Хлора атом

Хлор-атом отрывает от углеводородной молекулы атом водорода, причем образуется алкильный радикал и хлористый водород [c.113]

При всех этих рассуждениях надо иметь в виду, что решающее значение имеет динамический эффект — изменение полярностей в момент реакции. Например, в молекуле хлорбензола в стационарном состоянии превалирует индукционный эффект хлора. Атом хлора является отрицательным концом диполя, что наглядно видно из схемы распределения зарядов в молекуле хлорбензола. Однако в момент реакции под влиянием реагента усиливается эффект сопряжения с участием электронов атома хлора и реагента, в результате чего и наблюдается о-, п-ориентация [c.412]

Хлоругольная кислота и ее эфиры. Хлоругольную (хлорму-равьиную) кислоту можно рассматривать как производное угольной кислоты, в молекуле которой гидроксил замещен атомом хлора, или как производное муравьиной кислоты Н—СО—ОН, в молекуле которой подвергся замещению хлором атом водорода,, связанный с углеродом. Хлоругольная кислота в свободном состоянии неизвестна. Эфиры ее могут быть получены при взаимодействии фосгена со спиртами [c.411]

Детально изучая реакцию хлорирования, Марковников установил, что хлор прежде всего замещает атом водорода, соединенный с наименее гидрогенизированным атомом углерода при дальнейшем хлорировании второй атом хлора направляется к уже содержащему хлор атому углерода, если же это невозможно (например, в случае третичного атома), то к соседнему с ним наименее гидроге-низированному атому углерода. Это правило Марковникова не является абсолютным, так как направление хлорирования в сильной степени зависит от условий проведения реакции (температуры, освещения, катализатора и др.). [c.56]

Модель атома углерода схематически изображена на рис. 1. Атом углерода, как это видно из рис. 1, обладает четырьмя валентными электронами (IV группа периодической системы элементов). Он отличается как от атомов элементов с малым числом электронов во внешнем электронном слое, способных легко терять электроны и превращаться в катионы (например, натрий), так и от атомов элементов с большим числом электронов во внешнем электронном слое, которые легко присоединяют электроны и превращаются в анионы (например, хлор). Атом углерода относительно устойчив он лишь в исключительных случаях теряет или присоединяет электроны, превращаясь в ион. [c.18]

Хлор (ат. вес 35,46) состоит из изотопов F и W. Сколько процентов атомов того и другого изотопа он содержит [c.183]

Для иллюстрации того, как возникают дробные атомные массы, рассмотрим хлор (ат. масса 35,5). Хлор представляет собой смесь 75,5% хлора-35 ( С1) и 24,5% хлора-37 ( С1), и, следовательно, его атомная масса равна [c.12]

Молекула НС1 ионизируется общая пара электронов переходит к атому хлора, атом хлора становится хлорид-ионом СР, протон [c.31]

Под влиянием алкоксигруппы и атома хлора атом водорода у -углеродного атома легко отщепляется в виде протона [45] [c.258]

С переходом электрона с электронной оболочки натрия на электронную оболочку хлора атом натрия приобретает положительный заряд, атом хлора - отрицательный заряд. [c.16]

При столкновении двух атомов прежде всего вступают во взаимодействие электроны внешних оболочек. В результате такого взаимодействия возможна перестройка внешних оболочек сталкивающихся атомов. Происходит химическое превращение элементов. Перестройка осуществляется лишь тогда, когда она сопровождается увеличением стабильности оболочек вследствие изменения в характере движения внешних электронов В процессе перестройки один или несколько электронов с одного атома переходят на другой, вследствие чего первый атом становится положительно, а второй — отрицательно заряженным ионом возникает так называемая ионная связь. Например, при взаимодействии паров натрия и газообразного хлора атом нат-.рия отдает один электрон атому хлора [c.51]

Я позволю себе выписать ряд очень простых частиц двухзарядный ион серы, ион хлора, атом аргона, ион калия и ион кальция. Как вы видите, эти частицы по своей электронной структуре одинаковы, а их химическая характеристика совершенно различна. С моей точки зрения, мы имеем переход от сильного основания к довольно сильной кислоте, но, чтобы не вызвать неудовольствия этой номенклатурой, я скажу, что существует переход от донора к акцептору. Этого никто не станет отрицать, а разница в этих частицах состоит только в их заряде. Следовательно, игнорировать электростатику нельзя. 5 [c.127]

Разъединение электронов требует затраты энергии (обычно выделяемой при протекании реакции). Поэтому валентности 3, 5 и 7 соответствуют возбужденному состоянию, а валентность 1 — нормальному состоянию атома хлора. Атом фтора не может переходить в возбужденное состояние, так как у него отсутствуют свободные ячейки — степень окисления фтора всегда постоянна [c.200]

Ион хлора обладает иными свойствами, чем атом хлора. Атом хлора мог бы потерять свои 7 электронов внешнего слоя, в этом случае его внешний слои тоже имел бы 8 электронов, но этот процесс требует так много энергии, что практически атом хлора никогда не теряет свои внешние электроны. [c.299]

Сульс Сульс Хлор )ат алюминия 1 )ат цинка ] кальция ] 20 60 [c.30]

Образовавшийся метил-радикал отбирает от молекулы хлора атом хлора, что приводит к образованию хлористого метила и нового свободного хлор-радикала [c.45]

Реакционносиособный хлор-атом хлористого металлила реагирует в присутствии карбонила иикеля, давая хлористый никель и диметаллил (2,5-ди-метилгексадиеи-1,5) с температурой кипения 114,3° [51 [c.172]

Распаривание электронных пар требует затраты энергии (обычит выделяемой при протекании реакции). Поэтому валентности 3, 5, 7 отвечают возбужденному состоянию, валентность 1—нормальному состоянию атома хлора. Атом фтора не может возбуждаться при соединении с другими атомами, так как у него отсутствуют свободные квантовые ячейки. Валентность фтора всегда постоянна. [c.127]

Эту задачу решают также, когда металлические расплавленные электроды комбинируются с хлорным электродом сравнения. Во всех хлоридных расплавах независимо от их катионного состава, который может б1)1ть весьма разнообразным, мольнодолевая концентрация ионов хлора равна единице. Если предположить условно, что их активность тоже равна единице, а потенциал хлорного электрода равен нулю при всех температурах и давлении хлора ат, то, как показал М. В. Смирнов, для [c.88]

Пятихлористый фосфор при нагревании с дибензоилфуроксаном заменяет на хлор атом кислорода одной из карбонильных групп [93, 282) [c.268]

STOM атом хлора приобретает положительный заряд. Передача электрона (положительный мезомерный эффект, см. 28.5) проходит через соседний (с атомом хлора) атом углерода к концевому атому углерода, который приобретает отрицательный заряд. Такие сдвиги (электронные смещения) показаны изогнутыми стрелками в реальной формуле в для винилхлорида. [c.449]

Способ замены сульфогруппы на хлор-атом в а-сульфопроизвод-ных антрахинона действием раствора хлоратов щелочных металлов используется для количественной и качественной характеристики сульфокислот и для их идентификации [c.66]

Эта реакция чаще встречается в ряду дибром- и дииодсоеди-нений, так как бром и иод значительно более электрофильны ( мягкие ), чем хлор. Атом трехвалентного фосфора в этом отношении аналогичен атомам брома и иода, и поэтому вторая стадия.проходит намного легче, чем с фосфинами и фосфитами. [c.171]

Комрат [15] говорил, что серебро, например, имеет большую силу сродства к хлору, чем натрий, а потому должно выполняться одно из двух условий или АдС1 и НаС1 оба насыщены, и в этом случае необходимо допустить, что хлор обладает разными силами притяжения по отношению к каждому из остальных 62 элементов , или же, как предпочитал думать Комрат, НаС1 ненасыщен, как и большинство, если не все, других соединений. Эта ненасыщен-ность должна явиться результатом неспособности атома натрия использовать всю наличную силу сродства атома хлора (атом серебра использует ее почти целиком), а потому должно сохраняться остаточное сродство, достаточно большое, по мнению Комрата, чтобы создавать слабые связи, наблюдаемые при образовании гидратов и т. п. [c.19]

Благодаря большому моменту связи углерод-хлор атом углерода сравнительно положителен. Этот положительный заряд должен увеличивать стабильность структуры I и уменьшать стабильность структуры П. Вследствие этого, первая будет представлена в большей, а вторая в меньшей степени, чем соответствующие структуры в метане. Другими словами, рассматриваемая связь углерод-водород поляризуется под влиянием момента связи углерод-хлор. Аналогичные соображения применимы, конечно, и к остальным связям углерод-водород, а также и к другим связям, которые имеются в более сложных молекулах. Такой метод рассмотрения объясняет быстрое спадание поляризующей способности с расстоянием и, следова- [c.183]

Различные элементы отличаются друг от друга своими химическими сво11ствами. Например, атом натрия при химических взаимодействиях проявляет себя иначе, чем атом хлора атом азота — иначе, чем атом висмута, и т. д. Чем объясняется различие свойств атомов различных элементов Установлено, что в основном это различие объясняется различным числом электронов в [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология