Кривая температур кипения

Рис. 37. Кривые температур кипения углеводородов и нефтяных фракций с различными молекулярными весами.

Рис. 23. Кривая температура кипения — состав

Свойства смесей с максимумом или минимумом температур кипения обобщаются вторым законом Коновалова, соглас ю которому в точках экстремума давления пара (или температуры кипения) составы жидкости и пара совпадают. Максимум на кривой давления пара отвечает минимуму на кривой температуры кипения, а минимуму на кривой давления отвечает максимум на кривой температуры кипения. [c.200]

По третьему закону Вревского при произвольном изменении те.мпературы или давления в системах с максимумом на кривой давления пара (минимумом на кривой температур кипения) состав пара, равновесного с раствором заданной концентрации, и состав азеотропной смеси изменяются в одинаковом направлении (ас и аа, рис. 135, /) в системах с минимумом на кривой давления пара (максимумом на кривой температур кипения) составы равновесного пара и азеотропной смеси изменяются в противоположных направлениях (а1с и рис. 135, //). [c.393]

На рис. 66, а, б, в представлена фракционная перегонка летучей смеси 2-го типа с максимумом на кривой температуры кипения. В результате фракционной перегонки в остатке 4 получается смесь, близкая по составу к азеотропной смеси, а в конденсате 7 — почти чистый 1-й компонент. [c.239]

Обычно при лабораторной ректификации наряду с кривой температур кипения в качестве дополнительной характеристики дистиллата определяют плотность, показатель преломления, температуру затвердевания или плавления, а иногда также молекулярный вес и йодное число (рис. 115). Только одновременное определение нескольких показателей (особенно при аналитической разгонке) дает возможность точно оценить чистоту продукта. Разделение дистиллата па фракции лишь по температуре кипения при- водит большей частью к ошибочному заключению [185]. [c.202]

ДОЛЯ остаточных компонентов в остатке, т. е. это — доля компонентов, выкипающих по кривой ИТК до температурной границы деления смеси /к- В общем случае температурная граница деления смеси не равна температуре заданного отбора смеси по кривой ИТК — к -Для определения температуры к предлагается использовать точку пересечения кривых температура кипения — угол наклона кривых ИТК t—а) для сырья, дистиллята и остатка [69]. Общая точка пересечения их и является температурой к (рис. 1-41). Ориентировочно можно принять, что [c.82]

Расчет кривых температур кипения и конденсации для фазовой оболочки рассматривается в гл. 5. Определение этих кривых на основании положений равновесия связано с определенными трудностями, особенно в случае сложных продуктов пласта при давлениях и температурах, близких к критическим. В работах [8, 11—15] обобщены существующие методы расчетов. [c.42]

Системы, обладающие максимумом на кривых давления пара, имеют минимум на кривых температур кипения, и наоборот. Точки максимума или минимума отвечают растворам, состав которых [c.318]

Значительная затрата времени на аналитическую четкую ректификацию (например, 120 ч для разделения нефтяной фракции с интервалом кипения от —30 до +260 °С) послужила стимулом для моделирования процесса ректификации с использованием специальной газовой хроматографической аппаратуры [26]. При этом получаются опытные значения концентраций, которые сравнимы с результатами разделения в ректификационной колонне с числом теоретических ступеней разделения 100. Указанным способом можно анализировать как сырые нефти, так и нефтяные фракции соединений с числом атомов в углеродной цепи от 1 до 40. Прибор для одновременной аэрографии и ректификации с помощью небольшого встроенного компьютера позволяет получать кривые температура кипения — концентрация [% (масс.)] . Площади под этими кривыми непрерывно интегрируются и подсчитанные значения через каждые 10 с регистрируются самописцем. На анализ указанной выше нефтяной фракции (от —30 до +260 °С) требуется всего лишь около 1 ч [27]. [c.207]

На рис. 57, б представлены кривые зависимости температуры кипения от состава. Максимум на кривой давление пара — состав соответствует минимуму на кривой температура кипения — состав. [c.230]

Соотношения (VI, 136) называются вторым законом Коновалова, согласно которому экстремальные точки на кривой общее давление пара — состав раствора (или на кривой температура кипения — со- став раствора) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ним пара. Жидкая летучая смесь такого состава называется азеотропом. [c.231]

Рассмотрим жидкую летучую смесь с неограниченной взаимной растворимостью компонентов и без экстремальных точек на кривой давления пара (см. рис. 58). Кривую р — принято называть кривой давления пара кривую кривой температуры кипения. [c.231]

На рис. 58, в кривая ЕСР представляет зависимость температуры кипения летучей смеси от ее состава (кривая температуры кипения), [c.232]

Законы Вревского могут быть сформулированы также для зависимости температуры кипения от состава. Зависимость состава азеотропной смеси от температуры, давления и других факторов указывает на то, что появление экстремальной точки на кривой давления пара или на кривой температуры кипения не связано с образованием химического соединения между компонентами. Примером лету- [c.236]

Рис. 66. Фракционная перегонка жидких летучих смесей 2-го типа (с азеотропом) с максимумом на кривой температуры кипения

Существование азеотропа в летучей смеси обычно нежелательно. Одним из способов устранения азеотропа является изменение внешнего давления и, следовательно, температуры кипения летучей смеси. При этом состав азеотропа и положение экстремальной точки на кривой температуры кипения меняются и в некоторых случаях азеотроп совсем исчезает. Так, например, при понижении давления над раствором этанол — вода от 760 до 100 мм рт. ст. состав азеотропа меняется от 89,5 до 99,6 мол.% этанола. [c.240]

Летучая смесь с ограниченной растворимостью первого типа ие имеет азеотропа, так как на кривой давления пара и на кривой температуры кипения нет экстремальных точек (см. рис. 68, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара нет точек, соответствующих одинаковому составу пара и раствора (рис. 68, г). [c.241]

Летучая смесь второго типа с ограниченной растворимостью имеет азеотроп, поэтому на кривой давления пара и кривой температуры кипения существуют экстремальные точки (см. рис. 69, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара имеется точка F, соответствующая одинаковым составам двухфазной жидкой системы и пара (рис. 69, г). [c.242]

Построение диаграммы равновесия и кривой температуры кипения I — х). По данным примера XI. 1 строим график, приведенный на рис. Х1-4. [c.363]

К таким системам применим второй закон Коновалова точка максимума или минимума на кривой общего давления пара отвечает раствору, состав которого совпадает с составом равновесного с ним пара. При этом максимум на кривой давления (рис. VII, 5, а, точка с) соответствует минимуму на кривой температура кипения— состав (рис. VII. 5, (5, точка с) и наоборот (рис. VII. 6). [c.93]

Как видно из рис. VII. 5, б и VII. 6, б, при наличии экстремальных точек полное разделение смеси перегонкой невозможно. При фракционной перегонке систем, имеющих минимум на кривой температура кипения — состав, состав дистиллята последовательно приближается к составу азеотропа, а оставшаяся в перегонном кубе жидкость обогащается компонентом, который в исходном растворе был в избытке относительно азеотропа. Так, при разгонке смесей с исходным составом от О до 6.3% СЗг оставшаяся жидкость будет приближаться по составу к чистому ацетону, а при исходном составе от 63 до 100% СЗз в оставшейся жидкости будет накапливаться сероуглерод. [c.94]

В системах, имеющих максимум на кривых температура кипения— состав, дистиллят обогащается компонентом, который был в избытке относительно азеотропа (водой — при разгонке растворов, содержащих от О до 68% НМОз, и азотной кислотой — при разгонке растворов, содержащих от 68 до 100% НЫОз). В перегонном кубе [c.94]

Возможны и другие варианты азеотропной перегонки. Необходимо, однако, отметить, что для азеотропной перегонки используются системы с максимумом на кривой температуры кипения, хотя можно перегонять и системы с минимумом. [c.223]

Откладываем точки С (100° С, 28 мол. % ССЦ) и )(100°С, 53 мол. 7о ССЦ) на графике (рис. 32, б). По точкам АСВ проводим кривую температура кипения — состав жидкой смеси по точкам ADB проводим кривую температура кипения — состав равновесного пара. [c.180]

КИМ стандартом DIN А 4, а для обработки данных точной ректификации — бумагу размером по немецкому стандарту DIN А 2 или DIN А 1.Для более точного определения даже небольших ступенек на кривой температур кипения выбирают масштаб температур больше, чем масштаб количеств. Целесообразно (если при [c.208]

Известно, что пар богаче жидкой смеси тем ее компонентом, добавление которого в смесь жидкостей ведет к возрастанию общего давления пара (правило Коновалова). Этим правилом можно воспользоваться для разделения компонентов смеси путем перегонки. Однако однократным выпариванием части жидкости и конденсацией ее пара в другом сосуде не удается полностью разделить смесь. Последнее может быть достигнуто лишь путем многократного повторения этого процесса, но и то не во всех случаях. Объяснение этому случаю дают графики зависимости температуры кипения при данном внешнем давлении и давлении пара при данной температуре от состава смеси (рис. 6). На рис. 6 приведены характеристические кривые для пара. Первая из них называется кривой испарения (кривой температур кипения), другая—к ривой кон- [c.26]

Линию НС часто называют кривой упругости паров. На рис. 8 приводятся данные по упругости паров углеводородов, некоторых хладагентов и воды. Одновременно линия НС является также кривой температур кипения и кондецсации чистых веществ. [c.23]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азеотропная точка точечной изотермой-изобарой или через ее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азеотропов. Из очевидных геометрических соображений следует, что вершина концентрационного треугольника является точечной изотермой-шобарой, если вблизи нее по сторонам треугольника концентраций кривые температур кипения обеих бинарных смесей имеют наклон одинакового знака, т. е. температуры кипения возрастают или убывают по направлению к вершине. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины (поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями (7 = onst) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. В этом легко убедиться, рассматривая рис. 35—37, на которых изображены изотермы-изобары дистилляционные линии для ряда трехкомпонентных систем. Если вблизи вершины кривые температур кипения имеют разные наклоны, то, как -можно убедиться из рис. 35—37, через эту вершину проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [c.118]

Как видно из табл. 1, углеводороды совершенно не извлекают л уравьиную кислоту и почти не затрагивают уксусную. Таким Образом, неполярные растворители непригодны для извлечения из зодных растворов таких высокополярных соединений, как муравьиная и уксусная кислоты. Подобный результат вполне зако-Н01У ерен, если учесть высокое сродство муравьиной кислоты к воде, обусловливающее существование в этой системе отрицательного азеотропа, т. е. азеотропа с максимумом на кривой температур кипения раствора. [c.85]

Азеотроиные смеси. Несколько иной характер приобретают кривые изобар и равновесия жидких смесей (растворов), не подчиняющихся закону Рауля. Такие смеси следуют второму закону Д. П. Коновалова — максимуму на кривой давления пара отвечает минимум на кривой температуры кипения, а мишш пиу на кривой давления пара отвечает максимум на кривой температуры кипения. Этим точкам соответствуют постоянно кипящие смеси с одинаковым составом жидкости и пара. Действительно, смеси с минимумом давления и максимумом температуры ки-пения (растворы с отрицательным откло-нением от закона Рауля) дают кривые изобар, изображенные на фиг. 127, б. Как 02 видно, кривые жидкости и пара касаются друг друга в точке максимума температуры кипения смеси. Точка касания делит кри- [c.229]

Свойства смесей с максимумом или минимумом температур кипения описываются вторым законом Коновалова, согласно которому в точках экстремума давления пара (или температуры кипения) составы жидкости и пара совпадают. Максимум на кривой давления пара отвечает минимуму на кривой температуры кипения, а минимуму на кривой давления отвечает максимум на кривой температуры кипения. На рис. 85 приведена зависимость давления и состава пара от состава жидкости при /=сопз1, а на рис. 86 — за- [c.197]

Максимуму на кривой ДНП — состав отвечает минимум на кривой температура кипения — состав, и наоборот. Изложенные ранее основные принципы метода фракционной перегонки применительно к рассматриваемым смесям показывают (рис. 8.13, а), что жидкость состава С может быть разделена на почти чистый компонент А и смесь компонентов состава М, а жидкость состава С2 — на почти чистый компонент В и смесь состава М. При кипении жидкости состава М пар имеет тот же состав, что и эта жидкость. Это означает, что состав и, следовательно, температура кипения /"кип не изменяются в течение процесса. Такую смесь называют азеотропом или нераздельно кипящей смесью. Примерами могут служить смеси НЫОз—СбНб — с максимальной Т ип и СеНе — С2Н5ОН — с минимальной Гкип- Азеотропы — это не соединения, так как их составы зависят от давления. [c.180]

В промышленности все более широкое применение находит метод азеотропного обезвоживания и очистки органических растворителей. Жидкие вещества, дающие с водой двух-, трех- или четырехкомпонентные смеси с минимумами на кривой температур кипения, могут быть легко осушены путем перегонки. Например, безводный бензол кипит при температуре 80,3°. Азеотропная смесь, состоящая из 29,6% воды и 70,4% бензола, кипит при температуре 69,3°. Если перегонять бензол, содержащий небольшое количество воды, то прежде всего отгоняется смесь приведенного выше состава, до тех пор, пока не остается только бензол, полностью освобожденный от воды, который затем отгоняют. Этим же методом можно осушить толуол, четыреххлористый углерод, бензин, пиридин и т. д. В тех случаях, когда с помощью отгонки двухкомпонент-мй азеотропной смеси не удается осушить жидкость (например, этиловый спирт—вода), к смеси добавляют еще одну жидкость, образующую с ними трехкомпонентную азеотропную смесь подходящего состава, и, отгоняя ее, сушат исходное вещество. Например, добавив около 10% бензола к 95%-ному этиловому спирту, фракционной перегонкой через эффективную колонку (не менее 8—10 тарелок) получают безводный спирт. Применение этого метода все же ограничено, так как не для всех жидкостей удается подобрать подходящие азеотропные смеси. [c.117]

Поэтому для изучения фракциор ированной перегонки строят кривую температура кипения — состав (рис. 23), откладывая по оси ординат температуры кипення, а по оси абсцисс состав смеси при постоянном давлении (например, атмосферном). Этой кривой выражается изменение температуры кинения в зависимости от состава смеси. На [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология