Красная цинковая руда

Соединение цинка с кислородом. Оксид цинка ZnO встречается в природе в виде красной цинковой руды — цинкита. Искусственно полученная чистая окись цинка при обыкновенной температуре белого цвета, при накаливании — желтеет, не плавясь даже в пламени гремучего газа. При этом она испускает сильный белый свет. ZnO практически не растворим в воде (3,7 10" моль л при 18° С). Оксид цинка обладает амфотерными свойствами. Растворяясь в кислотах, он образует соли [c.418]

Так, восстановление красной цинковой руды ZnO проводится при высокой температуре и цинк образуется в газообразном состоянии (температура кипения цинка 906 °С) [c.478]

Ниже приводятся значения прочности для ряда технически важных материалов базальт—10—20 кварц—12 гранит — 6—8 известняк — 3—5 песчаник —2—7 свинцовая и цинковая руда — 2—4 красный железняк — 2,3 некоторые обманки — 1,5 обожженная глина — 0,6—1,3 необожженная глина с содержанием влаги 3—9% —0,2—0,6 и 22—26% —0,02—0,03. [c.537]

Красная цинковая руда 2пО, безводный силикат цинка 2п28104 и другие руды непосредственно восстанавливаются углеродом при нагревании. [c.417]

Меньшее значение имеют окисленные цинковые руды — галмей 2пСОз, красная цинковая руда ZnO и силикаты цинка (виллемит Zn2Si04 и др.). [c.463]

В природе ZnO встречается в виде минерала цинкита (красная цинковая руда), единственное промышленное месторождение к-рой известно в США. В промышленности ZnO получают различными методами. Если обожженный цинковый концентрат в смеси с коксом продувать воздухом при 1200°, то цинк восстанавливается, испаряется и над слоем шихты окисляется снова пыль улавливается в тканевых фильтрах или электрофильтрах. Другой способ — испарение металлич. цинка в реторте и сжигание паров в специальной камере. Получение ZnO осложняется очень жесткими требованиями к крупности и форме зерен и к цвету порошка, поскольку она широко используется как белый пигмент и как наполнитель в резиновой пром-сти. ZnO применяют также в косметике и в медицине (в виде мазей, паст и ирисыпок нри кожных заболеваниях). [c.433]

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Выделяется в воздух при производстве бензола, толуола и ксилола, на коксохимических заводах, при гидрогенизации угля, при гальванопластических процессах, при горении целлулоида и нагревании полимерных композиций (найлона, полиакрилонитрила, полиуретана, карбамидных и меламнновых пластмасс), при сгорании шерсти, при неполном сгорании или сухой перегонке азотистых органических веществ и при получении из них цианидов при цианировании стали при изготовлении гексаци-аноферрата(П1) калия (красной кровяной соли) и его применении для крашения и протравливания тканей (сточные воды этих производств также содержат H N) в производстве тио-цианатов при изготовлении щавелевой кислоты при действии на белки концентрированной азотной и серной кислотой при закаливании и жидкой цементации металлов в металлургии (например, при флотации сульфидной свинцово-цинковой руды), при брикетировании ферросилиция и ферромарганца). В доменном газе находили 0,03—0,3 г цианистых соединений иа 100 м , в сточных промывных водах газоочистки — 2,7—9 мг в [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология