Концентрация выражение через титр

Вычисление результатов при выражении концентраций растворов через титр. Этот более длительный и менее удобный способ в настоящее время почти не применяют. [c.325]

Переходя от концентрации, выраженной через титр, к концентрации, выраженной в г в 100 мл раствора, получим [c.395]

Существует ряд способов выражен 1я концентрации раствора (см. гл. 2), В титриметрическом анализе применяют преимущественно два способа — через нормальность и через титр. [c.119]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

Рассмотрим еще два примера вычислений при выражении концентраций через титр по определяемому веществу. [c.318]

Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227]

Вычисления при выражении концентраций через титр раствора. [c.226]

Выражение концентрации через титр в настоящее время применяют редко, но различные термины, являющиеся производными от этого слова,, сохранили свое значение. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.265]

Вычисление. Проведем вычисление, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычислим, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Fe" может окислить перманганат, содержащийся в 1 лл данного раствора. Если нормальность КМпО равна [c.386]

В титриметрическом анализе пользуются особым способом выражения концентрации -через титр. [c.251]

Первый вариант. Провести расчет содержания железа и его соли в исследуемом растворе в г/л. Для этого использовать выражение концентрации перманганата калия через титр раствора по определяемому веществу в такой последовательности. [c.138]

К величине К можно очень просто перейти и от концентрации, выраженной любым другим способом, например через титр. В этом случае, для того чтобы найти поправочный коэффициент, надо величину титра данного раствора разделить на величину титра раствора этого же вещества, отвечающую какой-либо точной нормальности. [c.166]

Расчеты при выражении концентрации через титр рабочего раствора [c.312]

Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого и титрующего веществ. На этом равенстве основано вычисление результатов объемных определений при выражении концентраций растворов через нормальность этих растворов (см. 56, стр. 233). [c.231]

Вычисления результатов объемных определений при выражении концентрации через титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу называется количество определяемого вещества в граммах, эквивалентное количеству вещества, содержащему- [c.238]

Этот способ выражения концентрации обычно практикуется в аналитической химии при определении содержания вещества в одном растворе путем постепенного добавления к нему другого раствора (рабочего) до момента прекращения реакции. Концентрация рабочего раствора выражается через титр, а сама операция называется титрованием. [c.17]

Вычисление при выражении концентраций через титр раствора. Один из примеров вычислений результатов анализов при выражении концентраций через титр раствора уже был приведен (стр. И). Рассмотрим еще один подобный пример. [c.236]

Рассмотрим еще пример вычисления при выражении концентрации через титр по определяемому веществу. [c.239]

Как проводят вычисления результатов объемных определений при-выражении концентрации через титр по определяемому веществу [c.240]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Наиболее распространен способ выражения состава раствора через массовые проценты. Так, 20%-ый раствор какого-либо вещества— это раствор, в 100 г которого содержится 20 г этого вещества. Другой часто используемый способ выражения состава раствора — молярная концентрация, которая показывает число молен растворенного вещества в 1 л раствора. Иногда пользуются титром раствора. Титр выражается числом граммов растворенного вещества в I мл раствора. [c.93]

Титр раствора по определяемому веществу вычисляют по этой же формуле, подставляя в нее эквивалент определяемого вещества. При выражении концентрации титрованных растворов через нормальность часто пользуются коэффициентом нормальности К или поправочным коэффициентом. Коэффициент К показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше или меньше теоретической нормальности того же раствора. [c.133]

Гораздо удобнее выражать концентрацию через титр по определяемому веществу. При таком выражении концентрации титр указывает число граммов определяемого вещества, которое соответствует (оттитровывает) 1 мл титрованного раствора. Например, если указано, что титр раствора перманганата по железу равен 0,005525 (Ткмп04№=0,005525 г мл), это значит, что - - [c.15]

В аналитической химии чаще всего пользуются выражением концентрации через нормальность и так называемыми титрами. [c.116]

Выражение концентрации раствора NH4S N через титр ио серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определений серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NHiS N. [c.331]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Одна из важнейших количественных характеристик растворов, связанная через закон действующих масс с энергетикой процессов растворения,— концентрация раствора. Поэтому целесообразно вспом-1шть некоторые наиболее используемые способы выражения концентраций, кроме уже упомянутых молярности и молярной доли следует знать массовую и объемную доли, моляльнуга концентрацию (моляль-ность), титр. [c.78]

Выражение концентрации стандартного раствора через титр стандартного вешества. Например, при титровании х г карбоната натрия ЫагСОз затрачено 23,45 мл НС1. Титр соляной кислоты Тнс1= 0,00696 НС1 в 1 мл. Отсюда [c.447]

Выражение концентрации раствора NH NS через титр по серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определении серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NH4 NS так же, как при описанной выше установке титра последнего. [c.446]

Например, на нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи, на реакцию с 15,35 мг-экв AgNO пойдет ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквива.1ентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (и мил.шграмм-эквивалентов) титруемого и титрующего вещества. На этом равенстве основано вычисление результатов объемных определений при выражении концентраций растворов через их нормальность. [c.313]

Вычисления при выражении концентраций через титр раствора. 4. Сколько граммов H2SO4 содержится в 500 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его затрачено 22,80 мл раствора NaOH, причем TNaOH=0,004257 г/мл [c.317]

В гл. 1, 4 была дана характеристика способов выражения концентрации в анализе процентной, эквивалентной и мольно-объемной. Рассмотрим примеры по указанным спосо бам выражения концентраций. Остановимся на переходе от одного способа выражения концентрации к другому и познакомимся с новым способом выражения концентраций — через титр. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология