Вант-Гоффа уравнение

Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем который занимает раствор. [c.109]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления (94) имеет вид уравнения состояния идеального газа и выражает зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества и температуры. Аналогия уравнений не имеет физического смысла, поскольку молекулы в жидкости ни при каких условиях не описываются уравнением состояния идеальных газов. [c.308]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

У. Вант-Гоффа — уравнение взаимосвязи осмотического давления П разбавленного раствора с его концентрацией с (моль м ) при данной температуре Г П = сЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная. [c.308]

Для идеальных растворов осмотическое давление выражается по закону Вант-Гоффа уравнением [c.158]

При малых значениях с величина второго члена правой части уравнения (1.66) приближается к нулю и выражение принимает вид уравнения Вант-Гоффа. Уравнение (1.66) можно переписать так [c.35]

Форма этого уравнения аналогична форме уравнения (13-8). Мы видим, что выражение для П/сз в пределе при нулевой концентрации сводится, так же как и в случае растворов неэлектролитов, к закону Вант-Гоффа [уравнение (13-5)] и что осмотическое давление, следовательно, может быть использовано для определения молекулярных весов макроионов так же, как для нейтральных макромолекул. [c.268]

Показать математически, как константа равновесия зависиг 01 температуры вывести и применить уравнение Вант-Гоффа [уравнение (9.2.2)]. [c.275]

Из закона Вант-Гоффа (уравнение 12 б) следует, что осмотическое давление при данной температуре пропорционально концентрации раствора, т. е. [c.113]

Таким образом, соотношение параметров АН и AG в реакциях комплексообразования зависит от величины произведения TAS. Параметры АН и AS мало изменяются с температурой, и в интервале температур, при которых обычно проводятся измерения, их можно считать постоянными величинами. Зависимость констант равновесия от температуры выражается уравнением Вант-Гоффа (уравнения (П.46) или (П.47)]. Исходя из уравнений (II.44), (11.45) и (II.47), можно получить соотношение] [c.100]

По аналогии с представлением Вант-Гоффа уравнение (28) можно разделить на два других [c.68]

Константа равновесия — безразмерное число. В этом легко убедиться, сравнивая размерности левой и правой частей уравнения (XII, 7). Правая часть имеет размерность энергии. Поэтому и у левой части должна быть та же размерность. Но размерность энергии имеет и величина РТ. Очевидно, что выражение под знаком логарифма должно быть безразмерным числом. Безразмерными числами являются не только константа равновесия, нр каждая из величин, входящих в выражение для константы равновесия. Поэтому, желая выразить константу равновесия через концентрации газов, как у Вант-Гоффа, уравнение (XII, 7) надо преобразовать следующим образом [c.294]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Ван Кревелена и Чермина метод расчета Энергии разрыва связи молекул 172 Вант-Гоффа уравнение 155 Вириальные коэффициенты 24, 720 Вклады [c.802]

Общая химия (1984) -- [ c.227 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.68 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.68 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.34 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.459 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.261 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.252 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.34 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.469 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.336 ]

Ионный обмен (1968) -- [ c.26 ]

Основы биологической химии (1970) -- [ c.34 , c.63 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.20 , c.203 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.249 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.336 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.211 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.328 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.288 ]

Введение в ультрацентрифугирование (1973) -- [ c.71 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.35 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.346 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.229 , c.231 , c.244 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.229 , c.231 , c.244 ]

Мембранные процессы разделения жидких смесей (1975) -- [ c.11 , c.89 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.266 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.50 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.282 , c.385 , c.405 , c.480 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.67 , c.73 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология