Химические реакции пиролиза этана

Процессы пиролиза имеют огромное значение в народном хозяйстве. Различные виды крекинга (см. стр. 465) с успехом применяются для переработки нефти, нефтепродуктов и таких газов, как метан, этан и некоторых других. Процессы крекинга углеводородов, полимеризации, и многие другие химические реакции протекают по цепному механизму. [c.98]

В странах, в которых ресурсы парафиновых углеводородов природного газа недостаточны или отсутствуют, приходится использовать в качестве сырья для пиролиза более транспортабельные жидкие нефтепродукты. Пиролиз этих продуктов проводят при более мягком режиме, чем пиролиз пропана и этана температура процесса обычно равняется 700—725°, но весовой выход этилена составляет всего 15%. Чтобы повысить этот выход и как можно больше увеличить отношение этилена к этану в продуктах реакции, английский химический концерн Империал кемикл индастриз разработал и внедрил на заводе в г. Уилтон высокотемпературный пиролиз с водяным паром. Характерной чертой этого процесса является то, что пиролиз проводят при 920° в присутствии избытка водяного пара [9]. Пар перегревают, чтобы таким образом обеспечивать предварительный подогрев сырья и поставлять тепло для реакции пиролиза. Пары газойля подогревают до 680° и смешивают с избытком перегретого до 930° водяного пара. Выход этилена из газойля составляет 22,5 вес.%. В восьмой графе [c.121]

Пиролиз азометана протекает с заметной скоростью при температурах, больших 250 С. Если эквимолекулярную пропано-кислородную смесь (Рнач = 300 мм рт. ст.) с примесью азометана в количестве 6% ввести в реакционный сосуд, то при 270° С вспыхивают холодные пламена после периода индукции в 60 мин. При 255° С период индукции увеличивается до 140 мин., после чего появляется очень слабое холодное пламя. Таким образом удалось индуцировать холодные пламена при температурах, при которых в отсутствие азометана они отсутствуют. В продуктах реакции холодного пламени помимо На, СО, СОа и непредельных углеводородов, образующихся в значительных количествах, были обнаружены также метан и этан. В общем, авторы приходят к заключению, что холоднопламенная реакция как в присутствии азометана, так и без его добавок, протекает по одинаковым химическим путям, и что роль азометана сводится только к снижению температуры появления холодных пламен благодаря облегченному инициированию. [c.479]

Наконец, третье побочное направление реакции при пиролизе этапа заключается в образовании жидких продуктов, в частности, богатого ароматикой бензина. Химическая сущность этого направления сводится, очевидно, к процессам полимеризации, в которых может принимать участие не только основной продукт диссоциации этана, этилен, но и промежуточно образующиеся радикалы (СН" и СН "). 100 м чистого этана могут дать при пиролизе в надлежащих условиях до 24 л бензина, состоящего примерно на 75% из ароматических углеводородов. Примесь к этану высших гомологов метана существенно повышает выход бензина. [c.445]

Этилен на химическом заводе направляется на дальнейшую переработку. Этан в большинство случаев поступает на дегидрирование, а про-пилеп-пропановая фракция подвергается пиролизу с последующим направлением продуктов этих реакций в общую систему газоразделения. Метано-водородпая фракция частично используется как технологическое топливо и как сырье, а частично возвращается для этих же целей на нефтезаводы. [c.41]

Оба ЭТИ опыта хорошо подтверждают предположение о кратковременности существования радикалов и их гидрировании вметан. Холлингс и Кобб также от мечают, что этан быстро разрушается при 800°, но все-таки некоторое количество его еще остается после 46 секунд нагревания. Главными органическими продуктами реакции являются метан и этилен. Брэдлей и Парр" указывают, что углеводороды содержащие 2 атома углерода,— этан, этилен и ацетилен, — не могут служить разбавителями при пиролизе таких веществ, как ксилол при температурах выше 600° они оказывают большое химическое действие. Они считают, что указанные углеводороды полностью разлагаются выше 725°. Эти цифры, несмотря на то, что они получены в присутствии катализаторов, кажутся слишком низкими. Недавний патент описывает получение этилена нагреванием этана (из натурального газа) выше 500°. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология