Степень ионности связи

Рис. 1.57. Зависимость степени ионности связи Р от разности электроотрицательностей элементов (по Полингу).

Ионный характер связи, выраженный через степень ионности в процентах, указан для нескольких молекул в табл. 12-3. Согласно оценке величины дипольного момента, степень ионности связи в НС1 всего 17%, а в KF 83%. [c.537]

Таблица А.15. Разность электроотрицательностей и степень ионности связи в некоторых простых соединениях

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увеличивается, например [c.247]

Ионный характер (степень ионности) связи, рассчитанный по днпольному моменту молекулы [c.536]

Степень ионности связи, % [c.34]

Степень ионности связи в молекуле СО равна 2,1%. [c.523]

Степень ионности связи в КС1 больще, чем в КВг, что согласуется с большей электроотрицательностью С) по сравнению с Вг. [c.537]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

Степень ионности связи в sH больше, чем в LiH (x s = 0,79, Хи = = 0,98) sH должен иметь больший дипольный момент. [c.523]

Степень ионности связи должна возрастать с увеличением разности электроотрицательностей, поэтому она увеличивается в ряду 1F < < BrF < IF. Наибольший дипольный момент должен быть у IF. [c.523]

Экспериментальные измерения дают для дипольного момента моноксида углерода СО значение 0,112 Д. Какова степень ионности связи С—О (в процентном выражении) [c.548]

Предскажите последовательность увеличения степени ионности связи в молекулах 1F, BrF, IF. У какой из молекул, BrF или IF, больше дипольный момент [c.549]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

У какой молекулы, LiH или sH, больше степень ионности связи Какая из них должна иметь больший дипольный момент [c.549]

Пользуясь отнощением (Щксп/11рассч) 100%, находим степень ионности связи в каждой из этих молекул [c.537]

С увеличением разности электроотрицательностей элементов растет степень ионности связи. Рис. 1.57 приближенно выражает установленную Полингом зависимость между степенью ионности связи и разностью электроотрицательностей элементов. Из рис. 1.57 следует, что только для-фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, для которых ха — j a = 2,8- 3,3, связь можно считать близкой к ионной. [c.116]

Кристаллические решетки окислов металлов построены из ионов металлов Ме " и кислорода О , однако химическая связь между этими ионами не чисто ионная, а в значительной мере ковалентная. Степень ионности связи тем выше, чем больше разность электроотрицательностей кислорода и металла, т. е. чем меньше электроотрицательность Ме"" [1 11- [c.6]

Здесь же вводится и представление об электроотрицательности элементов следует подчеркнуть его важность как средства приближенного предсказания ряда свойств молекул, например степени ионности связи. При прохождении этой темы также рекомендуется остановиться на периодических закономерностях. [c.574]

I. Магнийорганические соединения, будучи нуклеофильными реагентами, не являются, однако, веществами, диссоциированными на ионы. Поэтому нуклеофильная реакционная способность этих реагентов ниже, чем у анионов "ОН, 8Н и др. Как уже отмечалось, степень ионности связи С—Мд в реактиве Гриньяра составляет 35%. Правда, в эфирном растворе она может повыситься из-за сольватации атома магния молекулами эфира, отчего положительный заряд на атоме магния уменьшается, частично переходя на атомы кислорода молекул эфира. Это уменьшает электростатическое притяжение органического радикала К к магнию и увеличивает его анионоидный характер. Однако полного гетеролиза связи С—Мд с образованием карбаниона К все равно не происходит. Таким образом, более корректно схему реакции можно изобразить так [c.267]

Как меняется степень ионности связи в предложенном ряду [c.27]

Сопоставьте степень ионности связей в молекулах НС1, СзС и Т1С1 (в процентном выражении). Наблюдается ли периодическая зависимость [c.548]

Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию л ежду ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L п М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от [c.60]

Степень ионности (или процент ионности) химической связи определяется как отношение эффективного заряда к заряду электрона. Степень ионности связи [c.26]

Степень ионности связи =1 — ( а-- в) [c.105]

В соответствии с этими данными, большая активность рубидиевого производного метиленового компонента по сравнению с литиевым определяется большей степенью ионности связи О—М, что увеличивает нуклеофильную реакционную способность аниона. Возможно, на легкость образования шестичленного переходного состояния влияет размер иона металла, который увеличивается с увеличением атомной массы, так как он координируется одновременно по двум атомам кислорода. [c.231]

Натрийацетоуксусный эфир представляет собой почти полностью ионизированное соединение (степень ионности связи [c.242]

Чем ниже электроотрицательность металла-противоиона, тем выше степень ионности связи его с анионом и тем легче происходит разъединение ионных пар. [c.247]

Вследствие этого третичные спирты с очень разветвленными радикалами, например (30) или (31), можно получать из соответствующих кетонов только с по.мощью более активных нуклеофилов натрий- или литийорганических соединений, в которых степень ионности связи углерод—металл выше, чем у магнийорганических соединений. [c.280]

Учитывая, что электроотрнцательность серебра составляет 1,9 и, следовательно, степень ионности связи О—Ад не дости-Щ [c.446]

Диазометан — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Так как в нем на атоме углерода имеется избыточная электронная плотность, он может реагировать и как сильное основание, и как нуклеофильный реагент, а также быть донором карбенов. Реакции диазометана как основания. Как известно, к соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью отщеплять от соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся вещества, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлорганические соединения — соединения, в которых имеется ковалентная связь углерод—металл. Так как электроотрнцательность таких металлов, как Ма и равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С—М составляет 50%. а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. Соединения с основными свойствами, присоединяя за счет избыточной электронной плотности протон, образуют с ним практически недиссоциированное соединение. Наиболее сильными основными свойствами обладают такие соединения, как бутиллитий и трифенилметилнатрий несколько уступают им магнийорганические соединения. [c.465]

Повышение ш отвечает уменьшению степени ионности связи. Так, если ЭГз (например, ТГСЬ) сходны с солями, то ЭГз (ТГСГз) имеют менее ионный характер, подвергаются частичному гидролизу, а ЭГ4 (ТГСЬ) близки к ковалентным соединениям, легкоплавки (их расплав ие проводит ток) и подвергаются значительному гидролизу. [c.506]

Так как магний более электроотрицательный элемент, чем щелочные металлы, степень ионности связи К+ с анионом в соединении (63), выше, чем степень ионности связи +MgX с анионом в аналогичном соединении. Однако спектроскопическим методом было показано, что при взаимодействии пиррола с реактивами Гриньяра также образуется мезомерный анион без четкой фиксации иона MgX. [c.522]

Ионный характер (степень ионности) связи в двухатомной молекуле (в процентах) может быть оценен по отношению экспериментально наблю-даем ого дипольного момента (щ сп) к рассчитанному дипольному моменту (йрассч)> соответствующему идеально ионной структуре [c.545]

По шкале электроотрицательности элементов Полинга углерод— более электроотрицательный элемент, чем магний (2,5 и 1,2 соответственно). По этой причине связь углерод—магний в магнийорганических соединениях поляризована так, что на атоме углерода появляется избыточная электронная плотность. Поэтому в соединениях RMgX радикал R имеет анионоидный характер. По разности электроотрицательностей углерода и магния вычислено, что степень ионности связи углерод—магний в реактивах Гриньяра составляет 35%. Связь магний—галоген из-за большей электроотрицательности галогена по сравнению с углеродом приближается к ионной. Таким образом, на атоме магния имеется значительный дефицит электронной плотности, что обусловливает, с одной стороны, способность молекулы реактива Гриньяра координироваться атомом магния с молекулами растворителей, обладающих нуклеофильными свойствами, а с другой — образрвыватгз димеры. [c.259]

Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР [c.142]

Здесь можно назвать три наиболее распространенных источника погрешности результатов. Применение модели приближения жесткий ротатор — гармонический осциллятор большей частью, дающего хорошие результаты при обычных температурах для несложных молекул, постепенно теряет применимость с повышением температуры в особенноспт для более сложных молекул и для высоких температур в таких случаях может привести к грубым искажениям. Некоторые авторы не отражают в расчетах различия статистического веса разны.тс уравнений. Не всегда обращается должное внимание на значение выбора правильной модели молекулы, с учетом различия степени ионности связей и зависимости от этого угла между ними. Так в молекулах типа МГг расположение атомов может сильно отклоняться от линейного. [c.466]

Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. Как правило, чем больше дипольный момент, (т. е. степень ионности связи), тем выше реакционная способность молекул. Для оценки степени ионности связи используют такую характеристику, как электроотрицателъность (ЭО). Электроотрица- [c.32]

Электроотрицательность цинка (l.G) несколько выше, чем магния (1,2), а степень ионности связи Zn—С меньше (18%), чем связи Mg—С (35%), и, следовательно, соединение (50)—менее реакционноспособный нуклеофил, чем RMgX. Вследствие этого соединение (50) на второй стадии реакции предпочтительно реагирует с карбонильным соединением, а не с группой СООС2Н5 другой молекулы исходного соединения. [c.294]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Рассчитайте степень ионности связи в молекулах НС1 и s l, если дипольные моменты молекул равны соответственно 3,44-10- Кл-м и 35,1-10 Кл-м, а расстояния между ядрами атомов 1,27-10 м и 3,46-10 ° м. [c.28]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.323 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.101 , c.272 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.124 , c.125 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.115 , c.192 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.334 , c.552 , c.555 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология