Правила определения энтропии парообразования

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПАРООБРАЗОВАНИЯ [c.173]

Кроме этих правил определения энтропии парообразования существует ряд других. [c.174]

Наконец, для всех корреляций, о которых идет речь, прямо или косвенно необходимы Гр и Р . Хотя эти константы известны для многих газов и жидкостей (а для большинства другихмогут быть рассчитаны), все же возможны случаи, когда окажется более предпочтительным не использовать критические свойства. (Например, для некоторых высокомолекулярных веществ или для полигидроксили-рованных соединений весьма затруднительно установить надежные значения Тс и Рс). Тогда приходится определять энтропию парообразования по приближенному правилу, а затем вводить температурную поправку по Ватсону (см. раздел 6.16). Несколько правил определения энтропии парообразования описаны во втором издании этой книги [74]. Одно из наиболее известных правил было предложено Кистяковским [40] [c.196]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология