Неметаллы типичные

Почему у элемента VII группы — марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами Дать ответ, исходя из строения атомов указанных элементов. [c.218]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Типичные Неметаллы из Неметаллы из Металлы из левой Соединения [c.639]

Как видно из табл. 26, у углерода самый малый для элементов этой группы радиус атома, высокий ионизационный потенциал, большая температура плавления. Это характерно для типичного неметалла. Типичным неметаллом является также кремний. У германия проявляются некоторые металлические свойства, а олово и свинец — металлы. Они больше сходны по свойствам друг с другом, чем с германием. Сказывается экранирующее действие электронных подуровней, снижающих притяжение валентных электронов к ядру атома. Например, по электропроводности белое олово и свинец — проводники, германий, кремний и серое олово (а-Зп) — полупроводники, а углерод в виде алмаза — диэлектрик. [c.231]

Различие в свойствах бора и алюминия очень резкое неметалл — типичный металл. Соединения бора имеют преимущественно ковалентные химические связи, соединения алюминия — ионные. Бор не образует катионов, его первая энергия ионизации больше соответствующей энергии ионизации алюминия на 223 кДж. [c.213]

Как видно из приведенных данных, с увеличением порядкового номера элементов энергия ионизации атомов уменьшается бор — неметалл, таллий — типичный элемент-металл. [c.435]

Окислительные свойства характерны для типичных неметаллов (Рг, С1г, Вгг, 1а, Ог) в элементарном (свободном) состоянии. Галогены, выступая в качестве окислителей, приобретают степень окисленности —I, причем от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают [c.161]

ПИЯХ с кислородом, следовательно, можно ожидать, что азот пятивалентен в таких соединениях, как азотная кислота ННОз и азотный ангидрид МоОд. Поскольку, однако, азот является самым типичным неметаллом среди элементов V группы и одним из наиболее характерных неметаллов вообще, связь между атомами азота и кислорода должна носить по преимуществу ковалентный характер. По теории ковалентной связи соединение атомов в. молекулы осуществляется за счет образования общих электронных пар из неспаренных электронов различных атомов. Валентность элементов равна числу неспаренных электронов у атомов соединяющихся элементов. Поскольку же максимальное число неспаренных электронов у атомов элементов второго периода не может превышать четырех, то и максимальная валентность всех элементов этого периода, включая азот, не должна быть выше четырех. [c.78]

ОДНОЙ И ТОЙ же подгруппы электроотрицательность с ростом за-> ряда ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типич ым металло.м является элемент, тем ниже его электроотрицательность чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. [c.125]

Мы знаем, что в пределах одного периода у элементов главных подгрупп, т. е. у я- и р-элементов, с возрастанием их порядкового номера число электронов во внешнем электронном слое атомов возрастает, что приводит к довольно быстрому переходу от типичных металлов к типичным неметаллам. У переходных элементов возрастание порядкового номера не сопровождается существенным изменением структуры внешнего электронного слоя поэтому химические свойства этих элементов изменяются в периоде хотя и закономерно, по гораздо менее резко, чем у элементов главных подгрупп. [c.647]

Во внешнем электронном слое атомов всех элементов VI группы (главная подгруппа) находятся 6 электронов. В соответствии с этим элементы VI группы склонны к присоединению еще двух электронов и для них характерна валентность —2, т. е. они являются весьма типичными неметаллами. В соединениях же с еще более сильными неметаллами — с галогенами — элементы VI группы, кроме кислорода, проявляют тенденцию к отдаче 4 или всех 6 внешних электронов, и соответственно положительная валентность их равна +4 или +6. Кислород — самый типичный неметалл среди элементов VI группы — не проявляет положительной валентности (за исключением соединения ОРа, где ему формально можно приписать валентность +2), но в соединениях с кислородом все остальные элементы VI группы проявляют свои положительные валентности. [c.68]

Некоторые элементы представлялись неудачно помещенными в таблице. Например, хром, Сг, недостаточно сходен с алюминием, А1, металлический элемент марганец, Мп, совсем не похож на неметаллической фосфор, Р, а типичный металл железо, Ре, сопоставлялся с типичным неметаллом серой, 8. [c.307]

Каждый из периодов (за исключением первого) начинается -типичным металлом (Ь), Ыа, К, КЬ, Сз, Рг) и заканчивается благородным газом (Ме, Аг, Кг, Хе, Кп), которому предшествует типичный неметалл. [c.37]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Переход от Ь к Р, от Ыа к С1 и т. д. связан с постепенным ослаблением свойств, присущих металлам, и с усилением свойств, характерных для неметаллов. Благородный газ является элементом, отделяющим типичный неметалл данного периода от типичного металла, открывающего следующий период. [c.37]

В первом периоде кроме гелия имеется только один элемент — водород. Значит, следует ожидать, что водород сочетает свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. В дальнейшем мы увидим, что водород более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. [c.37]

Поэтому способность атомов отдавать электроны (типично металлические свойства), ярко выраженная у атомов лития, постепенно ослабевает при переходе от лития к фтору. Последний является уже типичным неметаллом, т. е. элементом, атомы которого способны присоединять электроны. [c.30]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Бор В — элемент 2-го периода и родоначальник III группы — резко отличается от остальных элементов этой группы. Это типичный неметалл, химия которого в некотором отношении напоминает химию углерода. Так, он образует два ряда гидридов-гомологов (боранов) + и В Н + д первые более устойчивы, чем вторые. [c.152]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев "связки всех элементов в единое целое — систему. Нет возможности (да и смысла) анализировать все попытки определиться, наконец, с местом водорода в системе. Остановлюсь только на одном, особо характерном примере. 3. Р. Каика-цишвили [15] пишет Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. И в научной, и в учебной литературе еще несколько лет назад печатались менделеевские таблицы с водородом, расположенным в 1-й группе и в VII — в скобках. Это отражало двойственность химического поведения элемента № 1. С одной стороны, налицо сходство водорода с самыми типичными щелочными металлами, а с другой — есть у него сходство и с самыми типичными неметаллами — галогенами. Существует также мнение о сходстве водорода с элементами подгруппы бора и углерода. Четыре точки зрения очень далеки одна от другой , — заканчивает в недоумении автор статьи. [c.171]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

По физическим свойствам кислород, сера, селен и теллур представляют собой типичные неметаллы кислород при обычных условиях — газ, остальные элементы хруп- [c.68]

В случае расплавленных солей начинают с изучения структуры чистой соли, а смеси исследуют главным образом для того, чтобы понять структуру простых солей, сравнивая их со смесями. В случае расплавленных окислов простые окислы, например МагО, изучались мало, что в какой-то мере объясняется их тугоплавкостью и нестабильностью [147]. Как правило, объектом исследования являлась смешанная система, образующаяся при добавлении металлического окисла (типичный пример — LI2O) к окислу неметалла (типичный пример — SIO2), т. е. система общего вида м,о,-ед, гдеМ — металл, а R обозначает В, Si, Ge, S, Те. Для ряда таких систем известны фазовые диаграммы. Почти все экспериментальные работы выполнены на системах, содержащих SIO2. [c.238]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий однако 1и которые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырсхвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно ])езко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент с1)тор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.48]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

Сера — типичный неметалл. Со многими металлами, например, с медью, железом, цинком, сера соединяется ыепосредсгвенло с выделением большого количества теплоты. Она соединяется также почти со всеми неметаллами, но далеко не так легко и энергично, как с металлами. [c.382]

У элементов группы VIIA утрачиваются все металлические свойства все галогены-типичные неметаллы. Их атомам не хватает всего одного электрона для завершения замкнутой электронной оболочки, присущей атомам благородных газов, и они легко восстанавливаются до анионов с электронной конфигурацией s"p . Приведем восстановительные потенциалы галогенов [c.455]

Из соедпненпй типичных неметаллов в форме элементоорга-пическпх в нефти могут присутствовать вещества, содержащие кремний, германии, селен, теллур, фосфор и галоиды (хлор, бром п под). Наличие перечисленных микроэлементов в дистиллятных фракциях позволяет предполагать, что там они связаны с небольшими углеводородными радикалами. Селен и теллур, присутствующие обычно в нефтях в очень малом количестве, видимо, образуют соединения, подобные сернистым. Галоидированные продукты могут быть во всех классах нефтяных соединений, но имеются сведения, что бром более других галоидов тяготеет к сложным структурам типа асфальтеновых [887, 888]. [c.163]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

Некоторые физические и химические свойства галогенов, приводимые в табл. 14, убедительно показывают, что галогены (кроме астатнна) являются типичными неметаллами. [c.60]

Поскольку свободным атомам галогенов, а также образуемым ими при обычных условиях молекулам типа Ра, I2, Вг2, J2 в большей степени, чем любым атомам и простым телам, прксуш.а способность присоединять электроны, 1 галогены можно считать самыми типичными неметаллами. [c.61]

И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология