Константа равновесия как функция температуры

Константа равновесия как функция температуры дана в работе [59]. [c.478]

В работе [73] была измерена ДОВ 14 динуклеозидфосфатов в водном растворе при температурах от 0° С до 85° С. Используя эти данные, можно рассчитать константу равновесия как функцию температуры [c.197]

Однако, как известно, теплота реакции также зависит от температуры. Тогда в общем случае при подстановке вместо Q значения =/(/ ) уравнение константы равновесия как функции температуры /С = / (Г) принимает вид [c.135]

При подобном расчете иногда выражают константу равновесия как функцию температуры в соответствии с уравнением [c.23]

На основании полученных данных с использованием известного уравнения Вант — Гоффа выводится выражение для константы равновесия как функции температуры [c.83]

Рис. 44. Константа равновесия как функция температуры.

Если определить константу равновесия как функцию температуры, то энтальпию стэкинга можно вычислить из соотношения Вант-Гоффа, Д / т RTd( nK )/d / , а энтропию — по формуле Д5 = - ДО ,.(7)]/7 . Зависимость от /Т должна [c.259]

В случае если известна теплота реакции, из этого- уравнения может быть вычислена константа равновесия как функция температуры, а если известны константы для двух температур, можно вычислить среднее значение теплоты реакции для данного интервала. Тал< как обычно Qp меняется с температурой, то для точных расчетов в широких пределах температуры необходимо знать величину как функцию температуры. Применяя уравнение (18) для выражения зависимости Qp от температуры, подставляем его в уравнение (20) и, интегрируя после этого последнее, получаем выражение для зависимости Кр от температуры [c.68]

Рассчитаем в качестве.примера константы равновесия как функции температуры для двух реакций — синтеза аммиака из азота и водорода и разложения a Oi на СаО и СО2. [c.222]

Рассчитаем в качестве примера константы равновесия как функции температуры для двух реакций — синтеза NH3 из Nj и Hj и разложения СаСОз на СаО и СО2. [c.256]

Д529, при использовании математических методов выводится выражение для константы равновесия как функции температуры [c.66]

Определение констант равновесия как функций температуры, давления и состава жидкой фазы с учетом зависимости коэффициентов активности от состава разделяемой смеси а форме уравнений Вильсона, Маргулеса, NRTL, Ван-Лаара, Редлиха-Кистер,а и т. п. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология