Молекулы НГал

Табулированные выше значения степени ионности связей имеют реальный смысл только при условии, что исходные значения г галогеноводородов соответствуют действительности. Ввиду этого большой интерес представляют работы по независимому определению эффективных зарядов атомов в молекулах НГал. [c.71]

Электронная конфигурация молекул НГал имеет вид 1а 2а 1я. Орбиталь 1а образована в основном только ns-орбиталями галогенов и не принимает существенного участия в химической связи. Величина /в для 1а практически совпадает с потенциалом ионизации или орбитальной энергией ns-электро-цов соответствующего галогена (табл. 18, 26). Химическая связь осуществляется за счет орбитали 2а (сйи<(йм). Уровень 1я соответствует неподеленным пр-электронным парам галогена (сОи — Шм). [c.74]

Уровень 1о соответствует неподеленным парам ир-элект-ронов атома В (табл. 27 и 18). Обычно Шм сои (так же как для уровня 1л молекул НГал), т. е. уровень 1Ь, можно рассматривать как слабосвязывающий. [c.75]

Так, полоса поглощения H l (НГал), растворенного в с .1Есен-ных Аг,Кг,Хе, имеет полуширину более 100 см" и состоит из трех P,Q, R ) компонент, относительная интенсивность которых зависит от растворителя. Даже при 90 К в жидком Аг не удается наблюдать полос самоассоциатов (полоса поглощения димера H l в матрице из Ат при 20 К имеет частоту 2818 см [ ]). Однако по мере увеличения концентрации H l больше I моль/м с низкочастотной стороны полосы Vji L (частота колебательного перехода Oq - 2869 см" в жидком Аг при Г = 90 К) появляются две широкие полосы у 2750 и 2700 см , которые относятся к кристаллическому H l. Идентичные полосы регистрируются при больших концентрациях в аргоновой матрице и в случае твердого H l при 20 К [ ]. При увеличении температуры интенсивность полос твердого H l убывает, а свободных молекул возрастает. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология