Газы число молекул в моль

Закон Авогадро. При равных температуре и давлении в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул моль любого вещества содержит одно и то же число молекул [c.503]

Число молекул в одном моле идеального газа называется постоянной Авогадро и составляет 6,023-10 Учитывая закон Авогадро, можно вычислить значение универсальной газовой постоянной [c.13]

Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях (0 С, давление 101,325 кПа) равен 22,4 л. [c.17]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных условиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, V, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет равно ап, а число нераспавшихся п — а п = л 1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при рас- [c.129]

Коэффициент пропорциональности ki называется константой скорости прямой реакции, а выражения в квадратных скобках [Nj] и [О 2] означают молярные концентрации в молях на литр. Константа скорости, которую мы будем подробнее обсуждать в гл. 22, обычно изменяется с температурой. Большинство реакций ускоряется при повышении температуры, т. е. kj становится больше при повышенных температурах. Однако ki не зависит от концентраций присутствующих газов-кислорода и азота. Вся концентрационная зависимость скорости прямой реакции К определяется только сомножителями [N2] и [Ог]. Если эта реакция начнет быстро протекать в закрытом сосуде с большими исходными концентрациями обоих газов, то по мере расходования Nj и О2 прямая реакция постепенно замедляется. Скорость реакции снижается, потому что по мере уменьшения числа молекул N2 и О2 в сосуде частота столкновений между ними все время уменьшается. [c.170]

Скорости движения молекул в газах. Пользуясь ур. (III. 15), можно определить среднюю квадратичную скорость молекул. Содержащееся в нем произведение М т (числа молекул в одном моле Nji на массу каждой молекулы т), равное массе одного моля, заменим численно равной величиной молекулярного веса М. Тогда, решая ур. (III, 15) относительно и, получим [c.99]

Это положение, обоснованное впоследствии Жераром, носит название закона Авогадро-Жерара, а число молекул, содержащихся в одном моле, равное 6,02-называется числом Авогадро. Объем, занимаемый таким числом молекул в виде газа или в состоянии ненасыщенного пара при нормальных физических условиях (температура О °С и давление 1,01325-10 Па ) составляет практически 22,4 л. [c.29]

Дальтон (1807) установил, что общее давление Р газовой смеси равно сумме Е парциальных давлений р, составляющих смесь газов Р = 1р. Парциальным, или частичным, давлением называется давление, которое производил бы данный газ, занимая один весь объем смеси. Так, в воздухе парциальное давление азота равно 0,8 атм. Авогадро (1811) установил, что при одинаковых значениях р и и объемы разных газов содержат одинаковое число молекул (молей). 1 моль любого вещества, содержащий 6,02 10 молекул ( число Авогадро — Ы ), занимает в газообразном состоянии при нормальных условиях объем 22,41 л. [c.288]

При определении молекулярной массы газов воспользуемся законом Авогадро в равных объемах любых газов, взятых при одинаковых температурах и давлении, содержится одинаковое число молекул. Моль различных газов содержит одинаковое число молекул, поэтому массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу, как их молекулярные массы [c.34]

Рис. 2-1. 2 молекулы газообразного водорода соединяются с 1 молекулой кислорода с образованием 2 молекул воды. Закон Авогадро утверждает, что в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Следовательно, 2 объема газообразного Нз будут соединяться с 1 объемом О2 с образованием 2 объемов водяного пара, а 2 моля Н2 будут соединяться с 1 молем О2 с образованием 2 молей водяного пара. [c.65]

Если принять гипотезу Авогадро, то число молекул газа, а следовательно, и число п его молей должно быть пропорционально объему V газа [c.114]

Из данных формул видно следующее окисление водорода приводит к уменьшению числа молекул образующейся смеси, при окислении метана не происходит изменения числа молей в смеси, а окисление этана и бензола приводит к увеличению числа молекул образующейся смеси. Однако отношение числа молей продуктов реакции окисления к числу молей исходной газовоздушной смеси значительно ближе к единице по сравнению с аналогичными реакциями окисления азотсодержащих соединений. Это соотношение для воздушных смесей углеводородных газов обычно находится в пределах 1,00 - 1,05. [c.275]

С увеличением числа молекул вероятность равномерного распределения растет чрезвычайно быстро, поэтому обычный газ, в одном моле которого заключено 6,0225-частиц, равномерно заполняет предоставленный ему объем. [c.151]

Рассмотрим изолированную систему, в которой содержится один моль идеального газа. Пусть N ,. . ., и т. д. молекул газа имеют энергии Sj, 63,83... и т. д. Полагаем, что энергия отдельных молекул может принимать только дискретные значения. В изолированной системе общее число молекул и их энергия (внутренняя энергия системы) являются величинами постоянными [c.153]

В формуле (3-17) диффузионные потоки gl и g2 выражаются в количестве молей газа, переносимых через единицу поверхности за единицу времени. При записи выражения (3-17) учтено, что = = рЛк Т), п.2 = р НкТ), и потоки поделены на число Авогадро Л А (для перехода от числа молекул к числу молей). [c.71]

В расчетах часто используется закон Авогадро и следствие, вытекающее из этого закона. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул (закон Авогадро). Установлено, что моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро Л/а = 6,025.10 3 молекул моль-. Поэтому объем 1 моля любого вещества, находящегося в состоянии идеального газа при одинаковых t м р, имеет одну и ту же величину. Так, при н. у. объем 1 кмоля равен 22,414 м ( 22,4 м ), а объем 1 моля вещества в газообразном (идеальном) состоянии при этих же условиях составляет 22,4 л ( 0,02240 м ) (следствие закона Авогадро). Плотность газа (кг/м ) при н. у. [c.8]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных з ловиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, v, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет раЕно ага,. а число нераспавшихся п + ага = л(1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при распаде ап молей- исходного вещества образуется ачп молей продуктов риспада. Следовательно, общее число молей в состоянии диссоциации равно [c.121]

Еще один важнейший газовый закон, который позволяет определить величину Я, был открыт Авогадро (18 1). Закон Авогадро формулируется следующим образом в равных объемах двух различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится равное число молекул. Этому закону подчиняются только идеальные газы. Согласно закону Авогадро, объем одного моля идеального газа при 0°С и атмосферном давлении равен 22,414 л. [c.13]

Определение молярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (в г/моль). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его молярная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. По этому закону равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы [c.22]

Дискретность энергии приводит к невыполнению закона распределения энергии по квадратичным членам, который был выведен из предположения непрерывности энергии. Определим среднюю энергию квантованного осциллятора е. Рассмотрим грамм-моль двухатомного газа. Его молекулы могут иметь колебательную энергию, кратную hv. Пусть число молекул, имеющих энергию, равную nhv, будет равно Мп. [c.158]

Следует также помнить, что п обозначает количество молей в газовой смеси и что 22,4 любого газа, а следовательно, и 22,4 г смеси любых газов содержат одинаковое число молекул или грамм-молекул. В нашем случае число грамм-молекул я=4,7/22,4. Подставляя теперь все значения в уравнение (3), получим р=1,17 атм. [c.374]

Согласно закону Авогадро в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. При нормальных условиях (273 К, Р=101,3 сПа) зто 22,4 л. [c.4]

Так как один моль газа содержит одинаковое число молекул, различные газы при одном и том же количестве вещества должны занимать одинаковый объем. Отсюда вытекает второй вывод один моль любого газа при одинаковых условиях занимает определенный объем (молярный), который при нормальных условиях (ро—101 325 Па и Го = 273,15 К) составляет 22,414 л, или 22,4 л. [c.15]

Современная формулировка закона Авогадро (см. также 4 гл. 2) звучит так В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул . Закон был получен как результат изучения объемных соотношений газообразных веществ в химических реакциях. Следствием закона является утверждение, что при одинаковых условиях моль" любого газа занимает один и тот же объем, который, как показывает эксперимент, приблизительно равен 22,4 л при нормальных условиях которыми называются температура 0°С (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101 325 Па). В табл. 3.3 приведены молярные объемы некоторых часто встречающихся газов. [c.41]

Рассмотрим теперь случай, когда количество вещества, участвующее в процессах, равно 1 моль. Поскольку, согласно постулату Авогадро, равные объемы различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержат одинаковое число молекул, объем, занимаемый молем газа в условиях нормальных температуры и давления, т. е. Г = 273,16 К и Р1 = 1 атм, будет одинаковым для любого газа. В этих условиях объем равен 22,414 л и называется стандартным молярным объемом. [c.94]

На основании закона Авогадро определяют молярные массы газообразных веществ. Чем больше масса молекул газа, тем больше масса одного и того же объема газа. В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, а следовательно, и молей газов. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс [c.24]

Руководствуясь принципом Ле-Шателье, можно сказать, что с повышением давления будут более интенсивно протекать реакции, сопровождающиеся уменьшением числа молей газов. При этом увеличение давления приведет к уменьшению числа молей газа и общего числа молекул. В результате давление в системе понизится, т. е. будет протекать процесс, ослабляющий внешнее воздействие [c.165]

Если число молекул равно числу Авогадро — 6 02Х (1 моль газа), то при нормальных условия) они [c.24]

Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа заннмает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. [c.28]

Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей (реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. В тоже время повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ осуществляется посредством сжатия системы, т. е. уменьшения ее объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, когорая идег с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие сментается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смешение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы одно нз [c.103]

Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) и температуре 273 К. Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль (точнее, Vn = 22,414 л/моль). Это утверждение справедливо для такого газа, когда другими видами взаимодействия его молекул между собой, кроме их упругого сто,лкновения, можно пренебречь. Такие газы называются идеальными. Для неидеальных газов, называемых реальными, молярные объемы различны и несколько отличаются от точного значения. Однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. [c.22]

Так как равные объемы газов при одинаковых физических условиях содержаг одно и то же число молекул, то легко определи ь молярный объем газа (л/моль). Для этого молярную массу (А1, г/моль) газообразных и парообразных веществ (н. у.) необходимо разделить на их плотность (г/л). [c.28]

Рассмотрим, как изменяется величина 5 при изотермическом расширении 1 моль газа от исходного объема Vi до конечного u2. Вероятность того, что данная молекула находится в определенном объеме, например Vi, пропорциональна этому объему. Согласно закону умножения вероятностей для 1 моль газа, где число молекул равно Na, величина W будет пропорциональна Следовательно, в исходном состоя1 ии Wi = aff а, где а — коэффициент пропорциональности. В конечном со- [c.33]

Статистическая термодинамика основывается на двух научных дисциплинах — механике и теории вероятностей. Одна из важных задач статистической термодинамики состоит в характеристике р 1спределеиия заданного числа молекул по различным состояниям, в частности по скоростям. При выводе уравнения (1Х.1) мы приближенно приняли, что все молекулы двигаются с одинаковой скоростью. Однако для решения более сложных задач такое приближение недостаточно. В действительности молекулы газа двигаются с весьма различными скоростями. Вообразим, что в какой-то начальный момент скорости и направлени движения молекул были бы одинаковыми. Очевидно, что сохранение такого порядка невозможно. Первые же случайные столкновения, происходящие под различным углами, приведут всю массу молекул в состояние абсолютно беспорядочного движения. Выведем закон рас 1ределения молекул по скоростям при помощи простых рассуждений. Рассмотрим вертикальный столб газа (его молекулярная масса М) в поле земного притяжения. Естественно, что нижние слои газа находятся под большим давлением, чем верхние. Перенесем 1 моль газа с высоты й, где давление равно р , на поверхность емли, где давление равно Ро и /1=0. При этом газ будет сжат от давления Рл до Ро. В условиях постоянства температуры затраченная на сжатие работа А равна [c.117]

Так как в моле любого вещества содержится одно и то же число молекул, то из закона Авогадро вытекает важное следствие один моль лкмЗого идеального газа при заданном давлении и заданной температуре занимает один и тот же объем. Это следствие подтверждено экспериментально в частности, при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) один моль любого газа занимает примерно постоянный объем, равный 22,4 л. [c.8]

Равновесие N2 (г) + ЗН2 (г) ч=ь2МНз (г) + 22,08 ктл при повышении температуры смещается влево, при понижении — вправо. Повышение давления благоприятствует образованию веществ, занимающих в данных условиях меньший объем. Понижение давления действует в противоположном направлении. Поэтому увеличение давления при синтезе аммиака сдвигает равновесие вправо, так как при образовании ЫНз число молекул газа уменьшается вдвое, что уменьшает объем системы. Понижение давления способствует разложению аммиака. Синтез ЫНз возможен в стандартных условиях, так как А = —3,98 ккал/моль. Но при такой температуре процесс очень замедлен. Повышение температуры ускоряет процесс, но сдвигает равновесие влево уже при 600—700 С и при 1 атм он становится в прямом направлении невозможным. Повышение давления до нескольких сот атмосфер делает эту реакцию возможной при указанной температуре, чем и пользуются в промышленном синтезе аммиака, вводя еще катализаторы для ускорения процесса. [c.30]

Химическое уравнение реакции Ы2(г)+ЗН2(г) 2ЫН,-)(г) показывает, что прямая реакция Мз(г) + +ЗНа(г)- -2ЫН. (г) протекает с образованием меньшего числа молекул (или молей) газа, т. е. с уменьшением давления. Обратная реакция 2NHз N2+ЗH2 протекает с образованием большего числа молекул (или молей) газа, т. е. с увеличением давления. [c.150]

В равновесной системе N2(г)-l-02(г) i=>2N0(г) раино-весие при изменении давления не смещается, так как число молекул (или молей) газов в правой и левой частях уравнения данной реакции одинаково. [c.150]

Рассмотрим в общем виде перенос некоторого свойства Ф в идеальном газе. Пусть Ф зависит от координаты 2 и возрастает с г. Представим себе некоторую площадку с поверхностью 5, расположенную перпендикулярно к оси г. Пересекающие эту площадку движущиеся сверху вниз молекулы несут с собо]5 большее значение свойства Ф, чем молекулы, пересекающие ее снизу. В результате будет происходить перенос свойства сверху вниз. Определим число молекул, ударяющих сверху пло-щ,адку. Для упрощения вывода будем считать, что все молекулы делятся на шесть групп, каждая из которых движется по одному из направлений каждой оси. Пусть концентрация молекул С, а средняя скорость и. За единицу времени площадку достигнут все молекулы, находившиеся от нее на расстоянии и. Таким образом, это число молекул V будет равно =Си16. Какую же величину свойства Ф принесут эти мол(жулы В последний раз эти молекулы взаимодействовали ( общались ) с другими молекулами на расстоянии порядка длины пути свободного пробега I. Величина I представляет собой [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология