Лиотропное действие

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

Исходя из аналогичных представлений, можно объяснить влияние на вязкость раствора полиэлектролитов и нейтральных электролитов. Интересно, что изменение вязкости в сильной степени зависит от валентности противоиона и лишь незначительно зависит от его положения в лиотропном ряду. Такое расхождение в действии нейтральных электролитов на набухание студня и вязкость раствора до известной степени понятно в растворах взаимодействие между отдельными макромолекулами не играет существенной роли, и лиотропное действие, приводящее к упрочнению или ослаблению связи между отдельными макромолекулами, здесь не может сказаться в той степени, в какой оно сказывается при набухании. [c.477]

Лиотропно действие — влияние ионов на сеойства растворителя, а также на скорость химических реакций и физико-химических процессов. См. также Лиотропные ряды. [c.180]

Числа, поставленные под названиями анионов, показывают ту концентрацию в молях натриевой соли соответствующего аниона, которая производит высаливание нейтрального яичного альбумина. Роданид и иодид практически и при очень больших концентрациях не дают высаливания. Такой ряд назван лио-т р о п н ы м. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость вещества и тем легче происходит высаливание. В аналогичный ряд располагаются и катионы [c.348]

Из этих данных видно, что наибольшая способность к гидратации свойственна литию, а наименьшая — цезию. В то же время первый из них обладает и наиболее сильным высаливающим действием, а цезий — наименьшим. Таким образом, ряды Гофмейстера выражают порядок, в котором располагаются ионы по их способности гидратироваться (связывать воду). В соответствии с этим говорят о лиотропном действии ионов, а ряды Гофмейстера называют лиотропными рядами. [c.370]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

См. также Дегидратация, Растворы неэлектролитов, Растворы электролитов и диспропорционирование 2/552 н жидкостная экстракция 5/827 н ионный обмен 2/504 и кислотно-основное взаимодействие 2/380, 381, 773, 779, 781, 783, 784 5/585 и лиотропное действие 2/1181 н поплижиость ионов и протоиирование 4/244 и сольватацна 4/747 оталитическая 2/664, 1107, 1108 3/128, 364 [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология