Температура абсолютная, функции, таблица

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

Возможно, что наиболее успешной трактовкой потенциальной энергии взаимодействия двух молекул является эмпирическая функция Леннарда — Джонса, содержащая константы о и 8, характеризующие химическую природу молекул. Применение интеграла и силовой константы а в уравнении (УП1. 5) приводит к j = 1,86-10-3, = ГД 12 = y( i + 2)-Необходимые для расчета значения интеграла столкновений даются в форме таблицы для функции кТ/е, где к — постоянная Больцмана и Т — абсолютная температура [7]. [c.176]

Рассмотрим подробнее указанное фундаментальное состояние веш,ества. Если обратиться к таблицам функций Дебая, то обнаруживается, что при Т/0 = 1, т. е. при температуре фундаментального состояния, абсолютная энтропия вещества почти точно в два раза превышает термическую часть внутренней энергии [c.291]

Необходимые для расчета значения интеграла столкновений даются в форме таблицы для функции кТ/е, где к — постоянная Больцмана и Г — абсолютная температура [7]. [c.176]

Теплоемкость, согласно Этой теории, становится при низких температурах пропорциональной кубу абсолютной температуры при высоких температурах она делается равной 3/ , что соответствует равномерному распределению энергии. (закон Дюлонга и Пти). Оба эти вывода теории находятся в согласии с экспериментом. Содержание энергии и теплоемкость дебаевского твердого тела являются функциями одного параметра, называемого, характеристической температурой — 6д. Последнюю чаще всего определяют из надежных измерений теплоемкости при температурах настолько низких, что теплоемкость твердого тела составляет около половины величины, соответствующей равномерному распределению. Если бд определена, то кривая теплоемкости может быть вычислена до температуры 0° К по таблицам функций Дебая. К сожалению, теория Дебая приложима только к одноатомным твердым телам она прим яется главным образом как рабочий метод для экстраполяции теплоемкостей, измеренных в области температур, достижимых экспериментально, к более низким температурам. Видоизменения теории Дебая, развивавшиеся Нернстом и Борном и Карманом, оказались полезными для определения теплоемкостей и энтропий сложных соединений. Эти методы будут рассмотрены в гл. VII. [c.19]

Так как в расчетах приходится иметь дело с изменениями функций, величины которых не зависят от начала отсчета их, то принятие того или иного начала отсчета при определении абсолютной величины энтальпии не имеет принципиального значения для расчетов. При создании таблиц полных энтальпий, за начало отсчета энтальпии элементов было принято стандартное состояние их (наиболее распространенное в природе элементы Og, Hj, N2, lj, Fa и т. д. в газообразном состоянии, С в форме графита, металлы) при температуре То и давлении ро — 1,01 бар (1 физ. атм), т. е. /г, (элемент) = 0. [c.197]

Из таблиц и рисунков видно, что с ростом температуры абсолютные значения всех термодинамических функций резче меняются с концентрацией, причем для AS кривые концентрационной зависимости даже меняют форму. Отрицательность АН и AS" с ростом температуры возрастает. Это указывает на то, что при всех температурах в системе LiOH — Н2О главной составляющей, определяющей растворение, является энергия сольватации энтропийный член TAS может играть положительную роль, по-видимому, только в очень разбавленных растворах при низких температурах. Существенно, что отрицательность энтропийного члена TAS" [c.96]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

В термодинамических таблицах обычно приводят абсолютные энтропии и значения термодинамических функций образования соединений из простых веществ при температуре 298 К и лаалении 1 бар (стандартное состояние). Дпя расчета Л,С и при других условиях используют соотношения (5.6) - (5.8). [c.54]

Электронный газ, как это было показано впервые Зоммерфельдом [3810], является вырожденным газом Ферми — Дирака, и его свойства отличаются от свойств газа, подчиняющегося классической статистике Больцмана, тем больше, чем ниже абсолютная температура или выше плотность. В своей работе Зоммерфельд вывел формулы для расчета термодинамических функций электронного газа (подробнее см. монографии Бете и Зоммерфельда [91] и Майера и Гепперт-Майер [285]). В эти формулы, в отличие от классических, входят интегралы, которые не вычисляются в конечном виде. Таблицы значений этих интегралов были составлены Мак-Дугаллом и Стонером [2701], а также Гордоном [1806]. [c.945]

Мак-Бэнотметил, что поскольку количество адсорбированного газа при давлении насыщения изменяется с температурой, то невозможно построить изостеры, когда а приближается к uq — величине адсорбции при насыщении. На основании выводов статистической механики Вилкинс [ ] пришел к заключению, что уравнение (22) должно применяться не к равным количествам адсорбированного газа при различных температурах и давлениях, а к равным долям покрытия поверхности. Строя такие 9-изостеры вместо а-изостер по уравнению (22) или (24), можно избегнуть трудности, отмеченной Мак-Бэном. Кроме того, по Вилкинсу, а-изостеры приводят к слишком низким дифференциальным теплотам адсорбции, что очевидно из результатов Пирса и Тейлора Несмотря на то, что доводы Вилкинса могут быть справедливыми, не надо забывать, что интегральная теплота адсорбции больше, чем дифференциальная, если эта последняя является непрерывно убывающей функцией а. Данные Пирса и Рида [1 1 показывают, что это условие определенно выполняется, поэтому следует ожидать, что их интегральные теплоты будут больше, чем изостерические дифференциальные теплоты адсорбции. Кроме того, таблицы 27 и 28 не дают абсолютно никакого доказательства того, что изостерические теплоты ниже калориметрических. [c.308]

Исследовался 2-мегилтиофен, представляющий собой бесцветную жидкость удельного веса 1,017, с температурой кипения 112 , Лд —1,5191 молекулярным весом 98,17. Чистый продукт содержал 99,77% метилтиофена и небольшую примесь тиофена. Изучена его токсичность в острых опытах и установлены смертельные концентрации и дозы для мышей и крыс при ингаляционном отравлении (введении в желудок и в брюшную полость). 2-Метилтнофен, подобно тиофену, обладает наркотическим действием. При остром отравлении крыс наблюдались обратимые изменения со стороны функции печени и картины периферической крови. Путем введения Vj абсолютно смертельной дозы с разными интервалами времени определена скорость детоксикации 2-метилтиофена в организме крысы, равная 33 мг кг н час, что указывает на слабые кумуля"ивные свойства этого вещества. Методом регистрации спонтанной двигательной активности мышей и по показателям ориентирования в лабиринте у крыс установлены пороговые концентрации продукта, влияющие на деятельность центральной нервной системы животных, что характеризует нижний параметр токсичности 2-метилтиофена. Таблиц 4. Библиографий 5. [c.636]

Во многих случаях для более или менее точного вычисления энтропии кристаллических тел по формуле (6.2) оказывается достаточным произвести язмеренйе теплоемкости всего лишь при одной какой-либо достаточно низкой температуре. Пользуясь таблицей дебаевской функции теплоемкости, устанавливают, какому значению приведенной температуры т = Т/0 соответ- ствует полученная из опыта величина теплоемкости (отнесенной к грамм-атому), и, разделив абсолютную температуру, при кото1 ой было произведено измерение, на найденное значение приведенной температуры, узнают, таким образом, характеристическую температуру тела 0 = Т/т, что позволяет воспользоваться таблицей дебаевской функции энтропии. Удобно иметь график дебаевской функции теплоемкости в форме [c.189]