Бертло уравнение состояния от температуры

По Бертло, уравнение состояния включает критические параметры или приведенные температуру (т = Т Тщ) и давление (я = [c.18]

Измерения фазового равновесия пар—кристалл, произведенные Докопилом [4] для тройной системы N2—СО—Нг, показали, что благодаря физическому сходству N2 и СО они образуют смешанный кристалл. Тройная точка этой смеси является промежуточной между тройной точкой чистого N2 (63,1° К) и СО (67,2° К). Кривые упругостей паров таких смешанных кристаллов в присутствии водорода располагаются между равновесными кривыми для N2 и СО даже при значительных отклонениях от идеальности (т. е. при низких температурах и высоких давлениях водорода). Здесь, однако, мы будем рассматривать более простую двухфазную систему N2—Нг, являющуюся худшим случаем с точки зрения отклонений от идеальности. Экспериментальные кривые фазового равновесия графически представлены на фиг. 1. По оси ординат отложено также количество азота, вымерзающего в единицу времени при расходе водорода 25 ООО нм 1час, что приблизительно соответствует производительности установки 24 т тяжелой воды в год. Измеренные упругости паров чистого N2 показывают, что при давлении 1,3 ата отклонения от идеальности невелики, по крайней мере до 33° К- Идеальная кривая фазового равновесия при 1,3 ата вычислена по известным данным об идеальной теплоемкости твердого азота и по уравнению состояния Бертло [7], которое [c.107]

Исследования многих газов показали, что и уравнение Ван-дер-Ваальса в ряде случаев их реального состояния не отражает, хотя и является одним из наиболее удачных не только для реальных газов, но и для многих жидкостей. Для решения задач повышенной точности используют либо поправки к уравнению Ван-дер-Ваальса, либо применяют другие уравнения, составленные на основе степенных рядов. Так, например, учитывая, что внутреннее давление при повышении температуры, вообще говоря, убывает, Бертло предложил уравнение состояния [c.16]

Критические объём и давление некоторого газа равны 160 см -моль и 40 атм, соответственно. Оцените критическую температуру, считая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло. Оцепите радиус газообразной молекулы, если она имеет сферическую форму. [c.19]

Кроме уравнений Ван-дер-Ваальса и Бертло было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Однако все уравнения состояния с двумя или тремя индивидуальными постоянными не удовлетворяют возросшим требованиям к точности результатов, в особенности при сильном расширении диапазона температур и давлений, используемых в настоящее время. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не всегда достаточно обоснованы. [c.151]

Коэффициенты В, С и т. д. носят название второго, третьего и т. д. вириаль-ных коэффициентов. Из них наибольшим по величине и лучше всего изученным является коэффициент В. При температурах значительно ниже критической вторые вириальные коэффициенты обычно отрицательны, что указывает на существование сил притяжения между молекулами реального газа в отличие от идеального. Для газов, образующих Н-связи, коэффициент В имеет еще большую отрицательную величину (при том же соответственном состоянии), отражая тем самым наличие дополнительного притяжения между молекулами. В табл. 8 приведены некоторые значения вторых вириальных коэффициентов и дано их сравнение с вычисленными на основе уравнения Бертло. [c.37]

Приведенные вычисления показывают, что максимальное значе ние для доли водорода, которая может быть сжижена, если работать с начальной температурой 63,1° К, составляет 41,4%. Однако Кейс, Джери Н Хикс [5] на основании экспериментальных данных по PVT в этой области температур и давлений определили максимальный процент водорода, поддающийся сжижению в указанных выше условиях, равным 30. Это расхождение подчеркивает важность применения экспериментальных данных по JPVT, соответствующих интересующим нас условиям, так как данные, экстраполированные по уравнению состояния, приводят к ошибочным результатам. Уравнёния состояния, как правило, не дают достаточной точности вблизи критической области и при низких температурах. Применяя для решения примера 4 уравнение Бертло, мы нашли бы, что сжижению поддается около 80% водорода. [c.304]

Молярный объем пара бромистого метила при 298 и умеренных давлениях выражается уравнением V — 1 1 JP) — 569 см 1моль. Он[>еделпто критическое давление, если критическая температура равна 484° К. Используйте уравнение состояния Бертло с, Л = 82,06 см -атм г рад. Ответ P = 72,74 ат.м. [c.51]

Анализ уравнения (8.3) показывает, что знак изменения свободной энергии зависит от знаков и относительных величин изменения энта.льиии и энтропии, а также от температуры. При низких температурах определяющей будет величина (знак) ДЯ и сам 0-произвольно идут главным образом экзотермические реакции в соответствии с принципом Бертло—Томсена (особенно, когда не происходит изменения агрегатного состояния вещества, сопровождающегося большим изменением энтропии). При высоких температурах решающую роль играет энтропийный член уравнения [c.175]

Используя значения теплоты испарения [1], давления насыщенного пара [13] и критические константы ПА, приведенные Галлантом [14], мы рассчитали энтропию ПА в состоянии идеального газа при нормальной температуре кипения 321,08 К. Поправка на неидеальность была рассчитана по приближенному уравнению Бертло [15]. Результаты представлены в табл. 4. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология