — молярное отношение компонентов получаются не прямые с резкими изломами, а кривые с более или менее плавным переходом тогда отношение т п точно определить не удается. Экстраполяция часто дает ненадежные значения. [c.286]

Вещество Плотность Молярный объем < СС о Коэффициент упаковки К. 10 [c.268]

С целью получения пен с низкой плотностью молярное соотношение диизоцианата и смолы берут обычно больше, чем 2 1 за счет этого полученный полимер содержит гораздо больше мочевинных групп [c.282]

Спектр поглощения. Зависимость светопоглощения от длины волны излучения выражается кривой (спектром) поглощения (абсорбции) света данным веществом. Спектр поглощения может быть представлен в виде графика, на котором по оси абсцисс откладывают длины волн (в ангстремах, миллимикронах или микронах) или волновые числа (величины, обратные длинам волн, выраженные в обратных сантиметрах—слг ). Ординатами спектра поглощения могут быть оптические плотности (О), логарифмы оптических плотностей, молярные коэффициенты погашения (е) или логарифмы молярных коэффициентов погашения. [c.45]

Плотность, молярная масса и молярный объем некоторых газов [c.108]

Экспериментальные значения плотности и молярного объема жидкости при температуре плавления представлены в табл. 3.1. Их погрешность составляет 0,2—1 %. При отсутствии экспериментальных данных плотность (молярный объем) жидкости при температуре плавления могут быть оценены следующими приближенными методами. [c.89]

Точность методов оценки плотности (молярного объема) жидкости при температуре плавления ( А, %) [c.90]

Здесь А, В я С—константы, Т — абсолютная температура и п — число звеньев в цепи. На рис. 19 приведены данные о зависимости вязкости расплава от молекулярного веса полимера для более низкомолекулярных продуктов константы в уравнении (104) иные, чем для высокомолекулярных, кроме того, имеет место больший разброс экспериментальных точек. Изгиб кривой обусловлен изменением плотности молярный объем уменьшается с повышением молекулярного веса и при Л4=30 ООО достигает практически пре дельного значения для бесконечно длинных цепей немного выше этого молекулярного веса лежит точка перегиба на кривой вязкости расплава. [c.181]

Если в уравнении (11) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа S будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в I см. [c.398]

Из простых свойств стекол сравнительно лучше других изучены плотность (молярный объем), показатель преломления, средняя дисперсия и средний линейный коэффициент расширения. [c.139]

Компоненты Формула Т-ра Мол. Плотность Молярная рефракция Дипольный [c.53]

ШЛ. 3. Плотность, молярный объем [c.45]

Описанные здесь концентрационные зависимости ДП, вязкости, плотности (молярного объема) и электропроводимости позволяют с полной определенностью выбрать состав смешанного растворителя, характеризующийся любым значением каждого из этих свойств, которые находятся между значениями величин этих свойств для исходных компонентов. [c.47]

Плотность, молярный объем, показатель преломления и молярная рефракция сульфанов [61] [c.96]

ПЛОТНОСТЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА [c.5]

Величина поверхностного натяжения является мерой интенсивности молекулярно-силового поля в поверхностном слое. Поскольку поверхностное натяжение является результатом нескомпенсированности меясмолекулярного взаимодействия в разных фазах, оно определяется разностью интеисивности взаимодействия молекул внутри каждой фазы (когезии) и взаимодействия молекул различных фаз (адгезии). Интенсивность молекулярных взаимодействий внутри ф .зы в теории поверхностных явлений обычно обозначают термином полярность . Полярность вещества в очень больш(л1 степени связана с такими ее параметрами, как дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость, поляризуемость молекул, способность к образованию водородной связи меясду молекулами. Существенную роль играют также плотность (молярный объем) вещества, геометрия строения ьолекул, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, возможная взаимная растворимость граничащих фаз, их химическое взаимодействие. [c.189]

Как следует из сравнения результатов разгазирования пластовой нефти Кулешовского месторождения (табл. 1.27) и характеристик самого месторождения, суммарный объем нефтяного газа, выделившегося из пластовой нефти при ступенчатом (дифференциальном) разгазировании (51,83 мУт), меньше, чем при ее однократном стандартном разгазировании (ОСР) (66,6 мУт) на двадцать (20) с Л1 шним процентов. Плотность (молярная масса) нефтяного газа, выделяющегося из нефти при пластовой температуре (56 °С), существенно больше, чем при 20 °С, то есть при пластовой температуре в нефтяном газе существенно больше тяжелых углеводородов пластовой нефти, включая ее пары. [c.154]

Молярные объемы жидкостей были найдены как отношения их молекулярных масс к плотности. Молярные объемы веш еств, имеющих кристаллическое строение при 25° С, но плавящихся при относительно низкой температуре, были определены как отношения их молекулярных масс к плотности при температуре плавления (фенол, п-хлорапилин) (табл. 29). И наконец, молярные объемы веществ, имеющих кристаллическое строение и плаья- [c.152]

Несмотря на то что расплавы простых солей существуют при высоких температурах, многие типично жидкостные свойства таких систем количественно характеризуются величинами того же порядка, что и соответствующие свойства неполярных жидкостей. К таким свойствам относятся плотность, молярный объем и парциальный молярный объем вязкость поверхностное натяжение давление пара и теплота испарения термические свойства, такие, как теплота плавления и теплоемкость криоскопи-ческие особенности сжимаемость (определяемая по скорости распространения звука) оптические свойства, такие, например, как показатель преломления и спектры поглощения дифракция рентгеновских лучей. [c.174]

Если в уравнении (И) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа Б будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в 1 см. Для слабоокрашенных веществ молярный коэффициент погашения выражается величинами порядка 500 —1000. Для интенсивно окрашенных комплексов величина молярного коэффициента погашения достигает 100000 и больше. Величина молярного коэффициента погашения характеризует оптические свойства раствора данного окрашенного вещества и дает объективную оценку чувствительности реакции. Предположим, что один реактив образует с данным ионом окрашенный продукт с м олярньш коэффициентом погашения 2, а другой с этим же ионом — окрашенное соединение, у которого молярный коэффициент погашения в 10 раз больше, т. е. 2 = 102. [c.408]

Естествепно, что молекулярный объем не представляет собой реального объема молекулы. Последний зависит (кроме температуры) от межмолекулярных сил притяжения и отталкивания. Приближенной мерой этих сил является внутреннее давление жидкости, определяемое вандерваальсовым уравнением состояния. Межмолекулярные силы у различных классов веществ значительно отличаются друг от друга своим характером и иптенсивиостью. Они отличаются между собой и своей температурной зависимостью это следует из того факта, что вещества обладают различными коэффициентами теплового расширения. Поэтому даже если плотности двух веществ различных классов определяются при одпой п той же температуре, то рассчитанные иа этих плотностей молярные объемы не могут быть непосредственно сопоставлены, так как эти температуры не являются соответствующими. Строго соответствующими являются только критические температуры, потому что в этом случае внутреннее давление жидкости становится равным нулю и межмолекулярные силы уничтожаются. Однако измерение плотности при критической температуре связано с экспериментальными трудностями. Копп измерил, иными словами вычислил, при помощи коэффициентов расширения плотности веществ при температуре кипенпя. При этом частично устраняется указанный источник погрешностей, так как, согласно правилу, которое не имеет общего характера, темиература кипения [c.147]

Представляет значительный интерес аналитическое выражение зависимости энергии активации вязкости (э.а.в.) не от концентрации раствора, а от его молярного объема. Для вывода указанной зависимости мы в дополнение к нашим данным привлекли также данные работы [2]. Авторы этой работы исследовали плотность р и коэффициент адиабатической сжимаемости р растворов хлористого лития в метаноле при различных температурах и концентрациях соли у от 0,0038 до 0,1177 мол. долей. Оказы-впется, что при всех температурах, при которых производились измерения плотности, молярный объем раствора является линейной функцией концентрации соли [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология