Нормальные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем введено понятие о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале. Если ЖЕ в реакции участвует вещество металлического электрода, — понятие о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальным), если активность каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если же окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (О2, СЬ, Н2 и др.), то а=1 при давлении газа 101 325 Па. В табл. 15 приведены относительные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в водных растворах нри 298 К. [c.241]

Можно предположить, что так называемые инертные системы в потенциометрии ведут себя таким же образом. Многие биологические окислительно-восстановительные системы кажутся полностью обратимыми, но нужно много времени потратить на то, чтобы установить их характерный потенциал на индикаторном, электроде. Потенциометрическое изучение подобных систем было усовершенствовано и уйрощено путем прибавления к раствору следов известной электроактивной окислительно-восстановительной системы с подходящим нормальным потенциалом, которая действовала кан посредник и при которой электродный потенциал становился устойчивым. До сих пор полярографическое исследование таких систем не привело еще к заметным результатам некоторые из возникающих при этом затруднений видны на примере аскорбиновой кислоты, представляющей собой типичную инертную систему [ИЗ]. [c.529]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем было введено представление о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале, а для случаев, когда в реакции участвует вещество металлического электрода, — представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальньш) в том случае, когда активность (гл. V, 8) каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (Оа, I2, На и др.), то а = при давлении газа 1 атм. В табл. 15 приведены оЧ носитель-ные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов ф° в водных растворах при 25 С. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология