Статистические суммы и средняя энергия частиц в газе

СТАТИСТИЧЕСКИЕ СУММЫ И СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ЧАСТИЦ В ГАЗЕ [c.38]

Рассматривая различные системы, мы оперировали такими понятиями, как температура, давление, плотность, удельный или мольный объем и т. п. Но такие понятия имеют статистическую природу. Так, температура определяется средней кинетической энергией поступательного движения всех молекул данной системы, хотя кинетическая энергия отдельных частиц может значительно отличаться от такой величины. Давление газа представляет собой сумму импульсов молекул на единицу поверхности стенок сосуда [c.104]

Отметим еще одну очень важную особенность второго закона термодинамики по сравнению с первым. Второй закон не является абсолютным, а имеет статистический характер. Для систем из небольшого числа частиц выводы второго закона применимы ограниченно, а к системам из очень малого числа частиц второй закон совершенно неприменим. При характеристике систем мы обычно оперируем такими свойствами, как давление, температура, мольный объем и др. Они имеют статистическую природу. Давление газа представляет собой сумму импульсов молекул на единицу поверхности стенок сосуда и является, таким образом, средней величиной для большого числа частиц. Отдельные частицы в момент удара обладают различным количеством движения и ударяются о стенку сосуда под самым различным углом. Температура определяется средней кинетической энергией поступательного движения всех молекул данной системы, хотя кинетическая э нергия отдельных частиц может значительно отличаться от такой величины. [c.55]

Уравнения (1.3), (1.4) для идеального газа легко получи1ь из молекулярно-кинетических представлений, даже не прибегая к общим статистическим методам. Так, закон (1.4) непосредственно следует из гою, что для сисгемы из невзаимодействующих частиц (идеальный газ) внутренняя энергия равна (в среднем) сумме кинетических энергий эшх час1иц, ко юрая не зависи г от объема, занимаемого газом при данной температуре. [c.31]