Растворимость двойные системы

Рис. I. 1 Диаграмма растворимости Двойной системы (схема правила рычага).

Рис. 12.2. Диаграмма растворимости двойной системы.

Рис. 1.2. Диаграмма растворимости двойной системы КС1—Н2О.

Рис. 13. Диаграмма растворимости двойной системы (общий вид).

Рис. 20. Диаграмма растворимости двойной системы КС1 — НоО

Рис. 34. Политермная диаграмма растворимости двойной системы КаВг—Н2О

Рис. 22. Диаграмма растворимости двойной системы (схема)

На диаграмме растворимости двойной системы (см. рис. 10.1, стр. 80) были рассмотрены качественные изменения состава раствора. Графические количественные расчеты процессов испарения, кристаллизации и растворения возможны на основании двух важных свойств диаграммы, выражающихся правилами соединительной прямой и рычага, когда данную систему можно представить расщепленной на два комплекса . [c.94]

Покажем правило рычага применительно к диаграмме растворимости двойной системы. [c.95]

Во второй части описаны свойства растворов одной соли и приведены методы расчета по диаграмме растворимости двойной системы (условия получения безводных солей и солей, образующих гидраты).. [c.10]

Рис. 19. Кривая растворимости двойной системы соль — вода (схема)

ДЛЯ других свойств двойных систем. Однако строение диаграммы растворимости двойной системы определяется не только формой кривых растворимости. Оно зависит также от характера расположения кривых растворимости на диаграмме относительно кривых температуры кипения и кристаллизации твердых фаз, так как жидкое состояние занимает промежуточное положение между газообразным и твердым. Рассмотрим типы изобарических диаграмм растворимости жидких систем, принимая во внимание наличие на [c.211]

Диаграммы плавкости систем, один из компонентов которых находится в жидком состоянии во всем интервале параметров, где изучается система, или одним из компонентов является вода, называются диаграммами растворимости. Линия ликвидуса на диаграмме растворимости двойной системы называется кривой [c.284]

Так, на диаграмме растворимости двойной системы (рис. 1.1) фигуративные точки системы Мг, жидкой (раствор) М и твердой (соль В) Р фаз расположены на одной прямой. Точка М лежит на -кривой растворимости соли, а точка Р —на вертикали 100% соли В. Например, ненасыщенный раствор А, содержащий а% солн В, охлаждается от температуры Ь до /г- При понижении температуры фигуративная точка раствора А перемещйется по вертикали АА1 вплоть до точки к на кривой растворимости в этой точке раствор становится насыщенным. При дальнейшем охлаждении раствора А1 из него начнет выпадать соль до точки М, лежащей на заданной температурной горизонтали 2- Раствор М содержит п% соли В п<а). Продолжение вертикали АА1 до пересечения с заданной температурной горизонталью 2 дает положение фигуративной точки системы Мг точками жидкой (раствор) и твердой (соль) фаз станут М1 и Р. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология