Электродные системы

Важное значение в работе электрогидравлических дробилок имеет электродная система и подача- вЫгрузка материала. Как правило, днище установок выполняют с классифицирующими отверстиями или щелями. [c.118]

Рис. 1.4. Электродная система электродегидраторов

Хотя все электродные системы являются окислительно-восста-новительными, название окислительный потенциал и окислительно-восстановительные электроды по преимушеству относят к таким системам, в которых металл электрода неактивен (обычно, платина или золото) и все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе. Простейшим примером такой электродной системы является ферри-ферро-электрод, [c.512]

Электродная система представляет собой набор металлических прутков диаметром 2,5 мм при расстоянии между ними 20 см. Прутки собираются в виде двух плоских рам, расположенных в двух параллельных плоскостях с расстоянием между плоскостями 15 20 см. [c.14]

Электродные системы должны создавать электрические поля заданной величины с равномерным распределением. [c.15]

Электродные системы и технологический режим должны быть организованы таким образом, чтобы не давать возможности капелькам воды создавать замыкающие электроды цепочки. [c.15]

В потенциометрическом анализе основными измерительными приборами являются потенциометры различных типов. Они предназначены для измерения ЭДС электродной системы. Так как ЭДС зависит от активности соответствующих ионов в [c.242]

Название электрода Электродная система Равновесная реакция Электродный потенциал (25 ° ) [c.116]

В растворе органической кислоты при 35 0 для электродной системы хингидронный электрод — насыщенный каломельный электрод в процессе тит-рования едким натром получены следующие данные э д. с. до титрования — 0,2872 в, при оттитровывании 50% кислоты — 0,1771 в, при оттитровывании 99% кислоты — 0,0519 в, при оттитровывании 99,9% кислоты— (—0,0061) в, в точке эквивалентности — (—0,0795)3. [c.169]

При измерениях электродных потенциалов обычно имеют дело не с электродной системой типа М + М, а с системой M +lM Mi где Mi — металл, из которого сделан провод, соединяющий электрод с измерительным устройством. В правильно разомкнутом элементе за э. д. с. элемента принимается разность внешних потенциалов между двумя одинаковыми конечными проводниками (металлами). Эта разность потенциалов не изменится, если к каждому концу элемента подключить какой-нибудь иной металл, например медь, или если между медью и электродом включить любые металлические проводники. Поэтому следующие электрохимические цепи вполне эквивалентны друг другу и цепи (XIV) [c.502]

Водород адсорбируется на поверхности платины и в таком состоянии легко распадается на атомы, которые могут переходить в раствор в виде ионов Н+, оставляя в платине электроны. Таким образом, обратимый электродный процесс в этой электродной системе можно представить уравнением [c.505]

Окислительный потенциал этой системы зависит не только от отношения хинон — гидрохинон, но и от к. Поэтому эта электродная система находит применение для измерения pH. [c.513]

Такие приборы могут измерять а. д. с. гальванических элементов со стеклянными электродами, поэтому их называют рН-метрами или, если предусмотрена настройка на различные электродные системы, иономерами. [c.561]

Постоянство концентраций двух компонентов можно обеспечить также следующим образом (это касается реакций, в ходе которых образуется или расходуется основание или кислота). Концентрация поглощающего вещества фиксируется по его оптической плотности, а концентрация кислоты или основания — по изменению э. д. с. электродной системы. Титрование осуществляется двумя бюретками с разными титрантами. [c.283]

Двухкомпонентную интерметаллическую фазу (как и многокомпонентную), строго говоря, нельзя представить себе в виде простой двух -электродной системы. Энергетические состояния компонентов в сплаве, как уже отмечалось в теоретической части этой главы, могут значительно отличаться от энергетического состояния чистых компонентов. В то же время кинетические особенности поведения компонентов как в сплаве, так и в собственной фазе остаются без существенных изменений. Поэтому оказывается достаточным сдвинуть анодные поляризационные кривые для чистых компонентов в область потенциалов коррозии интерметаллической фазы, чтобы учесть многие особенности последней фазы, и в этом случае уже оказывается возможным для не-222 [c.222]

Измеряя э. д. с. электродной системы с помощью электронного милливольтметра, шкала которого градуирована в единицах pH, определяют pH анализируемого раствора. [c.505]

Электродная система Электродная реакция Е", В [c.182]

Эти электродные системы можно записать в более краткой форме [c.204]

Изготовление насоса начинают с монтажа электродной системы и приваривании остеклованных молибденовых вводов. После этого изготовляют корпус насоса с выводными трубками- Затем в дне корпуса выдувают небольшое отверстие и развертывают до размера, достаточного для введения внутрь электродной системы- Поместив металлическую часть в корпус, выводные электроды спаивают с отводными трубками насоса и запаивают отверстие дна насоса. Запаивать отверстие следует очень тщательно, добавляя недостающее или выбирая лишнее стекло и возвращая дну его первоначальную форму и толщину стенок. Готовое изделие отжигают. [c.192]

Для измерения показателя pH применяются электродные системы избирательного действия, ЭДС которых зависит от активности ионов водорода в анализируемом растворе. Практически получили распространение электродные системы со стеклянным индикаторным электродом и каломельным электродом сравнения. [c.29]

На рис. 11 представлена схема электродной системы для измерения показателя pH с выходом на заземление. При этом активность водородных ионов в растворе практически выражается Е , мВ, в соответствии с уравнением [c.29]

Рис. 11. Принципиальная схема электродной системы для измерения pH

Практически электродная система для измерения представляет собой электрическую цепь, состоящую из нескольких самостоятельных элементов, каждый из которых влияет на суммарную ЭДС. Эта цепь в простейшем виде может быть записана в виде [c.30]

Эквивалентная электрическая схема традиционной электродной системы для измерения показателя pH представлена на рис. 12. Показанное на этой схеме сопротивление i - это сопротивление [c.30]

График зависимости ЭДС электродной системы Е от показателя pH анализируемого раствора и его температуры представлен на рис. 13. [c.32]

Эта зависимость определяется свойствами электродного стекла и характеризуется коэффициентом крутизны характеристики электродной системы 5 =Е/рИ. При изменении температуры анализируемого раствора 5 будет изменяться в связи с изменением ЭДС элементов электродной системы. Для устранения этого изменения при конструировании электродной системы специально подбираются контактные электроды и заполняющие растворы так, чтобы суммарное изменение ЭДС системы при изменении температуры было наименьшим и при некотором значении показателя pH анализируемого раствора равнялось нулю. [c.32]

Для каждой электродной системы при ее градуировке = / (pH) определяются координаты так называемой изопотенциальной точки, в которой показатель pH анализируемого раствора практически не зависит от температуры [6]. [c.32]

Кроме изопотенциальной точки важнейшими характеристиками электродной системы являются сопротивления индикаторного стеклянного электрода и ЭДС земля - анализируемый ряствор . Сопротивление стеклянного электрода, определяющее внутреннее сопротивление электродной системы, в значительной мере зависит от температуры. Можно считать, что увеличение температуры на каждые 5 °С уменьшает сопротивление стеклянного электрода в 2 раза. Поэтому для каждого типа стеклянных электродов рекомендуется свой диапазон рабочих температур, при которых электроды этого типа можно применять. [c.32]

Особенностью электродных систем со стеклянным измерительным электродом является высокое внутреннее электрическое сопротивление. В этом случае к приборам, работающим в комплекте с электродными системами, предъявляются специальные требования высокое входное сопротивление и весьма малое значение тока, протекающего через систему в момент измерения (менее 10А). [c.36]

Твердые электроды. В лабораторной практике широко применяют электроды с гомогенными мембранами, изображенные на рис. 2.11, чувствительные к ионам Р , С1" и Си +. В электродных системах с твердыми мембранами в качестве чувствительного элемента используют соединения, обладающие ионной, электронной или смешанной электронно-ионной проводимостью при комнатной температуре. Обычно в таких соединениях (ЬаРз, Ag l—АдзЗ, Сц2-л 5), число которых крайне невелико, в процессе переноса заряда участвуют только один из ионов кристаллической решетки, имеющий, как правило, наименьший ионный радиус и наименьший заряд. В этом случае униполярная проводимость обеспечивает высокую избирательность электрода. Перенос заряда в таких соединениях происходит за счет дефектов [c.120]

В данной работе исследуют характер зависимости э.д. с. электродной системы от величины рВг, изучают селективность AgE5r-элeктpoдa по отношению к рС1, а также измеряют рВг в контрольных растворах. [c.123]

I — электродная система 2 — входная цепь и усилитель 3 — индикаторное устройство (микроам-перметр). [c.561]

Для некоторых электродов величину брдд можно определить экспериментально, используя потенциометрическую схему (например, потенциал медного электрода в растворе Си304 средней концентрации). В ряде случаев наличие побочных и вторичных процессов в электродной системе может маскировать истинное значение вравн в таких системах экспериментально найденная величина потенциала неполяризованного электрода не совпадает с (например, цинковый электрод [c.10]

ПРИМЕНЕНИЕ рН-СТАТИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Основой изучения ионных равновесий в растворах являются уравнения материального баланса (МБ), электронейтральности растворов (ЭН) и закон действия масс (ЗДМ). Однако использование этих уравнений возможно, если в них входят в качестве переменных концентращ1И ионов, в частности, ионов водорода [Н ], информацией о которых является экспериментальное pH. Но последнее отражает не концентрацию, а активность этих ионов. Кроме того, экспериментальное pH зависит от ряда других факторов - диффузионных потенциалов, погрешностей шкалы стандартов, асимметричных потенциалов, точного выполнения электродной системой водородной функции. Б связи с этим разница между найденными из pH значения1у1и [Н ] и их истинными значениями может быть весьма велика. Ошибка при непосредственном пересчете pH на [Н ] может достигать сотни процентов, что приведет к ошибке при расчете констант равновесия на несколько порядков. Решение этой проблемы сводится либо к стандартизации по растворам сильных кислот или щелочей в присутствии нейтральных электролитов, либо к расчетам коэффициента активности по приближенным уравнениям Дебая-Гюккеля. Оба метода не являются точными и имеют ряд известных из [c.92]

На prie. 99 представлен (схематично) стеклянный высоковакуумный магнитно-разрядный насос с воздушным охлаждением. Насос имеет форму утолщенной чечевицы с трубкой для подпайки к откачиваемому объему и впаянными электродами. В отличие от металлических насосов электродная система данного насоса со- [c.192]

В связи с применением электродной системы БВК специального типа ( без влияния кромок ) скорость газа в активно зоне принимается в 1,5—2,5 раза выше, чем в обычных электрофильтрах этого класса. Электродная система БВК характеризуется повышенной чувствительностью к отложениям, которые могут образовьшаться на электродах, и к возможной децентровке коронирующих электродов. [c.305]

В - суммарная ЭДС электродной системы 3 - разность потенциалов земля-ялектрод в анализируемом растворе К — сопротивление измерительного стеклянного электрода К в сопротивление вспомогательного электрода [c.31]

Сопротивление вспомогательного электрода (электрода сравнения) зависит от его конструктивных особенностей и составляет 2 кОм для проточных электродов и около 20 кОм для непроточных. Электродвижущая сила земля - анализируемый раствор зависит от состава раствора и свойств металла резервуара, в котором находится анализируемый раствор. Эта ЭДС во зникает между корпусом резервуара и раствором и составляет обычно 1,2 - 1,4 В. Итак, очевидно, что измерение ЭДС электродной системы со стеклянным электродом затрудняется из-за того, что ЭДС измерительной электродной системы или первичного преобразователя является функцией не только величины показателя pH, но и температуры. В связи с этим при измерении показателя pH в преобразователе обязательно предусматривается температурная компенсация. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология