Нормальный электродный потенциа

При 25° С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Си (N03)2 с активностью ионов меди 0,0202, равен 0,29 В. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду. [c.153]

Нормальный электродный потенциал никеля для процесса Ni->Ni2+ + 2e равен — 0,25 s. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивироваться во многих средах [c.255]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Переходя к рассмотрению возможных вариантов реакций между менее концентрированными растворами азотной кислоты и металлами с меньшим алгебраическим значением нормального электродного потенциала [c.187]

Нормальные электродные потенциалы при 25° С для некоторых электродов приведены в табл. 47 и представлены на рис. 148. Следует обратить внимание, что нормальный электродный потенции [c.426]

Так, схема гальванической цепи для определения нормального электродного потенциала меди имеет следующий вид (О и — электродные потенциалы соответственно водорода н меди) [c.322]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Нормальный электродный потенциал циркония —1,53 в (2г = 2т + + Зе). Высокая коррозионная стойкость циркония в растворах электролитов объ- [c.289]

Роль защитных покрытий сводится в основном к изоляции металла от воздействия внешней среды. Это достигается нанесением на поверхность металла лаков, красок, гальванических покрытий и т. д. Гальванические и металлические покрытия по характеру защитного действия делятся на анодные и катодные. В случае анодного покрытия нормальный электродный потенциал покрывающего металла более отрицателен, чем потенциал [c.137]

Соединения двухвалентного хрома. Соединения хрома в степени окисления (2+) обладают основными свойствами, пониженной устойчивостью и являются типичными восстановителями (нормальный электродный потенциал системы Сг +/Сг + равен —0,41 В, сравните с восстановителями табл. 13). [c.340]

Хром, никель и другие металлы, нормальный электродный потенциал которых отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируются (покрываются окисной пленкой), вследствие чего их потенциал становится положительным. [c.138]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

НОРМАЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ — см. Стандартный электродный потенциал. [c.177]

Нормальный электродный потенциал Е , В [c.300]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Объясняется это тем, что в ряду напряжений представлен активный хром, т. е. очищенный от защитной пленки (см. табл. 13, для активного хрома нормальный электродный потенциал системы Сг/Сг + составляет —0,74 В, потенциал системы Сг/Сг + составляет —0,86 В). [c.340]

По своим химическим свойствам соли хрома (2-f ), похожи на соли двухвалентного железа, но отличаются от последних более ярко выраженными восстановительными свойствами, т. е. легче, чем соответствующие соединения двухвалентного железа, окисляются (нормальный электродный потенциал системы Fe +/Fe + равен -fO,77B, сравните с потенциалом Сг +/Сг +). Именно поэтому очень трудно получать и хранить соединения двухвалентного хрома. [c.340]

Нормальный электродный потенциал системы Ре/Ре + равен —0,44 (см. табл. 13), и ясно, что железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли закиси железа [c.352]

Опытным путем можно не только найти величину э. д. с. гальванической цепи, но и определить направление электрического тока и установить знак нормального электродного потенциала металла. [c.322]

С другой стороны, потенциалы выделения таких металлов, как 2п, Сс1, Ag, Аи, оказываются практически равными их равновесным электродным потенциалам нормальный электродный потенциал приблизительно равен крит и А приближается к нулю. [c.346]

Из приведенных соотношений вытекает следующая закономерность при контакте двух разнородных металлов в присутствии электролита разрушаться (корродировать) будет металл, характеризующийся сравнительно более низкой алгебраической величиной своего нормального электродного потенциала. [c.362]

Таким образом, есть. стандартный или нормальный электродный потенциал, который зависит только от природы электрода и температуры. [c.138]

Нормальный электродный потенциал алюминия =—1,67 в, [c.438]

Образование устойчивых комплексов с участием катионов металла облегчает окисЛеиие металла, поэтому, в частности, нормальный электродный потенциал лития является наименьшим по сравнению со значениями Е° других щелочных металлов. Это не противоречит увеличению химической активности металлов от Li к s и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют акв комплексы, более [c.300]

Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают о- [c.45]

Какой из исследованных металлов самый активный и вытеснил все остальные из их солей Какой металл наименее активный Расположите все остальные исследованные металлы между ними в порядке убывающей восстановительной активности. Напишите в полученном ряду активности под каждым металлом его нормальный электродный потенциал (см. приложение ХП). Соответствует ли составленный вами ряд последовательности расположения металлов в ряду нормальных электродных потенциалов Принимая электродный потенциал водорода равным нулю, поместите водород в полученный ряд активности. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.101]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

Поясним, что такое нормальный электродный потенциал. [c.188]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u-> .u +е равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> Си + + 2е он составляет +0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около +0,05 а, а в растворе 1 н. НС1 он порядка +0,15 в. [c.247]

Нормальный электродный потенциал РЬ РЪ++ + 2е равен —0,126 в. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>ным металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Нормальный электродный потенциал серебра равен 4-0,799 а, т. с. значительно положительнее. потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в иеокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг1м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки ТзаОд, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Его нормальный электродный потенциал имеет положительное значе-ниё, около +0,6 в. Поэтому вода и разбавленные кислоты на него fie действуют. Он медле1шо растворяется в концентрированной серной кислоте [c.493]