Кислорода трихлориде мышьяка

Для определения содержания воды в трихлориде мышьяка предложено несколько методов [123, 759]. По одному из них [759], воду определяют по содержащемуся в ней кислороду радиоактивационным методом, используя реакцию [c.192]

В процессе восстановительной плавки свинца мышьяк из шихты может улетучиваться в виде паров трехокиси, трихлорида, сульфида и элементарного мышьяка. При 200—250 °С трехокись мышьяка способна реагировать с окислами свинца и цинка, образуя арсениты, которые при повышении температуры в присутствии кислорода воздуха окисляются до арсенатов [3, 4]. Следовательно, в пыли основная масса мышьяка может присутствовать в виде арсенатов свинца и цинка, сульфидов мышьяка, свободных окислов и элементарного мышьяка. [c.119]

С соляной кислотой мышьяк не реагирует, нов присутствии кислорода образуется трихлорид мышьяка As lg [c.543]

Трихлорид галлия, как и остальные тригалогениды, способен к большому числу реакций присоединения с различными органическими веществами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор, мышьяк и т. д. [76]. Многие из таких продуктов присоединения плавятся и даже перегоняются без разложения. Так с нитробензолом трихлорид галлия образует два соединения — конгруэнтно плавящийся ОаС1з- [c.243]

При обычных температурах мышьяк сравнительно малоактивен, но при нагревании взаимодействует с водородом и кислородом, другими неметаллами. Например, в атмосфере хлора мышьяк (как и сурьма) сгорает, образуя трихлорид АзС ,,- С некоторыми металлами он образует соединения — арсениды, например арсениды кальция СазАзг и меди СизАз. [c.366]

Многие свойства этих элементов становятся понятными при рассмотрении некоторых свойств их атомов. Азот сильно электроотрицателен по электроотрицательности (азот занимает третье место в ряду электроотрицательности) его превосходят лишь кислород и фтор. Электроотрицательности фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута имеют значения соответственно 2,1, 2,0, 1,8 и 1,7. Усиление металлического характера, наблюдающееся в ряду от азота до висмута, и большая разница в устойчивости трихлоридов этих элементов могут быть обусловлены именно таким изменением электроотрицательности. В гл. X уже обсуждался вопрос об устойчивости иона аммония N11 . Азот, подобно углероду и кислороду, обладает свойством образовывать кратные связи, аналогичные связям в элементарном веш,естве Ns N фосфор и более тяжелые элементы этой группы образуют, как правило, лишь одинарные связи. Атом азота невелик, ковалентный радиус одинарной связи азота равен 0,70 А и вокруг такого атома свободно размещаются только три атома кислорода. Фосфор, имеющий ковалентный радиус 1,10 Л, и мышьяк с ковалентным радиусом 1,21 А имеют уже достаточно большие размеры и вокруг них могут свободно размещаться по четыре атома кислорода в тетраэдрической конфигурации, как это имеет место в случае фосфорной кислоты НзРО и мышьяковой кислоты НзАз04. Ковалентный радиус одинарной связи сурьмы равен 1,41 А, и атом сурьмы может окружить себя шестью кислородными атомами, как это и наблюдается в случае сурьмяной кислоты [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология