Растворимость в различных средах нитратов

Выделение в виде фосфоромолибдата аммония. Фосфоромолибдат аммония — соединение желтого цвета, малорастворимое в разбавленных сильных кислотах, растворимое в растворах щелочей. Осадок фосфоромолибдата аммония получают в азотнокислой среде прибавлением молибдата аммония и нитрата аммония. Промытому осадку приписывают теоретический состав, отвечающий формуле (NH4)з[P(MoзOlo)4] В действительности состав осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Описываем ниже ход определения, приводящий к получению осадка, состав которого можно принять совпадающим с приведенной выше форму- лой . Другие авторы описывают методы осаждения, которые дают осадки различного, но воспроизводимого состава [c.1083]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Для проведения полярографических определений в неводных средах с малой электропроводностью используют различные соли, растворимые в данном растворителе. В качестве неводных растворителей чаще всего црименяют метиловый и этиловый спирты, диоксан, уксусную кислоту и различные водные и другие смеси с этими растворителями. Применяют также сильные минеральные кислоты Н28()4, НГ и др. В качестве сред, в которых возможны полярографические измерения, могут быть названы также глицерин, этиленгликоль, безводный этилендиамин, муравьиная кислота, формамид и его смеси с уксусной кислотой, смесь, состоящая из равных частей метилового спирта, бензина и бензола, и др. В последней смеси растворяется нитрат аммония, который обеспечивает достаточную электропроводность раствора [26]. [c.37]

Исследования по химии редких элементов должны развиваться не только в направлении применения новых методов исследования и изучения новых соединений, но и по накоплению обширного экспериментального материала справочного характера, касающегося обычных соединений (нитратов, хлоридов, сульфатов, сульфидов, гидроксидов и др.), без которого невозможны ни построение технологической схемы производства, ни ее научное обоснование. Сюда относятся различные физико-химические константы, диаграммы растворимости солевых систем и тщательное изучение состава и свойств соединений редких элементов классическими методами, среди которых метод физико-химического анализа должен занять почетное место. [c.4]

Аналогично кальций может быть отделен и от стронция (растворимость хромата стронция немного уменьшается с повышением температуры и значительно уменьшается в среде, содерн ащей 50% этанола). В аммиачных растворах, содержащих этанол, осаждение хромата стронция в присутствии кальция селективно и имеет преимущества перед сульфатным разделением этих ионов, так как хромат-ион не мешает дальнейшему определению кальция при помощи оксалата [1074[. При отделении кальция от других щелочноземельных металлов часто используют метод, оспованный на различной растворимости неорганических солеи (а иногда и органических) в неводных растворителях или их смесях, а также в концентрированной азотной кислоте. Наиболее надежным является метод Фрезениуса [108], заключающийся в обработке сухой смеси нитратов спиртово-эфирной смесью. Нитрат кальция при этом полностью переходит в раствор, нитраты стронция и бария не растворяются. Разделение возможно также, если на смесь карбонатов разделяемых ионов действовать 50%-ным спиртово-эфирным раствором азотной кислоты [760]. Кальций может быть отделен от Зг, Ва и РЬ прибавлением азотной кислоты к разбавленному этанольному раствору, содержащему смесь катионов в виде сульфатов. Когда концентрация азотной кислоты в растворе становится 1,43 N, сульфат кальция избирательно растворяется. [c.161]

Уранилнитрат присутствует в органических растворах в основном в виде сложной молекулы. Двухзарядный уранил-ион соединяется с двумя сильно заряженными ионами нитрата. Его поведение может быть предсказа -но, так как незаряженные соединения значительно более устойчивы, чем ионы, в средах с низкими диэлектрическими постоянными, таких, как органические жидкости. Экстрагированный уранилнитрат образует с органическим экстрагентом комплексы, состав которых в большинстве случаев неизвестен- Степень комплексообразо-вания может быть различна, но обычно присоединяется от двух до четырех молекул органического вещества на один атом урана. С экстрагированным ураном может быть связана и азотная кислота. Как правило, некоторое количество воды также экстрагируется с уракнлни-тратом, и многие органические жидкости растворяют уранилнитрат только в присутствии воды. Можно предположить, что обычно две или более молекул воды связано с ураном в молекулу, растворимую в органическом растворителе, хотя гидратная вода иногда частично теряется. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология