Свойства ядер атомов, встречающихся в природе

Атом брома, как и атом хлора, имеет в своей наружной электронной оболочке 7 валентных электронов. Такое одинаковое построение внешней электронной оболочки обусловливает большое сходство многих свойств брома и хлора. Как и хлор, бром является весьма энергичным элементом. В природе встречается только в виде своих соединений. Легко вступает во взаимодействие со многими элементами, особенно с металлами, превращаясь при этом в одновалентный отрицательный ион Вг . Бром является сильным окислителем и типичным неметаллом. Однако все эти свойства у него выражены слабее, чем у хлора. Это объясняется тем, что атом брола содержит большее число электронов вокруг ядра, имеет большее число электронных оболочек, его валентные электроны болое удалены от ядра и менее с ним связаны, чем у атома хлора. Способность атомов брома присоединять к внешней оболочке восьмой электрон выражена меньше, чем у атомов хлора. В природе бром находится главным образом в виде соединений с калием, натрием, магнием КВг, Л аВг, MgBг2. Эти соединения содержатся в небольшом количестве и морской воде, в воде некоторых озер, а также находятся в виде примесей в различных природных отложениях. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология