Идеальные газы, давление

Учитывая, что согласно уравнению (V, 2ба) изменение химического потенциала пара (идеального газа), давление которого равно р, составляет [c.469]

Поскольку к реакционной смеси применимы законы идеальных газов, давление взрыва определяется повышением температуры и увеличением числа молей смеси [c.121]

Перегонка основана на закономерностях общего давления пара, который находится в равновесии с раствором. Полагаем, что оба компонента неограниченно взаимно растворимы друг в друге и что смесь паров над раствором подчиняется законам идеальных газов давление насыщенного пара чистого второго компонента при данной температуре выше, чем первого компонента р >ру. [c.228]

При изотермическом сжатии идеального газа давление и удельный объем связаны уравнением [c.17]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Hg составляет 1757 м/с, NH3 — 603, С>2 — 441, НС1 — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям распространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. 1 1.2). Поведение реальных газов [c.102]

Вычислить активность хлороформа и этанола в их растворах при 35°С, считая, что пары ведут себя как идеальные газы. Давление пара чистого хлороформа 345,33 гПа. [c.173]

При обратимом адиабатическом расширении идеального газа давление и объем связаны соотношением (уравнением адиабаты) [c.23]

Исходя из уравнения состояния идеального газа, давление этана в сосуде при других температурах можно вычислить по уравиению [c.248]

Соотношение между параметрами идеального газа (давлением р, объемом V, количеством вещества я и термодинамической температурой Т) описывается уравнением Клапейрона — Менделеева-. [c.50]

Закон Авогадро в двух идеальных газах, давления, объемы и температуры которых одинаковы, одинаковы также и числа молекул. [c.26]

В 23,3,4° мы приняли давления фаз Ф и Ф" одинаковыми. Теперь, так как Ф —смесь идеальных газов, давление фазы Ф [c.519]

Равенства (1,10) и (1,11) выражают закон Шарля — Гей-Люссака, согласно которому для данной массы идеального газа давление при постоянном объеме и объем при постоянном давлении прямо пропорциональны абсолютной температуре. [c.16]

В предыдущем разделе мы отметили, что концентрации и температура— это те переменные, которые необходимы для описания скоростей химических реакций. Температурные и концентрационные изменения в газах связаны с изменениями других переменных например, в случае идеального газа давление и плотность [молярная (моль/см ) или массовая (г/см )] связаны с температурой уравнением состояния РУ = пЯТ, или Р = п/У)ЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная, равная 82,057 атм-см /(моль-К), или 8,314 Дж/(моль-К), и п — полное число молей газа (т. е. п/У — молярная плотность). Если в уравнениях фигурирует массовая плотность, то л == масса/ц, где ц — средняя молекулярная масса, Р = р(/ / х)Г = pR T. Здесь удельная газовая постоянная —функция состава газа и может [c.15]

В случае, когда пар нельзя рассматривать как идеальный газ, давления заменяются по Льюису [36] летучестью тогда закон Рауля принимает вид [c.24]

Таким образом, летучесть можно рассматривать, как измененное — исправленное с учетом отклонений веществ от законов идеальных газов давление. Тогда [c.308]

В термодинамике обычно используют другое стандартное состояние, а именно для идеального газа — давление, равное 1 атм. Все табличные значеиия энтропии отнесены к этой системе стандартизации. Поэтому целесообразно воспользоваться термодинамическим соотношением [c.201]

Изотермический цикл. При изотермическом сжатии идеального газа давление и удельный объем связаны уравнением [c.22]

Реальный пар, состоящий из компонентов воздуха, не является идеальным газом, в связи с этим в ряде термодинамических расчетов при изотермических процессах приходится оперировать специальной функцией /, названной летучестью [13]. С помошью летучести, введенной в уравнения идеального газа Льюисом, можно определять значения термодинамических параметров реальных газов. Непосредственное использование уравнений состояния реальных газов, содержащих иногда целый ряд Бириальных коэффициентов, приводит обычно к сложным, громоздким выражениям. Летучесть заменяет в уравнении идеального газа давление и отличается от него тем больше, чем больше отклонение реального газа от идеального. Таким образом, летучесть представляет собой идеализированное, исправленное давление, с помощью которого свойства любого реального газа приближаются к свойствам идеального газа. [c.11]

Адиабатический цикл. При адиабатическом сжатии идеального газа давление и удельный объем связаны соотношением [c.23]

Взаимосвязи между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описываются законами для идеальных газов (гл. I, 8). Поведение реальных газов сходно с поведением идеального газа лишь при очень низких давлениях, приближающихся к нулю, и отклонения в поведении реальных газов от газовых законов увеличиваются с ростом давления и падением температуры. Это объясняется тем, что в этих законах не учитывается способность молекул к взаимодействию между собой, а также то, что они обладают определенными размерами. Нарушения законов становятся особенно заметными при сближении молекул в результате повышения давления газа и при замедлении их теплового движения с понижением температуры. [c.102]

Для идеальных газов давление Р, объем У и абсолютная температура Т связаны между собой уравнением Менделеева — Клапейрона [c.18]

С использованием данных о теплоемкости осуществляется коррекция от к 298°К, с целью получения стандартных энтальпий образования (состояние идеального газа, давление I атм, температура 298,15°К) [c.149]

Вывод уравнения состояния идеального газа. Давление газа на стенки сосуда обусловлено ударами молекул. Силу, приходящуюся на единицу поверхности, т. е. давление на стенку, можно рассчитать, поскольку эта сила равна скорости, с которой импульсы молекул, ударяющихся о стенку, изменяют направление на противоположное. Очевидно, что про- [c.301]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Нз составляет 1757 м/с, NHa — 603, О2 — 441, H l — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям р с-пространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. I, 3). Поведение реальных газов сходно с поведением идеального газа лищь при очень низком давлении или высокой температуре. Это объясняется тем, что этими законами не учитывается способность молекул к взаимодействию между собой и их объем. [c.81]

Если пар над р-ром нельзя считать идеальным газом, давления рд н рд заменяют на фугитавности/д и/% [c.198]

Бэнкс и Маддок [6 ] определили плотность BrFg при температурах в интервале от —15 до +76° С дилатометрическим методом, примененным ранее Бэнксом и Раджем [17] для исследования жидкого трифторида хлора. Все взвешивания и измерения проводили в эвакуированных калиброванных пирексовых дилатометрах. Признаков воздействия BrFg на стекло пирекс не отмечено. Вес пентафторида брома, присутствующего в виде паров, рассчитывали, допуская, что пары подчиняются законам идеальных газов. Давление определяли по уравнению, предложенному Руффом и Менцелем [1]. Экспериментально найденные величины плотности жидкого BrFg с большой точностью выражаются уравнением [c.216]

А с температурой ГдК и V g газа В с температурой ГвК-Процесс происходит при V = onst. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов давление 1,013-10 [c.88]

Критическое рассмотрение данных Монро и Джиллиленда обнаруживает в них некоторые противоречия, наиболее серьезным из которых является расхождение между приведенными значениями вычисленного давления компонентов газа и общего давления. Более того, при увеличении разности между вычисленным и найденным давлением наблюдается заметное увеличение значения константы скорости. Это может указывать на некоторые потери мономера при исследовании продукта или на какие-либо другие дефекты эксперимента. По этой причине для сравнения с теорией данные по распределению были выбраны в областях наибольшего числа экспериментальных точек, а именно при следующих условиях 275°, где различие между наблюдаемым и вычисленным (с примеиеиием закона идеального газа) давлениями составляло +6 атм, и 305°, где вычисленное давление отклонялось от 308 атм на 15 атм. Выбранные таким образом данные приведены в таблице. Следует отметить, что сделанные общие выводы не изменяются при рассмотрении всех экспериментальных точек. [c.187]