Радиусы ковалентные

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусам[и. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,11.3 нм. А расстояние между атомами Na и Г в решетке МаГ было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ма равен 0,231 — 0,113 = 0,118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента эффективные радиусы (ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Это свидетельствует о зависимости эффективных радиусов не только от природы атомов, но и от характера химической связи, координационного числа и других факторов (см. табл. 4). Изменение эффективных радиусов атомов носит периодический характер (рис. 22). В периодах по мере роста заряда ядра эффективные радиусы атомов уменьшаются, так как происходит стягивание электронных слоев к ядру (при постоянстве их числа для данного периода). Наибольшее уменьшение характерно для 5- и р-элементов. В больших периодах для и /-элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно г- и /сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им р-элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов (см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [c.52]

Металлы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях Неметаллы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях [c.111]

В химической практике наиболее широко используются так называемые эффективные (т. е. проявляющие себя в действии) радиусы атомов, рассчитанные из эк.с-периментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. На размер таких радиусов оказывают влияние различные факторы (структура вещества, характер связи, степень окисления элементов и т. д.). Поэтому необходимо различать радиусы атомов в соединениях с ковалентной, металлической и ионной связями (соответственно ковалентные, металлические и ионные радиусы). Ковалентные и металлические радиусы по смыслу отвечают понятию атомный радиус . [c.46]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Поправки для координаций, меньших 4, не могут быть указаны в виде постоянных коэффициентов, так как частицы, имеющие координацию 3 или 2, значительно отличаются от сферической формы из-за того, что связи, свойственные таким малым координационным числам, располагаются в плоскости. По этой же причине радиусы ковалентно связанных частиц предпочитают давать отдельно для координации 6 (октаэдрические ковалентные радиусы) и для координации 4 (тетраэдрические ковалентные радиусы), указывая в качестве постоянных только поправки на кратность связи 0,86 для двойной и 0,78 для тройной связей. Сводная таблица металлических, ионных и ковалентных радиусов в системе Гольдшмидта дана в приложении 7. [c.95]

Атомные характеристики. Атомный номер 35, атомная масса 79,904 а. е. м., атомный объем 19,61м /моль, атомный радиус (ковалентный) 0,119 нм, ионные радиусы Вт- 0,196 им, Вт=+ 0,047 нм, Вг + 0,039 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 4 5 4 р . [c.431]

Ионные радиусы и радиусы ковалентные [c.135]

Используемые обычно для объяснения некоторых закономерностей радиусы атомов и ионов получены разными способами из разных соединений. Эти радиусы—ковалентные, кристаллические, ионные — и характеризуют в основном определенные соединения, особенности связи в них. В результате эти радиусы, полученные из разных соединений, существенно отличаются друг от друга. [c.88]

Радиальное распределение в проекции, аппроксимация—541, 596 Радиусы атомные—207 Радиусы ионные—200—201 (вклейка) Радиусы ковалентные и межмолекулярные—209 [c.623]

Значения радиусов вычислены по Мелвин-Хьюзу (МХ), Гольдшмидту (Г), Полингу-Хаггинсу (П), Ингольду (Ин) в кристаллах у ионов с оболочкой благородных газов, по Бо-кию (Б). Радиусы по Полингу — ковалентные, относятся к координационному числу к. ч. = = 6. При к. ч. = 4 поправка составляет —6 %, при к. ч. = 8 поправка - -З %. при к. ч. = = 12 поправка -)-12 %. За радиусы ковалентной связи принимают расстояния от центра ядра до среднего положения связывающих электронных оболочек. Остальные радиусы относятся к к. ч. = 12. [c.200]

Радиус атома зависит от ряда факторов состояния окисления, степени ионизации и координационного числа (которое для металлов обычно равно 12). Если атом входит в молекулу, определяют два радиуса ковалентный, характеризующий роль данного атома в образовании связи, и вандерваальсов, котор>ый относится к взаимодействию атома со всем окружающим миром вне молекулы. Значения этих радиусов приводятся во многих справочниках и пособиях (по-видимому, лyчш e [2, 4 ). [c.8]

АЗОТ (от греч а-- приставка, здесь означающая отсутствие, и 2оё-жизнь, лат Nltrogenшm от nitrum - селитра и греч gennao-рождаю, произвожу) N, хим элемент V гр периодич системы, ат н 7, ат м 14,0067 Прир А состоит из двух стабильных изотопов-(99,635%) и (0,365%) Конфигурация внеш электронной оболочки 2s 2p , степень окисления от -Ь 5 до — 3, энергия ионизации при последоват переходе от N к N соотв 14,533, 29,600, 47,454, 77,470, 97,886, 552,070, 667,010 эВ, электроотрицательность по Полингу 3,05, радиусы ковалентный 0,074 нм, Ван-дер-Ваальса 0,15 нм, ионные (в скобках указаны координац числа) для 0,132 нм (4), для 0,030 нм (6), для 0,004 нм (3) и 0,027 нм (6) [c.58]

Атомный номер Символ Структурный ТНП Координа- ционное число Межатомные расстояния Металлический (атомный) радиус по Гольдшмидту Степень ионизации Ионный радиус по Гольдшмидту Ковалентный октаэдрнчес кий радиус Ковалентный тетраэдрический радиус [c.596]

Лтомные характеристики. Атомный номер углерода 6, атомная масса 12,01115 а.е.м, атомный объем 3,42-10- м /моль. Атомный радиус ковалентный равен 0,077 нм ионный радиус + 0,02 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома углерода 2а 2рК Углерод состоит из двух стабильных изотопов С и С, содержание которых соответственно равио 98,892 и 1,108 %- Известны радиоактивные изотопы с массовыми числами 10, 11, 14, 15, период полураспада которых соответственно составляет 19,1 с, 1224 с, 5567 лет, 2,4 с. [c.197]

Атомные характеристики. Атомный номер 17, атомная масса 35,453 а. е. м., атомный объем 17,38-10 м /моль, атомный радиус (ковалентный) 0,099 нм, иониые радиусы С1 0,181 нм, F+ 0,026 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 3 3 pi Значение первый трех потенциалов ионизации J (эВ) 13,01 23,80 39,9 сродство к электрону 3,76 эВ электроотрицательиость 3,0. [c.425]

А близки к сумме ковалентных радиусов. Ковалентный характер связи 5Ь — О в РЬ45ЬОН отличает это соединение от замещенных гидроокисей аммония, фосфония и арсония, химическое поведение которых во многом сходно с поведением гидроокисей щелочных металлов [380]. [c.151]

Радиус иона фтора равен 1,33 А, то1 да как радиус ковалентно связанного атома фтора составляет 0,7 А. Таким образом, расстояния Р—Р в ионе (НРа), хотя и различны для разных бифторидов, однако они всегда легкат между удвоенными величинами вышеуказанных радиусов. Нот достаточных оснований предполагать существование в ионе (НРа) связей, осуществляемых единичным электроном, как это имеет место в случае х она молекулы водорода Н. , для которой положения электрона в двух разных местах молекулы являются энергетически равноценными. Поэтому простейшим и наиболее вероятным является предполо/кение, что ион (НРа) является чисто ионным комплексом типа Р"-Н -Р. Таким образом исключается представление о двухвалентном водороде, которое является маловероятным в связи с большими различиями в энергиях уровней орбит 1я и 2 . Приняв для иона (НРа)" чисто ионную структуру и проведя соответствующий расчет, Пау-линг [147] пришел к выводу, что этот ион должен иметь симметричную, линейную конфигурацию, причем расстояние между атомами фтора (Р—Н—Р) должно составлять 2,32 А, что находится в соответствии с экспериментальными данными. [c.21]

Так же как случае ионных радиусов, ковалентные радиусы не являются неизменным свойством атома, а зависят от гибридизации орбита-лей и порядка связи. В обш,вм можно сказать, что че1м выше порядок связи, тем короче радиус, поскольку увеличивается перекрытие орбиталей. Влияние вариаций других параметров на ковалентные радиусы (например, электроотрицательиость серы изменяется с изменением приписываемого ей формального заряда [303], что, согласно выражению (6.24), влияет на радиус) приводит к тому, что в геохимии значения ковалентных радиусов можно использовать лишь для качественного анализа проблем. Некоторые радиусы единичной связи приведены в табл. 6.13. [c.159]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.82 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.46 ]

Химическая связь (0) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.46 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.181 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.46 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.46 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.408 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.41 , c.415 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.80 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.71 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.415 , c.417 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.123 , c.200 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.36 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.61 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.190 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.97 , c.98 , c.102 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.96 , c.101 ]

Общая химия (1968) -- [ c.123 , c.125 , c.126 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.526 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.97 , c.98 , c.102 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология