моль моль

При проектировании и выборе теплообменной аппаратуры для блока очистки газов от сероводорода очень важно правильно выбрать температурный интервал нагреваемых и охлаждаемых потоков. Теплообменники устанавливают на потоке насыщенного кислыми газами раствора МЭА для его нагрева перед поступлением в отгонную колонну за счет тепла регенерированного раствора МЭА, выходящего из нижней части колонны. Неправильно рассчитанная и выбранная теплообменная аппаратура может вызвать увеличение эксплуатационных затрат на пар, используемый на регенерацию раствора МЭА. В работе [36] приведен подробный расчет оптимального теплообмена на установках очистки газа от НаЗ и СО 2, но он требует значительного времени. На основании обобщения данных опыта эксплуатации блока очистки газов на установках гидроочистки обнаружено, что оптимальной температурой на входе в колонну является 90—100 С (15% раствор МЭА и степень насыщения кислыми газами 0,3— 0,4 моль/моль). Регенерированный раствор МЭА охлаждается в теплообменнике от 115—120 до 60—70 °С. [c.89]

Реакция между гидроперекисью и пропиленом дает лишь незначительное количество окиси пропилена. Применение катализатора существенно улучшает положение. Ниже приведены результаты взаимодействия гидроперекиси а-этилбензола и пропилена при 110 °С в присутствии 0,002 моль/моль ВООН нафтенатов различных металлов (селективность 95 моль окиси пропилена/моль прореагировавшего пропилена) [c.83]

Соотношение олефины гидроперекись Концентрация катализатора, моль/моль [c.83]

Кроме массы (в ньютоновском смысле), условно обозначаемой через т, в химии важное значение имеет количество вещества, выражаемое в молях [моль) или киломолях (кмоль). Число киломолей (или молей) компонента г определяется путем деления массы т,- на массу одного его киломоля (или моля) М. (величина М в данном случае измеряется в кг кмоль или г моль) [c.25]

N — число молей, моль [c.239]

Температура дегидрирования, С Скорость подачи сырья, ч Разбавление водяным паром, моль/моль Продолжительность дегидрирования, мин [c.659]

Разбавление водяным паром на II ступени дегидрирования, моль/моль Конверсия бутана, % (без рецикла бутенов) [c.661]

Наиболее подробно изучены катализаторы на основе молибдатов висмута. При окислительном дегидрировании равновесной смеси н-бутенов выходы бутадиена достигают на этих катализаторах 70% при избирательности более 70% [15, 16]. Реакция проводится при сравнительно низких температурах (450—480°С) и небольшом разбавлении бутенов водяным паром (4 1 -т-7 1 моль/моль). Процесс может осуществляться как в реакторах с неподвижным слоем катализатора [15] (трубчатых), так и в системах с псевдоожиженным слоем катализатора [16]. [c.683]

По данным Баумана и Смита [4], на первую ступень экстракции подают свежее сырье и тощий (0,5 моль/моль) экстракт,— температура реакции 38°С. [c.725]

На вторую ступень подают частично исчерпанное углеводородное сырье, свежую 65%-ную кислоту температура 13—14°С, общее насыщение кислоты 1,5 моль/моль, общая конверсия изобутилена 85%. [c.725]

При температуре хладоагента 350°С максимальная температура в слое достигает 385°С, что превышает допустимую величину. При понижении температуры хладоагента до 315°С максимальная температура в слое опускается до 371 °С, а степень превращения при длине слоя 1000 см составляет 0,0902 моль моль. Таким образом, выход продукта удваивается по сравнению с предыдущим слоем, необходимое же количество труб возросло только на 10%. Изучая влияние изменения параметров, можно найти оптимальные условия работы реактора. [c.203]

Условия процесса теплота реакции Q = 810 кал/моль мольная теплоемкость С = 9 кал моль град) концентрация реагента на входе в реактор Со = = 0, моль/моль исходной смеси а = 0,007 кал м сек град) , ст Даф < 4 начальная температура Т о = 500° К = Гил- [c.297]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Количество вещества моль моль [c.442]

NR — общее число элементарных стадий ЬК — число стадий первого порядка N0 — число компонентов реакционной смеси В и 1Ь В 2,1) — стехиометрические коэффициенты г-й стадии (всего в правых частях (4.9) и (4.10) не более 10 слагаемых) М1а), М2(г>, Ж(1,г), (2,1) — номера компонентов, участвующих в -й стадии а — коэффициент перехода от абсолютной мольной концентрации XI (моль/м ) к относительной С (моль/моль сырья) XI = аСг. [c.205]

Выход у (мол. доли) продукта реакции зависит от времени реакции ч), концентрации вещества А (х , моль/л), вещества В (жз, моль/л), вещества С (х , моль/л), соотношения количеств вещества СиЕ (х , моль/моль). [c.49]

Выходы (моль/моль) гексильных радикалов Не образующихся по реакции [c.231]

Селективность, моль/моль [c.291]

Проиллюстрируем расчет для случая, когда сырьем и для сгорания и для получения углерода является метан, а газом-окислителем — воздух. Теплота реакции СН4->С4-2Н2 составляет 74,9 кДж/моль, а теплота сгорания метана 9с=—890 кДж/моль. Обозначим мольную долю сгорающего метана через N (моль/моль). Для сгорания, обеспечивающего разложение 1 моль СН4, потребуется 2М моль кислорода, при этом с воздухом вводится 3,76-2Л = 7,52Л моль азота. Продукты сгорания содержат N моль СО2, 2Ы моль Н2О, ,Ь2N моль N2, 1 моль СН4 и должны быть нагреты от 7 о=300 К до Гр=1500 К. Поэтому [c.159]

Исходные данные начальная температура однократного испарения 10 = 400 число компонентов N=10 интерва.ч температур, на который послс -довательно повышается температура однократного испарения 0т=10 давление в системе, Па, П= 17 300 расход водяного пара, моль/моль исходной сме- [c.49]

Если принять в соответствии с рекомендациями для очистки раствором моноэтаноламина значения с = 0,3 моль/моль, х= Ъ%> то формула (5.1) будет иметь вид [c.283]

Число эквива- "экв моль моль [c.99]

Р-римость НС1 в углеводородах при 25 °С и 0,1 МПа (мол, %) в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47, октане-1,63. Р-римость ПС1 в алкил-л арилгалогенидах невелика, нанр. 0,07 моль/моль для 4H9 I. Р-римость в интервале от —20 до 60 °С уменьшается в ряду дихлорэтан - три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость при 10 °С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/моль, в карбоновых к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые адцукты R O - H l. Р-римость H l в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КС1 2,51-10" (800°С), 1,75-10 моль/моль (900°С), для Na l 1,90-10 моль/моль (900 °С). [c.381]

Пример П. Пусть в системе АВСО, рассмотренной в примере I, при соблюдении аналогичного (17.29) условия распределения температур кипения чистых ве1цеств имеется единственный положительный бинарный азеотроп, образуемый компонентами С и А. Состав азеотропа д моль/моль. Схема такой системы, при достаточной эффективности ректификационного аппарата показана на рис. 39. [c.201]

В химии за единицу количества вещества притшмается моль. Молем любого вещества названо одинаковое число молекз л, равное числу Авогадро 6,022-10 [c.23]

На практике используют две разновидности ДЭА-процесса 1) обычного типа с концентрацией раствора 20—25% и степенью насыщения 0,5—0,8 моль/моль ДЭА и 2) ДЭА—SNPA с концентрацией 25—30% и степенью насыщения 1—1,3 моль/моль. ДЭА-процесс обычного типа используется при наличии в газе OS и S2 и парциальном давлении кислого газа в исходном 0,2 МПа и выше. ДЭА—SNPA используется при парциальном давлении кислого газа выше 0,4 МПа. [c.174]

Количестбо с /льфата натрия, моль/моль лаурината натрия. [c.145]

Из табл. УП-6 и УП-7 следует, что количества этилена, образующиеся за счет распада к-бутилена и к-пентена, могут достигать при пиролизе к-гептана и к-октана лишь 0,1 и 0,2 моль/моль сырья соответственно. Максимальные выходы этилена при пиролизе к-гептана и к-октана могут быть получены при температуре 1300 К и- составляют для к-гептана59% (масс), для к-октана 60% (масс). При 1100 К эти выходы составят лишь 45 —47% (масс). [c.238]

Мо1я шое КОЛИ п моль моль Основная единица [c.99]

Расход очищаемого газа С, Объем циркупирую-щего абсорбента L, м7 ч Плотность орошения L/G, л/ м Концетрация ДЭА в растворе, % мае. Содержание кислых компонентов в очищаемом газе, % мол. Степень насыщения амина, моль/моль Расход пара на регенерацию, кг/мЫ.г [c.58]

Среднестатические данные испытаний в сравнении с проектным режимом (ДЭА = 25-30% мае., (х = 0,45.. 0,55 моль/моль) представлены в табл. 3.4. При использовании в..1сококонцентрированного (40% мае.) раствора ДЭА, кондиционный очищенный газ получается при следующих режимных параметрах . ./6 = 1,0 л/м а = 0,55 моль/моль, расход пара на регенерацию насыщенного аминового раствора - 3,0 кг/м к.г. Повышение концентрации ДЭА в поглотительном растворе с 25 до 40% мае. позволяет сократить объем циркуляции раствора с 300 до 200 [c.59]

Рис. 3.3. Изменение концентрации зтанопамина в результате термохимического распада карбонизованных водных растворов ДЭА (Рсс, = 4 МПа, Т = 75°С a tij = 0,21 — 0,22 моль/моль)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология