Реакция между газообразными

Понятие химического равновесия. Допустим, что происходит реакция между газообразными веществами В, О, О и Н по уравнению [c.246]

Эта реакция при 2000-30(Ю°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция. При промышленном получении белого пигмента диоксида титана проводится реакция между газообразными Ti и О, [c.189]

Реакция между газообразными водородом и бромом совершенно отличается от реакции между водородом и иодом. Полная реакция описывается и в том, и в другом случае сходными уравнениями [c.358]

Реакция между газообразным и жидким веществами [c.235]

Это выражение интегрируем, учитывая, что твердое или жидкое вещество вначале испаряется при произвольном давлении насыщенного пара, а затем проходит химическая реакция между газообразными веществами с достижением системой равновесного состояния. Произвольные давления обозначаются Рн и Рк, а равновесные рн и рк. Интегрируя выражение (11.18) в интервале от Р до р, получим [c.212]

В случае относительно быстрой реакции между газообразным компонентом А и находящимся в жидкой фазе компонентом В скорость процесса можно представить уравнением [c.380]

Если на твердом катализаторе проводится реакция между газообразным и жидким реагентами, то газ должен диффундировать к поверхности катализатора через пленку жидкости, которая представляет собой очень большое диффузионное сопротивление в результате процесс практически всегда проходит во внешней диффузионной области. Скорость диффузии газа на единицу внешней поверхности катализатора может быть для этого случая описана уравнением [c.155]

Предположим, что реакция между газообразным реагентом А и реагентом В в жидкой фазе протекает по следующей схеме [c.138]

Решение. При реакции между газообразным реагентом А и реагентом В [c.179]

В замкнутом сосуде в результате химической реакции между газообразными веществами [c.59]

Множитель А также зависит от типа реакции. До последнего времени для вычисления констант скорости реакций между газообразными частицами пользовались теорией активных соударений. Расчеты по этой теории совпадают с расчетами по теории активированного комплекса только в случае реакций между атомами. Теория активных соударений не согласуется с представлениями квантовой механики. [c.242]

Сформулируйте правило для определения направления смещения равновесия при изменении давления в реакциях между газообразными веществами. [c.59]

Любая реакция между газообразными веществами, протекающая на поверхности катализатора, может быть расчленена на пять последовательных стадий 1) подвод вещества к поверхности катализатора 2) адсорбция его 3) реакция на поверхности 4) десорбция продуктов реакции с поверхности 5) отвод продуктов реакции от поверхности в объем газовой фазы. Общая скорость процесса будет определяться наиболее медленной его стадией. Если наиболее медленной стадией является сама реакция на поверхности, то для описания кинетической зависимости следует решить дифференциальное уравнение общего вида [c.409]

Этот способ получения серной кислоты основан на гетерогенном катализе, при котором реакция между газообразными (или жидкими) веществами протекает на поверхности твердого катализатора. [c.76]

Реакции между газообразными веществами на поверхности твердых катализаторов весьма часто применяются при осуществлении промышленных процессов (синтез метилового спирта, реакции гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, синтез и окисление аммиака и т. д.). Кинетика таких каталитических реакций существенно изменяется по сравнению с кинетикой в отсутствие катализатора. В некоторых случаях увеличение парциального давления одного из реагирующих газов приводит вместо ускорения реакции к ее замедлению. В других случаях замедление реакций происходит вследствие увеличения количества одного из продуктов реакции. В гетерогенных газовых реакциях часто наблюдается дробный порядок реакций. [c.409]

Объясните, почему энтальпия реакции между кристаллическими веществами значительно меньше зависит от температуры по сравнению с энтальпией реакции между газообразными веществами. [c.82]

Опыт показывает, что с повышением температуры скорость химической реакции увеличивается. Причем для гомогенных реакций между газообразными веществами при увеличении температуры на каждые 10° С скорость возрастает в 2—4 раза. Во столько же раз возрастет скорость реакции образования иодоводорода из иода и водорода при увеличении температуры, например, от 100 до 110° С. Казалось бы, естественным объяснением этому факту может служить то, что с ростом температуры скорость движения газообразных молекул повышается, следовательно, увеличивается число их столкновений и скорость реакции. [c.114]

Метод электронного баланса. Этот метод применяют для реакций между газообразными, твердыми или жидкими (расплавленными) веществами, протекающих без электролитической диссоциации. Он основан на уравнении в левой и правой частях уравнения сумм степеней окисления атомов тех элементов, которые их меняют, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом коэффициенты определяют в четыре этаца. [c.189]

Кристаллизация из газовой фазы — это конденсация молекул газа с образованием кристаллического вещества, минуя жидкую фазу. Физической кристаллизацией называют образование кристаллов из молекул, находящихся в одно- или многокомпонентной газовой фазе. Химическая кристаллизация — это возникновение кристаллов вследствие пересыщения газовой фазы новым веществом, образующимся в результате химической реакции между газообразными компонентами. Кристаллизация из газовой фазы в неизменном объеме, вследствие конденсации вещества, сопровождается понижением давления. При физической кристаллизации процесс конденсации (обратный сублимации) достигается при понижении температуры или при сжатии (уменьшении объема) газа. Для химической кристаллизации необходимо смешение реагирующих газов. [c.262]

Фторид водорода и фториды металлов. При взаимодействии с водородом и металлами наиболее ярко проявляются окислительные свойства фтора. Реакция между газообразными На и Рг протекает [c.352]

Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода (см. стр. 117), но учтя, что продукт реакции получается не в растворенном, а в твердом (кристаллическом) состоянии. [c.120]

Поскольку газы являются наиболее простым объектом для исследования, то их свойства и реакции между газообразными веществами изучены наиболее полно. [c.22]

Г. Возможны ли подобные реакции между газообразными галогенами и кристаллами кислородосодержащих солей галогенов, например [c.360]

Типичный пример получения коллоидной системы— образование белого аэрозоля хлорида аммония в результате реакции между газообразным хлоридом водорода и аммиаком [c.184]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Ж- Л. Гей-Люссак установил, что объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа. При этом предполагается, что все объемы газов приведены к одинаковой температуре и давлению. Например, 1 л водорода соединяется с 1 л хлора, образуя 2 л хлористого водорода 2 л водорода соединяются с 1 л кислорода, образуя 2 л водяного пара. Простые объемные соотношения были найдены и для других реагирующих газов. [c.28]

На основе закона Авогадро коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами указывают не только на соотношение между числом реагирующих и получающихся молекул, но и на объемные соотношения исходных и конечных га з о о б р а з-н ы X продуктов. Уравнение [c.22]

На основе закона Авогадро коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами указывают не только на соотношение между числом реагирующих и получающихся молей, но и на объемные с о о т - [c.43]

В основе, 1агииетер чического способа производства металлического питана лежит реакция между газообразным тетрахлоридом титана и жидким магнием [c.273]

Для выделения дивинила было предложено использовать реакцию между газообразным дивинилом и твердой полухлористой медью, приводящую к образованию твердого соединения [25]. Уделялось также некоторое внимание циклическим мономерным сульфонам, которые днвинил образует с двуокисью серы. Эти сульфоны получаются при нагревании обоих реагируюнщх веществ под давлением реакция обратима, и при более высокой температуре сульфон снова распадается на исходные вещества [c.216]

Все многообразие каталитических процессов целесообразно свести к двум общим случаям катализа гол огвнного и гетерогенного. Первый характеризуется принадлежностью реагирующих веществ и катализатора к одной и той же фазе, второй — к разным. Например, если вся система газообразна или представляет собой раствор, имеем случай гомогенного катализа. Сюда относится, в частности, получение серной кислоты по нитрозному методу. Напротив, контактный метод является случаем гетерогенного катализа, так как твердый катализатор ускоряет здесь реакцию между газообразными веществами. [c.345]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский xfimhk Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений [c.22]

При реакции между газообразными веществами 502, О2 и Н2О катализагором служит газ N02, при участии которого в про- .ессе реакции окисления образуется промежуточное соединение 50,. (0Н)01Ч0 — нитрозилсерная кислота. При этом N02 восстанавливается в N0, а N0 вновь окисляется кислородом в N02. [c.34]

Объемные отношения между гсзами в химических реакциях. Поскольку при одинаково температуре и одинаковом давлении мольные объемы любых газов и паров равны между собой, постольку коэффициенты в уравнениях реакций между газообразными веществами указывают не только на соотношение между числом реагирующих и получающихся молекул, но и на объемные соотношения исходных и конечных газообразных продуктов реакции. Объемы участвующих в реакции газов относятся друг к другу как ксэффициенты в уравнении реакции. [c.54]

Высокий выход трифторхлорметана (фреона-13) получен при проведении реакции между газообразными фтором и ди-фтордихлорметаном СРгСЬ над ртутным катализатором в медной трубке при 340—370 °С. В продукте содержатся незна1чи-тельные количества четы ехфтористого углерода F4. [c.398]