Соосаждение азотнокислого лития

Из табл. 21, 22 и рис. 38 видно, что при сов.местном соосаждении примеси не оказывают друг па друга заметного влияния. В присутствии, например, больших количеств азотнокислого железа степень захвата примесей никеля и лития оказывается такой же, как и в его отсутствие. Действите.льно, коэффициенты захвата нитратов железа, никеля и лития при их совместной и раздельной сокристаллизации близки между собой. В случае раздельной сокристаллизации для железа, никеля и лития они соответственно равны 0.0042 (среднее для серий А и Б), 0.0032 (серия Б) и 0.032. При совместном соосаждении [c.89]

Сокристаллизация примесей может происходить различными путями. Она может быть связана с образованием истинных и коллоидных твердых растворов, с захватом маточного раствора или с адсорбцией [126—130]. Для того чтобы вынести суждение о механизме сокристаллизации различных нитратов с азотнокислым цезием, рассмотрим совокупность полученных экспериментальных данных и соответствующих вычислений. Они представлены в табл. 23. В ней указаны условия кристаллизации, приведены ионные радиусы примесных катионов по Гольдшмидту [131 ] и коэффициенты захвата. В опытах без перемешивания раствора скорость кристаллизации не определялась. Скобками в табл. 23 помечены данные, относящиеся к совместному соосаждению. Рассмотрим, какой из вышеуказанных механизмов сокристаллизации в данном случае наиболее вероятен. Если бы сокристаллизация обусловливалась адсорбцией, степень Эахвата примесей должна была бы существенно зависеть от валентности примесных катионов, причем больше она должна была быть для поливалентных ионов. Если сопоставить значения коэффициентов захвата для различных добавок и расположить их по степени убывания, из катионов составляется ряд > Со2+ > Си2+ > Ее + > N1 + > АР+, в котором максимальной сокристаллизацией обладает литий. Указанный ряд справедлив для обоих коэффициентов захвата для/С, связанного с отношением весов, и для Кх, отвечающего мольным соотношениям в растворе и в отмытых кристаллах. Следовательно, адсорбционный механизм захвата примесей маловероятен, так как в мень- [c.90]

СООСАЖДЕНИЕ АЗОТНОКИСЛОГО ЛИТИЯ [c.77]

При изучении степени соосаждения и сокристаллиза-цш азотнокислого лития с нитратом цезия его содержание в исходных растворах варьировалось в пределах от ).5 до 10 г/100 мл Н2О, а концентрация основной соли в них была близка к постоянной (37—40 г/100 мл Н2О). Результаты исследований представлены в табл. 10 и 11. где а ж Ъ — содержание примеси и основной соли в исходном растворе, и — содержание примеси в маточном растворе, Е н — отношение числа молей примеси к числу молей азотнокислого цезия соответственно в первоначальном растворе и в отмытых кристаллах, х ш хс — концентрация примеси в неотмытом и отмытом осадке. К — коэффициент захвата, рассчитанный по уравнению [c.77]

В данном параграфе приводятся исследования по совместному соосаждению нитратов лития, железа и никеля с азотнокислым цезием. Изучались две системы Ni(N0з)2-Fe(N0з)з-H20 и LiN0з-Fe(N0з)з-H20. Результаты приведены в табл. 21, 22 и на рис. 38, где [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология