Кривая растворимости солей

Рис. 8. Кривая растворимости соли (в общем виде).

Рис. 11.9. Давление пара насыщенных растворов и кривая растворимости соли.

Рис. 129. Кривые растворимости солей, образующих два или три гидрата.

ВЫСОКОМ давлении изобара не пересекается с линией растворимости (рис. У-40,а). Но для насыщенного раствора Хп, кипящего при низком давлении, получим характерное пересечение изобары с кривой растворимости соли (рис. У-40,б). Изотерма tn на диа--грамме изображается верхней заштрихованной площадью. Лежащие на ней точки обозначают трехфазные смеси пара, насыщенного раствора и твердой соли 5. По правилу прямой линии и правилу рычага можно определить количества всех трех фаз. Более [c.403]

Линия НА является множеством фигуративных точек растворов, насыщенных льдом (кривая плавления льда), а линия AD — растворов, насыщенных солью (кривая растворимости соли). Точку А пересечения этих линий, соответствующую насыщению раствора двумя твердыми фазами, называют эвтектической. Температуру В и состав К, отвечающие эвтектическому равновесию, называют эвтектической температурой и эвтектическим составом. При эвтектической температуре из раствора кристаллизуется эвтектическая смесь компонентов, и система полностью затвердевает ниже этой температуры жидкая фаза в равновесной системе существовать не может. [c.136]

Проделайте этот опыт со всеми названными солями. По данным приложения X начертите кривые растворимости солей. Какова [c.53]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Аналогичную картину получают и для других изотерм в результате по-строения получим следующие пространственные образования через ось температур проходят две координатные плоскости О—АХ и t—0—BX (третью координатную плоскость АХ—О—ВХ пока не рассматриваем), образующие друг с другом прямой двухгранный угол в этом углу расположены изотермы растворимости таким образом, что плоскости их перпендикулярны к оси температур. Точки, отвечающие растворимости отдельных солей и эвтоникам, соединяем плавными линиями и получаем таким образом кривую растворимости соли АХ — СдС , кривую растворимости соли ВХ —О О и эвтоническую кривую Е Е - Эти кривые показывают зависимость от температуры соответственно растворимости соли АХ в воде, растворимости соли ВХ в воде и одновременной растворимости обеих солей АХ и ВХ в воде. Указанные три кривые являются политермическими. [c.299]

Функциональная связь между растворимостью соли в смешанном растворе и ее активностью дает возможность расчетного построения кривых растворимости солей на диаграммах тройных и четверных систем, например кривых растворимости соли в растворе второй соли (электролита) (рис. 5.1). [c.47]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

На рис. 10.1 точка Р характеризует содержание воды (100%), а — точка Н—100% безводной соли. Линия ВК—геометрическое место фигуративных точек растворов, насыщенных солью В (например, точка М1), а линия ОК — растворов, находящихся в равновесии со льдом. Линия В К — кривая растворимости соли, а линия ОК отвечает условиям выделения льда в системе соль — вода. Фигуративная точка О характеризует воду при температуре замерзания, а точка В — чистую соль при температуре плавления. [c.79]

Кривые растворимости солей, образующих неустойчивые гидраты (рис. 11.2). Закругленный максимум указывает на то, что гидрат неустойчив и частично разлагается на составные части, причем их присутствие понижает температуру выделения твердой фазы. Поэтому точка максимума О сдвигается вниз, и вместо пересечения двух ветвей растворимости [c.87]

На рис. 11.9 приведены кривые давления пара насыщенных растворов и соответствующая кривая растворимости соли. Каждой концентрации раствора соли соответствует определенное значение температуры и давления пара, а различным концентрациям насыщенного раствора в известных случаях — одинаковые значения давления пара. [c.92]

ОР. Луч испарения пересекает кривую растворимости соли Л в точке т.1 и поле кристаллизации П. С момента, когда точка системы попадает в точку Ши при последующем испарении воды из раствора начинается выделение соли Л. [c.124]

Если луч испарения Ос пересекает ветвь РВ кривой растворимости соли В, то первой начнет выпадать соль В. Фигуративная точка раствора будет двигаться по кривой с Р до эвтонического раствора Р, из которого будут выпадать две твердые фазы — соль В и двойная соль О. При дальнейшем испарении раствора фигуративная точка системы будет двигаться по лучу испарения Осс сч,. .. до пересечения его с прямой Ош,, проходящей через точку О параллельно оси абсцисс. [c.149]

Процесс протекает аналогично, когда луч испарения Ой пересекает ветвь ЕА кривой растворимости соли А (процесс кристаллизации изобразится линией йй Е). [c.149]

Степень разложения фосфата для отдельных точек кривой растворимости солей определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации и по лучу растворения при помощи верхней части номограммы (см. рис. 31.5, б), [c.322]

Существенно, что в насыщенных водных растворах галогенидов щелочных металлов и других хорошо растворимых при высоких температурах солей критические явления не имеют места ни при каких температурах обычные жидкие водные растворы этих солей существуют наряду с паровой фазой при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды (кривая растворимости соли не пересекается с критической кривой). [c.125]

Используя параметрические уравнения для кривой растворимости соли МеА, найдите формулу для определения величины [А] при минимальной растворимости. Для случая N = 2 найдите точные выражения для [А], S и Сд при минимальной растворимости. [c.273]

Найдите параметрические уравнения для кривой растворимости соли МеВ, находящейся в равновесии с раствором, содержащим лиганд А. Покажите, что если А образует комплексы с Ме, а В не образует их, то на кривой растворимости не существует никакого минимума для Сд>0. [c.273]

Гидратная теория растворов электролитов [1] обобщена на смешанные растворы двух солей с общим ионом. Выведена формула для свободной энтальпии раствора и активности электролита и дан метод расчета концентрации жидких гидратов ионов и кривых растворимости солей в тройных растворах по опытным данным об активности электролита в водном растворе каждой из этих солей в отдельности. [c.125]

Тесная функциональная связь, существующая между растворимостью соли в смешанном растворе и ее активностью, позволяет использовать выведенные нами формулы коэффициента активности электролита в смешанном растворе для расчетного построения кривых растворимости солей на диаграммах тройных и четверных систем. [c.338]

Из рассмотрения формулы (45), видно, что отношение для данного и типа электролитов зависит только от свойств бинарного раствора первого электролита. Из этого следует, что точки Ъ же кривых насыщения двух пар электролитов А—В и А—С одного и того же типа, соответствующие одинаковой активности воды а , лежат на одной прямой, выходящей из начала координат (рис. 4). Отсюда вытекает следующий прием приближенного построения кривой растворимости соли А в растворе соли С по известной кривой растворимости соли А в растворе соли В (электролиты В и С должны быть одного типа). [c.339]

Кривые растворимости солей [c.236]

Наиболее простой вид имеют кривые растворимости солей, не изменяющих своей кристаллической модификации, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим кривую растворимости, отвечающей бинарной системе — раствору в воде одной безводной соли АВ (рис. 11). [c.46]

КРИВЫЕ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ, ОБРАЗУЮЩИХ КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ [c.59]

Кривая растворимости соли, образующей гидрат. [c.61]

На полученных вертикальных гранях призмы (рис. 28) можно построить кривые растворимости одной соли так, на плоскости I построена кривая растворимости соли ВМ, на [c.93]

На рис. 5.20 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки 3 (см. рис. 5.18) совместного плавления солей, но выше точки Я кристаллизация льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. [c.151]

Точка О — начало координат — отвечает чистой воде, точка Ь — растворимости соли АХ, точка с — растворимости соли АУ точка Е — эвтоника ЪЕ — ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли АУ сЕ — ветвь кривой растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах соли АХ. Площадь, ограниченная слева ветвью ЪЕ, а сверху и снизу горизонтальными линиями, отвечает смесям растворов с твердой солью АХ, а аналогичная площадь, ограниченная снизу ветвью кривой сЕ, а слева и справа вертикальными линиями,— смесям растворов с твердой солью АУ горизонтальные и вертикальные линии на этих двух нолях — конноды, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответственно твердых фаз АХ и АУ. Наконец, часть плоскости, лежащая внутри прямого угла с вершиной Е, отвечает смесям эвтонического раствора с обеими солями. Эти три площади аналогичны треугольникам на рис. ХХП.1 первая — Ъ—Е—АХ, вторая — с—Е—АУ и третья — АХ—АУ—Конноды в первых двух этих треугольниках на рис. ХХП.1 проходят через точки АХ или АУ, отвечающие чистым компонентам на диаграмме рис. ХХП.З, б соответствующие конноды параллельны, так как точки, отвечающие чистым компонентам, на этой диаграмме удалены в бесконечность. [c.280]

Так, на диаграмме растворимости двойной системы (рис. 1.1) фигуративные точки системы Мг, жидкой (раствор) М и твердой (соль В) Р фаз расположены на одной прямой. Точка М лежит на -кривой растворимости соли, а точка Р —на вертикали 100% соли В. Например, ненасыщенный раствор А, содержащий а% солн В, охлаждается от температуры Ь до /г- При понижении температуры фигуративная точка раствора А перемещйется по вертикали АА1 вплоть до точки к на кривой растворимости в этой точке раствор становится насыщенным. При дальнейшем охлаждении раствора А1 из него начнет выпадать соль до точки М, лежащей на заданной температурной горизонтали 2- Раствор М содержит п% соли В п<а). Продолжение вертикали АА1 до пересечения с заданной температурной горизонталью 2 дает положение фигуративной точки системы Мг точками жидкой (раствор) и твердой (соль) фаз станут М1 и Р. [c.8]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Определение растворимости провести одним из методов, оиисанных ниже, и при одной из температур, указанных. преподавателем. По данным опытов, проведенных несколькими студентами, построить кривую растворимости соли в зависимости от температуры. Растворимость подсчитать в граммах на 100 г воды. [c.103]

Рис. 15. Кривая растворимости соли, образующей пщрат.

На рис. 3.12 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки Е з (см. рис. 3.10) совместного плавления солей, но выше точки Н кристаллизации льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. В точке Е раствор насыщен солями В и С из такого раствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаграмме называют эвтони-ческой раствор, состав которого изображен этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называют эвтоничес-кими. Область ВЕС — поле кристаллизации смеси солей В и С здесь твердые фазы, состоящие из В и С, находятся в равновесии с эвтоническим раствором Е. Пунктирные линии на рис. 3.12 соответствуют проекции политермы па треугольное основание. [c.84]

На рис. 17 показано изотермическое сечелие политермы при температуре ниже точки Е (см. рис. 14) совместного плавления солей, но выше точки 7 кристаллизации льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой Соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. В точке Е раствор насыщен солями В и С из такогочраствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаг-76 [c.76]

Наносим на диаграмму кривую растворимости соли В. Для какого-то определенного отмечаем соответствующие точки А, В и С на осях координат и соединяем их двумя прямыми = onst. Через точку Ь пересечения кривой насыщения соли А в растворе соли В с изопиестической прямой для этого раствора и начало координат проводим луч ОА. Точка с пересечения этого луча с другой изопиестической прямой будет соответствующей точкой насыщения соли А в растворе соли С. [c.340]

Луи Жозеф Гей-Люссак (1778—1850) —французский физик и химик. Закон теплового расширения газов, открытый Гей-Люссаком в 1802 году,— один из основных законов физики. Менее известны химические исследования этого ученого. В 1811 году он первым получил чнстую синильную кислоту, в 1819 году построил первые кривые растворимости солей в воде, а десятком лет раньше вместе с Теиаром открыл новый элемент — бор [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология