Ионы хлора, зависимость ионной электропроводности от концентрации

Зависимость электропроводности ионов данного вида от валентности другого иона, входящего в состав электролита, изображена на рис. 20 [87]. Теоретические предельные уравнения для электропроводности иона хлора в трех растворах солей, выраженные через концентрацию с (в эквивалентах на литр), имеют вид [c.167]

Рис. 20. Зависимость ионной электропроводности иона хлора от концентрации при 28°.

Влияние растворенных солей. Растворенные в воде соли, как правило, способствуют ускорению коррозионных процессов, поскольку они увеличивают ее электропроводность. Наибольшую коррозионную афессивность обнаруживают ионы хлора. Как известно, природные воды всегда содержат растворенные соли кальция и магния. В зависимости от количества этих солей они делятся на жесткие и мягкие. Мягкие воды с небольшой концентрацией упомянутых солей отличаются высокой коррозионной активностью, а жесткие воды менее активны в коррозионном отношении (однако из этого правила существуют исключения). Это объясняется образованием на поверхности металла слоя, затрудняющего диффузию кислорода к поверхности. [c.73]

Оптимальная электропроводность соляной кислоты изменяется в зависимости от температуры и при 60— 80 °С находится в интервале концентраций 15—20% НС1, с повышением температуры максимум электро- роводности становится все более резко выраженным. Процесс электролиза проводят при концентрации соляной кислоты, соответствующей ее оптимальной электропроводпостп. В таких условиях разряд ионов хлора на [c.272]