Молекулярные постоянные для газов

Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]

Температурная зависимость средней молекулярной теплоемкости газов от 0° до t° С при постоянном объеме [c.410]

Средняя молекулярная теплоемкость газов от О до t° С при постоянном объеме [c.411]

Таким образом, если в пористой мембране удается организовать режим свободномолекулярного течения, проницаемость каждого компонента газовой смеси в изотермических условиях определяется структурными характеристиками мембраны, температурой и молекулярной массой газа и не зависит от давления. Разделительная способность является функцией только соотношения молекулярных масс и не зависит ни от свойств мембраны, ни от параметров процесса Г и Р. Из соотношения (2.52) следует, что для мембраны определенной структуры существует комплекс величин, сохраняющий постоянное значение при разделении любых смесей при любых значениях температуры и давления, если Кп>1 [c.57]

В настоящее время в изучении молекулярных состояний и молекулярных постоянных достигнуты большие успехи. Особенно точно известны молекулярные состояния двухатомных газов, а также ряда простых молекул, например НгО, СОг, 50а, 50з и др. Формулы [c.313]

V — объем газа, в условиях опыта т — масса газа в этом объеме М — молекулярный вес газа — универсальная газовая постоянная, величина которой зависит от размерности объема и давления [c.8]

Точность подобных расчетов может быть проиллюстрирована табл. XI 11.1, в которой приведены результаты расчета стандартных значений энтропии ряда газов, полученных на основе третьего закона термодинамики (гл. IV), на основе молекулярных постоянных и методом непосредственного суммирования. [c.229]

Молекулы азота и монооксида углерода имеют очень близкие молекулярные постоянные, в то время как стандартные абсолютные энтропии этих газов заметно различаются. Объясните различие. [c.59]

Составить уравнение реакции получения двуокиси углерода. Почему СО2, получающаяся в аппарате Киппа, промывается сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой Что означает довести до постоянного веса Какие опытные данные необходимы для определения молекулярного веса газа [c.33]

Т а блица 1. Молекулярные постоянные некоторых газов [c.20]

Газ На основе третьего закона По молекулярным постоянным Методом непосредственного суммирования [c.166]

R—газовая постоянная, равная-д (7И—молекулярный вес газа) [c.23]

Атмосферное давление. Из рис. 1.1 видно, что давление монотонно и равномерно уменьшается с высотой. Для описания поведения атмосферных газов в первом приближении может быть использовано уравнение состояния идеального газа, согласно которому давление Р есть однозначная функция концентрации частиц п и температуры Т. Давление (в Н/м ) связано с плотностью соотношением Р - pRT/M, где Т - температура, К р - плотность газа, кг/м М - средняя молекулярная масса газа, кг/кмоль R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К моль). [c.11]

Для разделения постоянных газов (водород, азот, кислород, двуокись углерода и метан) были использованы активированный уголь [97, 130], силикагель [240] и окись алюминия [98]. На активированном угле легко можно отделить водород и метан от остальных компонентов. Азот от кислорода, однако, не отделяется, а смесь азота и кислорода от двуокиси углерода отделяется лишь с трудом. Хорошие результаты были получены при применении молекулярных сит [137]. [c.513]

Теплоемкость газа при постоянном объеме составляет 3,5 ккал/кг-мол средний молекулярный вес газа 24. Рабочий объем компрессора 0,01 м . Требуется рассчитать минимальную работу, необходимую длн сжатия газа. Согласно энергетическому балансу, затраченная работа должна быть равна увеличению внутренней энергии газа н смолы. Обозначим через Р давление (в нг см ). / — температуру <в°С) в какой-либо точке, Г — абсолютную температуру в этой точке. [c.124]

В качестве сорбентов для концентрирования постоянных газов и легких углеводородов используют молекулярные сита, силикагель, активный уголь и др. При анализе более высококипящих веществ — хроматографические насадки (твердый носитель с неподвижной фазой) и пористые полимерные сорбенты, например тенакс. [c.199]

Здесь рс — плотность газа и, р, Т — соответственно скорость, давление и температура газа 5 — площадь поперечного сечения дросселя — удельная теплоемкость газа — тепло, выделяющееся в процессе конденсации 2 — коэффициент сжимаемости газа А — газовая постоянная — молекулярная масса газа. [c.418]

В табл. 1 приведены наиболее характерные значения молекулярных постоянных для различных газов. Частота столкнове- [c.20]

Отбор проб должен производиться очень тщательно. Описаны полуавтоматические и автоматические устройства для периодического и постоянного отбора. Процесс разделения проводят следующим образом. Сначала при помощи жидкого азота (—195,8°) отделяют несконденсировавшуюся часть и анализируют ее на аппарате Орса с последовательно соединенными бюретками. Конденсирующуюся часть освобождают от СО , HaS и NHgB промывном сосуде и затем конденсируют. Для ректификации применяют насадочную колонку с посеребренной высоковакуумной рубашкой, имеющую удлиняющуюся спираль для компенсации температурных натяжений. Дефлегматор с конической трубкой припаивают (рис. 183) или устанавливают на шлифе. Он представляет собой сосуд, куда помещают охлаждающий агент, и также изолирован вакуумной рубашкой. Колонка и дефлегматор заполнены насадкой из стальных спиралек (V2A) размером 2 х 2 х 0,2 мм. Установка автоматизирована с применением таких регулирующих уст-])ойств, как манометр с автоматической регулировкой давления п приспособлением для поддержания постоянной температуры в холодильнике. Шток и Гауптшейн [62] предложили очень удобное устройство для постоянного охлаждения головки колонки. Молекулярный вес газа можно определять на весах Штока (рис. 184) [63]. Измерения давления паров (см. главу 4.41) служат для определения содержания н- и изобутана. [c.282]

И, наоборот, что1бы пересчитать весовую и объемную теплоемкости и в молярную теплоемкость с р и с , необходимо значение первой умножить на молекулярный вес и значение второй — на грамм (килограмм) молекулярный объем газа, т. е. на 22,4. Значение молярной теплоемкости углеводородных газов при постоянном давлении может быть определено по следующей формуле [c.99]

В статистической термодинамике пользуются аналогами энергии Гельмгольца и большого термодинамич. потенциала, к-рым отвечают соответственно канонич. и макрокано-нич. распределения Гиббса. Это позволяет рассчитывать Т. п. для модельных систем (идеальный газ, идеальный р-р) по молекулярным постоянным в-ва, характеризующим равновесную ядерную конфш-урацию (межъядерные расстояния, валентные и торсионные углы, частоты колебаний и т. п.), к-рые м. б. получены из спектроскопич. и др. данных. Возможен расчет Т. п. через сумму по состояниям 2 (интеграл по состояниям). Подобный подход позволяет установить связь Т. п. с молекулярными постоянными в-ва. Вычисление суммы (интеграла) X для реальных систем-весьма сложная задача, обычно статистич. расчеты применяют для определения Т.п. идеальных газов. [c.541]

Физические свойства фаз. Ввиду очень малых концентраций диоксида углерода в воде свойства жидкой фазы можно приравнять к свойствам воды при 25 °С р, = 997 кг/м , Иг = 0,891 мПа/с о = 72 мН/м [4]. Вязкость смесей диоксида углерода с водородом при содержании СО2 около 1 % (мол.) близка к вязкости чистого водорода и при данных условиях может быть принята постоянной и равной i = 0,9-IQ- Па-с [6], Плотность же газовой фазы в данном процессе абсорбции должна ощутимо меняться ввиду большого ра.зличия в молекулярных. массах компонентов. Начальная и конечная молекулярные массы газа равны соответственно /М , = 44,01 -0,01+2,016-0,99 = 2,4.36 конечная /И , = 44,01 -0.00096 + 2,016-0,99904 = 2,056, Следовательно, если считать применимыми законы идеальных газов, то начальная и конечная плотности газа составят [c.102]

Идеальный газ - удобная модель, для которой можно точно или с хорошим приближением найти многие суммы по состояниям и рассчитать 1-ермодинамические функции. Эта модель гюзволяет наглядно показать, как статистическая теория устанавливает связь между внуфенним строением вещества (молекулярными постоян- [c.155]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярные постоянные для газов: [c.137] [c.79] [c.238] [c.391] [c.227] [c.518] [c.14] [c.238] [c.12] [c.10] [c.41] [c.411] [c.259] [c.200] [c.500] [c.114] [c.114] [c.68] [c.259] [c.60] [c.135] [c.68] [c.39] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология