Красная кровяная соль

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Опыт 5. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода. Стальную пластинку тщательно очистить наждачной бумагой, промыть водопроводной водой и высушить фильтровальной бумагой. На ее поверхность пипеткой нанести каплю раствора, содержащего хлорид натрия, красную кровяную соль и фенолфталеин. Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового —у ее краев. Чем вызвано появление различной окраски капли [c.136]

При взаимодействии растврра хлорида железа(II) с раствором красной кровяной соли выпадает темно-синий осадок (турнбулева -синь) / [c.99]

Красную кровяную соль получают из желтой кровяной соли электросинтезом по реакции [c.195]

Реакция на ионы Fe +. К 1 мл раствора соли железа (II) добавьте 3—5 капель раствора гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] (красной кровяной соли). Наблюдайте окрашивание раствора в интенсивный синий цвет вследствие образования соединения КРе[Ре(СЫ)е]. [c.280]

Известно, что красная кровяная соль более ядовита, чем желтая. Объясните этот факт. Какие ионы вызывают отравление [c.92]

Изучение кинетики окисления мочевины и тио-ацетамида красной кровяной солью в щелочном [c.388]

В работе предлагается получить эмульсию ртути в воде убедиться в ее устойчивости проверить образование каломели по качественной реакции на ион железа (II) с раствором красной кровяной соли. [c.94]

Опыт 17. Использование красной кровяной соли Кз[Ре(С )г,1 и желтой кровяной соли К4[Ре(С )б1 в химическом анализе. Качественные реакции на ионы Fe + и Fe +. [c.151]

Химические названия л<елтой и красной кровяной соли гексацианоферрат(П) калия и гексациа-ноферрат(П1) калия. Написать формулы этих солей. [c.200]

Последовательность выполнения работы. Исследование проводить с 0,1—0,5 М расгворами желтой и красной кровяной соли при следующих соотношениях окисленной и восстановленной форм ионов 1 9 и 5 5 или 3 7 и 5 5 и т. п. [c.419]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

Титрованный раствор красной кровяной соли с установленным титром выдает лаборант. [c.132]

С красной кровяной солью интенсивно окрашенный синий осадок дают катионы двухвалентного железа [c.100]

Гексацианоферрат (III) (красная кровяная соль) — сильный окислитель в щелочной среде. [c.388]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

Красной кровяной солью могут также окисляться серусодержащие орг н1и-ческие веи ества (например, некоторые меркаптаны), способные обра,зооыплть промежуточные анионы, или способные енолизироваться (ацетон, пронапаль и др,). [c.388]

Состав основы в масс, ч. пластифицированная поливинилацетатыая эмульсия — 85 желтая кровяная соль—1,5 красная кровяная соль — 0,5 этилсиликат-32—4, ОП-7—0,5 вода дистиллированная обессоленная или конденсат — 0,8. [c.467]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Методы определения в топливе экранированных алкилфено-лов. Экранированные алкилфенолы труднее вступают в различные химические реакции, чем другие антиокислители. Для качественного определения экранированного алкилфенола (например, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенола) его экстрагируют из раствора метанолом. В смесь метанола с топливом (1 1, по 5—10 мл) до-бавляют 2,5%-ный водный раствор сульфата железа (1—2 мл), 1,5%-ный раствор красной кровяной соли (1—2 мл) и 1—2 капли ледяной уксусной кислоты. Четкое изменение окрашивания от го-лубовато-зеленого до голубого указывает на присутствие экранированных фенолов. Однако это определение не очень чувствительно, так как сами водные растворы метанола, этанола, изопропа-нола и ацетона в холостых опытах показывают слабое голубоватожелто-зеленое окрашивание [170]. [c.200]

Лучшим синтетическим методом получения тиоиафтена является окисление орто-меркаптокоричной кислоты красной кровяной солью [c.967]

Электролизу подвергают раствор, содержащий не менее 280 г/л К4ре(СН)б. На никелевом аноде при 50 °С и плотности тока 50— 200 А/м2 выход по току составляет 94—80%. Напряжение на электролизере 2,5—3,0 В. Расход электроэнергии 850 кВт-ч/т красной кровяной соли. [c.213]

Ртуть металлическая чистая. 3. Раствор хлорида железа (III), 5%. 4. Раствор железо-сииеродистого калия (красной кровяной соли), 0,5%. [c.94]

Опыт 5. Электролитическая диссоциация ацидокомп-лексов. Взять в одну пробирку 3—4 капли раствора гек-сациано-П-феррата калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)б], в другую — столько же раствора гексациа-но-1П-феррата калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б]. Прибавить в каждую пробирку по 2— [c.93]

Опыт 3. Анодные и катодные покрытия. В два стакана по 50 мл налить до трех четвертей их объема 3%-пый раствор хлорида натрия, к которому предварительно добавлено несколько капель концентрированного раствора красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)е]. На поверхности образцов луженого и оцинкованного железа в отдельных местах (с одной стороны) сделать ланцетом глубокие царапины. Погрузить одновременно оба образца в раствор (каждый отдельно) и наб--людать за возникновением коррозии. Какой образец подвергается коррозии Объяснить. [c.139]

Опыт 4. Радиус действия магниевого протектора. Стальной стержень 1 и мэгниевый протектор 2 (рис. 32) тщательно зачистить наждачной бумагой, промыть в проточной воде и протереть фильтровальной бумагой. Соединить протектор со стержнем. Стержень с протектором положить на специальные подставки 3 и полностью залить их раствором № 1 (0,01%-ный раствор Na l, содержащий несколько капель концентрированного раство-р . красной кровяной соли). Через 7—10 мин после начала опыта измерить расстояние от места прикрепления протектора до ближайшего синего пятна на стальном стержне. Это и убудет радиус действия магниевого протектора в данном растворе. Извлечь пинцетом стержень с протектором, промыть водопроводной водой и протереть фильтровальной бумагой. Раствор № 1 перелить из [c.139]

Г FeS04-7H20 растворите в 66,8 мл дистиллированной воды, содержащей 3 мл концентрированной серной кислоты для подавления гидролиза солей. Для окисления железа (II) в железо (III) в полученный раствор добавьте небольшими порциями при нагревании и постоянном перемешивании 2,5 мл концентрированной азотной кислоты. После окончания окисления раствор прокипятите. Сначала он становится темно-бурым, а затем красно-коричневым. Для контроля полноты окисления железа (II) используйте в отдельной пробе реакцию с красной кровяной солью. [c.286]

Пр И сжигании на воздухе про стого желтого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б получается также при обжиге М ииерала В Н а воздухе. При действии соляной кислоты На вещество Г, состоящее из таких же элементов, что и М Инерал В, но другого процентного соста ва, выделяется газ Д с запахом тухлых яиц и образуется раствор, кото рый с красной кровяной солью дает тем но- оиний О Са-док. При про пускан ии, Смеси газов Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите вещества А, Б, В, Г и Д. Напишите уравнения протекающих реакций. Какое количество соЛ И образуется при пропускании [c.10]

Газ, получившийся при действии 38,84 мл 7,3%- ого раствора соляной кислоты (пл. 1,03) 1на 1,12 г неизвестного металла, пропущен через трубку, содержащую 1,6 г окоида 1меди(П). Сколько миллилитров 32%-НОГО раствора азотной иислоты (пл. 1,2) потребуется для растворения оодержимого трубки после (реакции Известно, что соль, полученная растворением неизвестного металла в кислоте, с красной кровяной солью дает тем(Н(о-синий осадок. Назо(ви(те неизвестный металл. [c.18]

Минерал В — FeSj. Вещество Г — FeS, при взаимодействии с кислотой оно дает газ Д — сероводород и соль двухвалентного железа, которая с красной кровяной солью образует темно-синий осадок (турнбулеву синь) [c.70]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.428 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.441 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.310 ]

Общая химия (1987) -- [ c.283 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.644 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.232 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.11 , c.36 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.232 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.13 , c.241 , c.245 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.167 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.448 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.691 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.670 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.410 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.411 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.308 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.160 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.683 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.691 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.602 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.590 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.665 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.108 , c.109 , c.120 , c.122 , c.127 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.448 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) -- [ c.297 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.230 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.885 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.317 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология