Анионы, названия

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления (положительный ион), а лигандами являются атомы с отрицательной степенью окисления (анионы). Отрицательный заряд комплекса отражают добавлением латинскому названию комплексообразователя суффикса -ат, например [c.95]

Формула аниона Название Формула аниона Название [c.32]

N Катион Анион Формула Название [c.71]

Соединения с комплексным анионом. Название комплексного аниона заканчивается суффиксом -am. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами В скобках после названия комплексного аниона. Например [c.275]

Для других многоатомных анионов названия состоят из корня на- [c.400]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

К псевдобинарным соединениям относят соединения, содержащие некоторые многоатомные анионы (табл. 2.6), названия которых также содержат суффикс -ид (английское -ide). [c.32]

Название комплексного аниона составляют аналогично названию катиона и заканчивают суффиксом ат . [c.199]

Название комплексного аниона начинают с указания состава внутренней сферы. [c.590]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Что означают приставки пер- и гипо- в названиях оксианионов (кислородсодержащих анионов) хлора [c.56]

Называя полностью комплексное соединение, следует сначала указать название аниона, а затем название катиона (подобно тому, как называют хлорид натрия) независимо от того, являются ли анион или катион комплексными частицами. [c.217]

Название комплексных соединений составляют из названия комплексного иона и названия противоиона. При этом катион называют первым, а затем следует название (через дефис) аниона. [c.141]

Название комплексного иона строится из греческого числительного, указывающего число лигандов названия лиганда (анионные лиганды получают окончание -о, нейтральные называют так же, как и молекулы) . [c.141]

В английской и американской литературе применяется еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикса -i к названию аниона для указания более высокой степени окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низкой степени окисления, например [c.32]

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]

Используя приведенные в табл. 2.6 названия анионов строят названия соответствующих соединений, например [c.32]

Комплексы могут быть катионными, анионными и нейтральными. Названия катионных и нейтральных комплексов специальных окончаний не имеют. Названия всех анионных комплексов оканчиваются на -ат (английское -ate). [c.34]

Необходимо помнить, что в данном случае суффикс -ат (английское -ate) обозначает просто комплекс, заряженный отрицательно (анион). Даже если центральный атом отвечает элементу с переменной степенью окисления, суффикс -ат никак не указывает на высшую степень окисления, а используется для всех состояний окисления элемента. Сама степень окисления указывается в виде римской цифры после названия центрального атома. [c.34]

Анион Название аниона Пример соли [1азвание соли [c.431]

Анионы. Названия для одноатомных анионов складываются из названия соответствующего элемента с добавлением окончания -ид И" - падрид-ион О - оксид-ион [c.400]

Многочисленные реакции конденсации карбонильных соединений включают стадию нуклеофильной атаки енолят- или фенолят-аниона. Названия некоторых из таких реакций, например альдольная или сложноэфирная конденсация, отражают химическую сущность процесса, однако в большинстве случаев они связаны с именами химиков — Кляйзена, Перкина, Дик-мана, Манниха, Михаэля, Кневенагеля. Три основных типа конденсаций карбонильных соединений — это реакция ацилирования, альдольная конденсация и реакция Михаэля [1]. Если карбонильное соединение представляет собой производное кислоты, атака енолята сопровождается отщеплением основания и, таким образом, происходит ацилирование. Однако в случае альдегидов и кетонов часто можно (в мягких условиях) выделить продукт присоединения — альдоль. Применение более жестких условий приводит к дегидратации альдоля (если это возможно) и образованию а,Р-непредель-ных карбонильных соединений. Реакция карбонильных соединений с енолятами может протекать также по типу сопряженного присоединения, известному как реакция Михаэля. [c.420]

Если комплексный ион является анионом, название комплексообразователя производится от латинского названия этого элемента, а п е р е д ним в скобках арабской цифрой со знаком плюс или минус указывается степень его окисления. Для указания на то, что комплексо-образователь находится в составе аниона, к его названию добавляется окончание-ат. Например, [Fe( N)g] — гек-сациано-(3-[-) феррат. [c.18]

Присоединение парафинов либо циклопарафинов к оле-финам, особенно к этилену и изобутилену, катализированное кислыми реагентами, например хлористым алюминием, фтористым бором и т. п., является катионоидным алкилированием такого же типа, как и этилирование бензола. При рассмотрении этого процесса будет также подробно разобрана роль катализатора типа хлористого алюминия (см. стр. 96). Этилеп и изобутилен легче всего присоединяют парафины с третичным углеродным атомом [462, 463], например изобутан, поскольку атом водорода, связанный с третичным углеродом, может отщепляться в виде Н-аниона. Названные выше катализаторы, которые в рассматриваемом случае приобретают функции переносчиков протонов и С-катионов, не проявляют активности, если в системе не присутствуют следы соответствующего галогеноводорода или воды. Если в качестве катализатора применять хлористый алюминий, алки-лирование сопровождается изомеризацией продуктов реакции, их разложением на новые олефины, алкилированием этих последних и, наконец, полимеризацией как исходного олефина, так и вновь образующихся [464]. Эти осложнения отпадают при работе с фтористым бором, так как этот катализатор не способствует полимеризации, особенно в присутствии небольшого количества тонкоразмельченного никеля [462]. С увеличением количества фтористого бора увеличивается выход продуктов алкилирования. Как с фтористым бором, так и хлористым алюминием, процесс ведут при температуре около 20°. В случае такого катализатора, как концентрированная серная кислота, температура не должна превышать Ч-Ю° при 27—46° алкилируют в присутствии безводного фтористого водорода [465]. [c.94]

Имеются сообщения о новых краун-эфирах, их азо-аналогах, полиокса-полиаза-микроциклах, аналогах, содержащих аннели-рованные гетероциклы, и о би- и полициклических аналогах. Один из них привлек особое внимание. Соединение 5, названное Леном и сотр. [83] криптат [2.2.2] , продается под названием криптофикс [222] . Общей чертой всех краунов и родственных веществ является наличие центральной дыры или полости. В результате хелатирования внутри этой дыры могут образовываться комплексы с другими частицами, различные по стабильности в зависимости от их радиуса и электронной конфигурации. Это могут быть катионы, анионы, нейтральные (нульвалентные) металлы и нейтральные молекулы, такие, как нитрилы [108]. [c.38]

Подробно была изучена структурная направленность конденсации транс-1-бутадиенкарбоновой кислоты с акриловой кислотой. При их взаимодействии в пределах 75—135° из двух возможных структурных изомеров аддукта получали только А -тетрагидрофталевую кислоту (V), другого, изомера Обнаружить не удалось [538]. Однако уже при нагревании смеси этих кислот около 150° (3 часа) образование мета-изомера (VI) в относительно небольших количествах (— 1 9) было доказано однозначно [422]. В том же случае, когда конденсируются анионы названных кислот (нагревание водного раствора натриевых солей кислот, 215—230°, 34 часа, выход —50%), аддукт образуется в виде смеси обоих изомеров (V) и (VI), почти в равных количествах. Такое увеличение образования мета-изомера было объяснено уменьшением ориентирующего влияния карбоксильного иона по сравнению с карбоксильной группой и взаимным отталкиванием одноименных полярных групп обоих компонентов [695]. [c.223]

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют числительную приставку ди . Например, соли двусерной кислоты НгЗгО называются дисуль- [c.35]

Простые анионы получают названия путем добавления окончания -ид к названию элемента, например фторид(Р )-, хлорид(С1 )-, оксид(0 )-или сульфид(8 )-ионы. Если один элемент образует с кислородом несколько разных комплексных анионов, они получают окончания -ат или -ит в зависимости от того, выше или ниже степень окисления центрального атома в соответствуюшем анионе. Например [c.37]

Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

Отечественный препарат катапин для осаждения анионных ПАВ представляет собой смесь 42% раствора алкилдиметилбе -золхлорида аммония, 8% раствора диалкилбензолхлорнда аммония и 50% инертных добавок. Этот препарат аналогичен по своему составу осадителю, известному под коммерческим названием ВТС-776. Для повышения экономичности метода очистки [c.222]

При хранении солей соблюдают следующий порядок. Соли удобнее располагать по названию катионов в алфавитном порядке. Например, на одной полке и в одном месте следует расположить, склянки с солями алюминия, причем внутри этой группы реактивы можно расставить также в алфавитном порядке по анионам. Например, в первой банке (или нескольких банках) содержится алюминий азотнокислый, затем—бромистый, гидроокись, сернистый, сернокислый, хлористый и т. д Нужно составить опись реактивов и каждому реактиву присвоить свой номер с указанием, на какой полке и в каком шкафу он находится. Так, для приведенного случая с солями алюминия запись может выглядеть так 1. Алюминий азотнокислый, шкаф№ I. Прлка I, ряд 1. 2. Алюминий бромистый, шкаф № I, полка I, ряд 2 и т. д. [c.25]

Мазпаиня солей составляют из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже (.хлорид натрия, сульфат меди п т. п.), При этом название аниона производят от корня латинского наименования кислотообразующего элемента. Степень окисленности металла, образующего катнон, указывают, если это необходимо, римскими цифрами в скобках. [c.35]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Соединения с комплексными катионами. Вначале называют комплексный катион, в котором последовательность наименования отдельных составных частей - - лигандов и центрального иона остается той же. Степень окис/1ения центрального иона указывают после его названия римскими цифрами, взятыми в скобки. Затем указывают название анешнесферного аниона. Например [c.179]

Соединения с комплексными анионами. При наименовании таких соединений вначале указывают внеп несферный катион, после чего следует названне комплексного аниона с сохранением той же поеле-довательности наименования его отдельных составных частей. Название комплексного аниона заканчивается суффиксом -ат. Степень окисления центрального иона указывают римскими цифрами в скобках после его названия. Например [c.179]

Традиционные названия анионов тех кислот, которые указаны в табл. 2.7, образуются путем замены частиц -овая, -евая и -ная (английское -i ) на суффикс -ат (английское -ate) и час- [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология