Газы, константа равновесия, уравнени

В смесях идеальных газов константа равновесия Кс (или Кр), а, следовательно, [согласно (П.4)] и константа скорости реакции не зависит от давления. Для выяснения влияния давления на константу скорости гомогенных газовых реакции необходимо рассмотреть выводы из уравнения (П.4) применительно к неидеальным системам, в частности, к идеальной смеси реальных газов (см. стр. 30—31). [c.94]

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы не являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log ЛГ/ —для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно (см. уравнения (VII-1) п (VII-5), и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение (VII-22), получим [c.376]

Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия. Уравнение изотермы реакции. Выведем соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия методом термодинамических потенциалов, аналогично выводу уравнения (IX.2). Рассмотрим реакцию в газах [c.135]

Вывод уравнения равновесия смеси идеальных газов. Константа равновесия [c.154]

В правой части уравнения (7.1) стоят молярные концентрации взаимодействующих частиц, которые устанавливаются при равновесии, — равновесные концентрации. Уравнение (7.1) представляет собой математическое выражение закона действующих масс при химическом равновесии. Для реакций с участием газов константа равновесия выражается через парциальные давления, а не через их концентрации. В этом случае константу равновесия обозначают символом К . [c.78]

В случае газо-адсорбционной хроматографии аналогичным путем МОЖНО определить теплоты адсорбции. Из уравнения (23) следует, что константа равновесия уравнения изотермы адсорбции Генри [c.563]

Информация о других уравнениях имеется в работах [4, 69]. Расчет К°р для реакции (б) можно проводить по К°р(а) и константе равновесия реакции водяного газа К°р(вУ- [c.325]

Логарифмируя уравнение (45) и дифференцируя его затем по давлению при постоянной температуре, а также по.мня, что для реакций в идеальных газах константа равновесия Ко зависит только от температуры, т. е. [c.89]

Всякая химическая реакция идет до наступления равновесия (динамического) между исходными веществами и продуктами реакции (гл. II, стр. 38). Равновесие характеризуется термодинамической константой равновесия [уравнение (II, 21)]. Ее величина зависит только от температуры и не зависит от давления, при котором идет реакция, или от концентрации реагентов. Если реакция идет между газами при не слишком высоком общем их давлении (гл. II, стр. 37), то вместо активностей реагирующих веществ в уравнение (II, 21) можно подставить парциальные давления реагирующих газов. [c.78]

Определив давление при диссоциации солей, т. е. при стехио метрическом отношении продуктов реакции (гл. И, стр. 45), можно найти парциальные давления образующихся газов, константу равновесия К и вычислить теплоту диссоциации по уравнению (II, 27) [c.79]

Для реальных газов константы равновесия берут, исходя из отношений летучести жидкости и пара согласно уравнению (6-2). [c.332]

Зависимость (У1-52) справедлива только тогда, когда поведение системы можно описать уравнением состояния идеального газа. При высоком давлении рассчитанная таким образом константа равновесия Кр зависит от давления. [c.169]

Для реальных газов константу равновесия можно выразить через фугитивность (летучесть) или активность, подставив в уравнение (186) вместо парциальных давлений газов значения их фугитивностей. Тогда [c.117]

Для реальных газов константу равновесия можно выразить через фугитивности компонентов в равновесной смеси, подставляя их вместо парциальных давлений этих компонентов в уравнение (2) [c.164]

Расчет ведется на часовое количество газа. Константа равновесия, в пределах давлений до 6 ата, определяется по известному уравнению Дальтона и Рауля. [c.705]

Остановимся на химических реакциях. Рассмотрим для примера реакцию синтеза иодистого водорода, происходящую в форме газовой реакции (XI, 1) в условиях, когда применимы законы идеальных газов. Константа равновесия Кс реакции выражается равенством (XI, 3), изменение энергии Гиббса АО — уравнением (XI, 9), Термодинамическую силу процесса X при химических реакциях в термодинамике необратимых процессов принято считать равной сродству реакции А = —АО (см. 147) [c.737]

Поэтому константу равновесия /Ср можно выразить для идеального газа следующим уравнением [c.15]

Другое выражение константы равновесия можно вывести, подставляя в ур. (УП1, 24) значения парциальных давлений, определяемые из уравнения состояния идеальных газов [c.260]

При непосредственном применении уравнения (IX, 7) к расчету равновесий реакций, протекающих с участием газов, константа I не равна нулю. Можно показать, что [c.320]

В системах, подчиняющихся уравнению состояния идеальных газов, равновесные соотношения, как мы видели, определяются уравнением (19), связывающим иарцпа [ьпые давлеиия ]л =. т Р с константой равновесия Кр. [c.162]

Поскольку АС° не зависит от давления, константа равновесия тоже не зависит от давления. Независимо от того, насколько мы сожмем смесь газов РС , РС з и С , отношение их активностей в состоянии равновесия [см. уравнение (17-3)] останется неизменным. При сжатии газов условия равновесия смещаются таким образом, что константа равновесия все время остается постоянной. [c.96]

Поскольку составы потоков, поступающих в абсорбер, предполагаются известными, в системе уравнений (10—48) значения концентраций Хо и /,у+1 заданы. Неизвестными являются величины Ж (г = 1,...,Л ), число которых равно числу уравнений системы (10—48). При заданных значениях констант равновесия для каждой ступени контакта и заданных величинах потоков газа У и жидкости Ь система уравнений (10—48) может быть решена одним из рассмотренных методов. В результате этого определяются значения концентраций извлекаемого компонента в жидкости по всем ступеням, в том числе и на выходе жидкости из абсорбера (значение Х)у), а также концентрации компонента в газе, вычисляемые по соотношению (10—46) для всех ступеней, в том числе и для выхода газа из абсорбера (значение у ). [c.265]

Растворимость газа при хемосорбции зависит от зической растворимости газа, константы равновесия химическои реакции, стехиометрических соотношений при реакции и других факторов. Кроме того, растворы хемосорбентов во многих.случаях являются сильными или слабыми электролитами, к которым неприменимы уравнения теории разбавленных растворов И. Р. Кричевского. Характерная особенность растворимости газов в хемосорбентах заключается в неравномерном росте растворимости при увеличении давления чем выше давление, тем медленнее (по мере расхода хемосорбента) повышается растворимость. Зависимость растворимости газа от его парциального давления в данном случае более сложная, чем при физической абсорбции, и не может быть описана приведенными выше уравнениями. [c.32]

Стандартная константа равновесия согласно уравнению (74.3) является безразмерной величиной. Если составные части реакционной смеси подчиняются законам идеального газа, то в соответствии с [c.246]

Температурная зависимость константы равновесия конверсии водяного газа К (3) может быть представлена [12] уравнением [c.216]

Следует отметить хорошее согласование величин, вычисляемых по уравнению (17), с другими значениями констант равновесия, конверсии водяного газа [13, 14]- [c.216]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Константа равновесия, выражаемая через равновесные концентрации реагентов К,., и константа равновесия, выражаемая через их пар 1иальные давления Кр, связаны уравнением Кр = где Дп — изменение числа молей газов во время реакции. В реакции, где число молей газов не изменяется, Дп = С и Кр = Кс- [c.179]

Условиям равновесной, но не идеальной хроматографии отвечает дифференциальное уравнение материального баланса (8), рассмотренное в 3, с соответствующими поправками на перепад давления газа вдоль колонки, рассмотренными в 4 этой главы. В соответствии с этим мы будем исходить из уравнения (18) для удерживаемого объема, в котором вместо константы равновесия изотермы Генри К в общем случае сохраним производную d jd см. уравнение (8)], величина которой зависит от концентрации (см, стр. 555, 556) [c.589]

Реальная газовая смесь. Для реальных газов, подставив в (1.186) выражения химического потенциала (1.22) и учитывая уравнения для константы равновесия Kf (1.28а), имеем прш Г, р — onst [c.29]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология