Действие нейтральных солей

Совершенно не объясняется теорией Аррениуса также наблюдаемое на практике сильное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с первыми общих ионов. Это влияние распространяется и на другие свойства, образуя широкий класс явлений, получивший название действие нейтральны< солей. [c.380]

Присутствие катионов АР" в почве отчасти обусловливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора. Ионы алюминия обычно поглощаются почвенными коллоидами, но под действием нейтральных солей (например, хлорида калия) они вытесняются из почвенного поглощающего комплекса [c.316]

Действие нейтральных солей (высаливание) [c.27]

По мнению Гарди растворяющее действие нейтральных солей состоит в образовании комплекса между протеином и солью по следующей схеме [c.27]

Действие нейтральных солей (концентрация ионов водорода остается постоянной, но их активность изменяется) [c.227]

Ионы меди и железа, кобальт-хром-марганец-никель ионы представляют действие нейтральных солей [c.229]

Разложение перекиси водорода Ионы железа (действует нейтральная соль) 2045 [c.78]

Во-вторых, при действии нейтральных солей число ионогенных групп на поверхности коллоидных частиц (или общее количество молей адсорбированных веществ) должно оставаться постоянным. Второе требование может соблюдаться лишь в том случае, когда введенный в систему электролит совершенно не адсорбируется как таковой на данном полуторном окисле. [c.115]

До сих пор мы рассматривали случай обменной адсорбции, происходящей при действии нейтральной соли на окись железа, содержащую некоторое количество адсорбированной ранее кислоты. При этом общее содержание кислот в системе остается постоянным и равным исходному содержанию НО. Мы можем рассмотреть также другой случай, когда мы вводим не нейтральную соль, а соль, содержащую кислоту или основание, меняя, таким образом, pH системы. [c.116]

Температура оказывает довольно малое влияние на действие нейтральных солей на ход превращения. [c.49]

Действие нейтральных солей на процесс ионизации катионитов [178] может быть описано эмпирическим уравнением [c.51]

Влияние посторонних электролитов на застудневание весьма сложно, особенно если электролит вступает с коллоидными частицами в химическое взаимодействие. Что касается действия нейтральных солей, то оно сходно с таковым при высаливании и принадлежит главным образом анионам, которые можно расположить в такой же ряд застудневания, как и ряд высаливания [c.226]

В принципе понятие произведения растворимостей и все выводы из него сохраняют силу для любых солей всегда должно наблюдаться высаливание соли прибавлением одноименного иона. Однако для хорошо растворимых солей, насыщенные растворы которых недостаточно разбавлены, картина затемняется влиянием электрических зарядов ионов, что может не только ослабить уменьшение растворимости от прибавления одноименного иона, но даже вызвать увеличение ее ( 182). Этим же объясняется непонятное с точки зрения теории Аррениуса влияние посторонних ионов и даже неэлектролитов на растворимость (и на диссоциацию), известное под неудачным названием действия нейтральных солей . [c.186]

Выпадение дисперсной фазы из растворов высокомолекулярных соединений при действии нейтральных солей (электролитов) происходит только при концентрациях последних в несколько молей на литр или даже в растворах, близких к насыщению. Это явление настолько не похоже на коагуляцию, что оно получило особое название — высаливание. Процесс высаливания растворов высокомолекулярных соединений внешне сходен с высаливанием в обычных истинных растворах, где выделение вещества из раствора происходит путем понижения присущей ему растворимости. [c.400]

Эффективность использования этих реагентов уменьшается из-за метающего действия нейтральных солей, окислителей и золота. Последнее можно отделить экстракцией этилацетатом или диэтиловым эфиром. Серебро и большие количества платины также мешают и должны быть отделены. Влияние платины и родия изучил Райан [656], который определял при помощи этих реагентов палладий, платину и родий при большом избытке одного металла по сравнению с другими и в присутствии больших количеств других металлов. Реакция с палладием специфична благодаря разной скорости взаимодействия реагента с этими тремя металлами. Нейтральные растворы родия при нагревании реагируют с /г-нитрозодифениламином, образуя оранжево-крас-ную окраску. Платина(IV) и другие платиновые металлы, взятые в больших количествах, мешают определению палладия, так как образуют окрашенные соли. Платина(II) подобно палладию дает с реагентом цветную реакцию. [c.215]

Кислоты и основания являются наиболее распространенными агрессивными средами. Соли являются менее распространенными и менее активными агрессивными средами, чем кислоты и основания. Действие кислых и основных солей на полимеры можно в первом приближении рассматривать как действие слабых кислот и оснований. Механизм действия нейтральных солей на полимеры в настоящее время практически не изучен, и поэтому неясно, как количественно характеризовать каталитическое действие растворов таких солей. [c.11]

Одной. из главных аномалий, встретившихся при применении классической теории катализа, являлось сильное ускоряющее действие нейтральных солей при их прибавлении к катализируемым растворам, содержащим слабые электролиты. Так, например, прибавление [c.7]

У полипептидов много общего с белками. Водные растворы их вспениваются прн встряхивании, как и у белков. Они дают целый ряд реакций, характерных для белковых веществ. Полипептиды высаливаются, т. е. выпадают из растворов в осадок под действием нейтральных солей, [c.372]

Р и с. 98. Анионный (pH) эффект. Действие нейтральной соли на слабокислотный обменник в Н-фор.ме. [c.333]

Присутствие катиона ашюминия в почве создает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора. Ионы алюминия, поглощенные почвенным поглощающим комплексом (ППК), под действием нейтральных солей (например, нитрата калия) вытесняются из ППК [c.174]

Химические превращения с участием формальдегида далеко не исчерпываются реакциями кислотно-основного катализа. Хорошо известно, что многие реакции формальдегида вообще не требуют катализаторов, а протекают спонтанно как при нагревании, так и на холоду. При повышенных температурах развиваются реакции Канниццаро — Тищенко, Бутлерова, без нагревания интенсивно протекает образование полиоксиметиленгидратов и гемиформалей, уротропина, параформа и т. д. На некоторые из перечисленных превращений оказывают каталитическое действие нейтральные соли, а также металлы и их оксиды. Не укладывается в рамки кислотно-основного катализа такие, например, реакции, как взаимодействие формальдегида с тетрахлоридом кремния над ок-6 83 [c.83]

Чтобы установить причину действия нейтральной соли на скорость реакции при омылении сложного эфира, Акерлёф [9] комбинировал измерение скорости при постоянной кислотности с измерением активности водородного иона. Он вывел следующую формулу для соотношения между скоростью и активностью [c.222]

Если Пн Кн очень малы в нейтрально солевом растворе, то скорость реакции также очень мала и не зависит от концентрации соли, как было установлено Гендерсоном и Келлогом [222]. Гидратная теория Биеррума [50] вместе с точкой зрения Аррениуса [14, 15], что действие нейтральной соли следует рассматривать как результат влияния солей на осмотическое давление реагирующих веществ, дали другое объяснение механизму действия соли. Предполагая, в соответствии с гидратной теорией, что ионы окружены слоем адсорбированных молекул воды, можно ожидать, что добавленная нейтральная соль забирает часть этих молекул воды от ионов катализатора, пользуясь ими для своих ионов. Осмотическое давление катализатсра возрастает и, так как гидратный слой становится меньше, вероятность образования промежуточного соединения, без. которого каталитическая реакция не происходит, также уменьшается. [c.223]

С изложенным объяснением действия соли совпадают данные исследований Спора [464, 465], показывающие, что действие нейтральных солей уменьшается с повышением температуры потому, что гидратация ионов уменьшается с увеличением температуры и потребность в молекулах воды вследствие введения ионов соли становится меньше. В случае водородного иона, окруженного слоем из восьми молекул воды, солевое действие на водородные ионы будет гораздо больше для низкой концентрации, чем для высокой, потому что в последнем случае ионы соли находятся под влиянием большего числа ионов водорода и поэтому изменение активнссти отдельного иона водорода невелико. [c.223]

На поверхности коллоидных частиц FejOg и AI2O3находится некоторое количество оксихлоридов или иных основных солей этих металлов, содержание которых определяется методом приготовления и степенью очистки золей. Эти основные соли находятся целиком на поверхности коллоидных частиц и образуют ионогенные группы, отщепляющие в раствор анионы в качестве компенсирующих ионов. Число этих групп при действии нейтральных солей остается неизменным, и адсорбционные процессы сводятся к обмену всех или части анионов, образующих внешнюю обкладку двойного слоя, на анионы вводимой соли. При этом количества сорбированных и вытесненных анионов должны быть эквивалентными, так как в противном случае нарушится электронейтральность системы. [c.115]

Общим в развитии теоретических представлений о катализе и в развитии теории электролитической диссоциации Аррениуса был вопрос о действии нейтральной соли, прибавленной к раствору кислоты. Вначале, когда брали соли той же кислоты, никаких осложнений не возникало. Аррениус показал, что прибавление, например, ацетата натрия к раствору уксусной кислоты довольно резко снижает катализирующее действие последней (цит. по [20, стр. 256]). Прибавление 0,25 N раствора СНз— OONa IK раствору СНз—СООН той же нормальности 1вызы вает уменьшение а ктивности кислоты ib отношении 0,74 0,0105. Это легко 01бъясняли тем, что прибавление соли, согласно закону действующих масс, вызывало понижение степени диссоциации кислоты [c.87]

Разумеется, что исследование связи величин проводимости и каталитической активности молекул, оторванное от рассмотрения общего характера действия растворителя на скорость органической реакции, не могло дать правильного объяснения действия нейтральных солей. Лишь изучение раствора как соединения между растворителем и растворенными веществами может облегчить химикам установление механизмов жидкофазных реакций — такой абсолютно справедливый общий вывод сделал Сэммис в 1906 г. на основании анализа большого числа экспериментальных данных о влиянии нейтральных солей на скорости органических реакций [195]. [c.50]

В 1888 г. ученик Оствальда Шпор объяснил необычно сильное замедляющее действие нейтральных солей на скорость каталитической инверсии тростникового сахара тем, что степень диссоциации (электропроводность) молекулы катализатора не зависит от температуры, в то время как диссоциация соли увеличивается с ростом температуры [189]. Через год Аррениус [221], определив температурные коэффициенты электропроводности растворов ряда органических кислот и их солей в интервалах 18—52° С, отчетливо сформулировал основные эмпирические зависимости значения температурного коэффициента от изтиене-чия температуры и степени диссоциации исследуемого электролита. [c.61]

Эта теория подкрепляется экспериментальными работами самого Лэнуортса [5]. Он показал, что скорость образования циангид-рина увеличивается при добавлении оснований или солей слабых кислот, не изменяется заметно под действием нейтральных солей и уменьшается в присутствии кислот. Эти наблюдения показывают, что H N не присоединяется одновременно к обоим атомам, т. е. к кислороду и углероду. Если бы ее ионы присоединялись одновременно, то реакция была бы тримолекулярной и ее скорость зависела бы от произведения концентраций обоих ионов, которое не должно изменяться от добавления малых количеств кислот или оснований. Однако, если предположить, что сначала медленно присоединяется циан-ион, а в последующую фазу реакции быстро присоединяется 1юн водорода, то кислоты и основания должны были бы оказывать то самое влияние, которое наблюдается фактически. [c.71]

Для объяснения каталитического действия нейтральных солей, рассматриваемых как биполярные соединения, образующие в растворе ионные пары, йредложена следующая схема [168] [c.51]

Катализ кислотами и основаниями. Пропорциональность между концентрацией Н+ или 0Н и скоростью реакции при гидролизе, этерификации, омылении и пр. не всегда соблюдается. Эти каталитические процессы обнаруживают также и другие особенности, трудно поддающиеся простому объяснению, если исходить из одних лишь вышеизложенных положений. На них например разнообразно и часто очень сильно влияет прибавление посторонних электролитов, ускоряя или замедляя реакцию ( действие нейтральных солей ). Если этерификацию вести в спиртовых растворах, то прибавление ничтожных примесей воды, не могущих заметно влиять ни на концентрацию, ни на активность катализирующего H . резко уменьшает скорость реакции (Г ольдшмидт, 1895). Это наблюдалось также при гидролизе эфиров и при других реакциях. Т е й л о р и Клаус (1925) нашли, чго прибавление воды, наоборот, сильно ускоряет лактонообразование в эфире при каталитическом участии НС]. [c.475]

Закон ионной силы. Одно из требований, предъявляемая к новой теории электролитов, состоит в объяснении влияния посторонних солей на растворимость данного электролита (это влияние получило в науке неудачное наименование действия нейтральных солей ). Для коэфициента активности некоторого электролита в присутствии других электролитов, — безразлично, имеют ли они общие ионы с данным или нет, — имеет место следующий закон ионной силы, эмпирически найденный Льюисом и Рендалем (1921), teopeTH4e Koe обоснование которого следует ниже [c.318]

Скорость конденсации тетраметилсилоксан-1,3-диола в присутствии алкилсульфоната натрия пропорциональна квадрату концентрации как реагента, так и катализатора [3272]. Для объяснения каталитического действия нейтральных солей (Li l, Lil, алкилсульфоната натрия и соли пиперидина с лауриновой кислотой) предложена схема, в которой соли рассматриваются как биполярные соединения, образующие в растворе ионные пары [3296] [c.330]

Обшим в развитии теоретических представлений о катализе и в развитии теории электролитической диссоциации Аррениуса был вопрос о действии нейтральной соли, прибавленной к раствору кислоты. Вначале, когда брали соли той же кислоты, никаких осложнений не возникало. Аррениус показал, что прибавление, например, ацетата натрия к раствору уксусной кислоты довольно резко снижает катализирующее действие последней (цит. по [20, стр. 256]). Прибавление 0,25 N раствора СНз— OONa к раствору СНз—СООН той же нормальности вызывает уменьшение активности кислоты ib отношении [c.87]

Способы улучшения клейстера. Всесоюзный научно-исследовательский институт Главиздата разработал довольно неслон ный способ устранения загустевания крахмального клейстера при остывании. Этот способ основан на действии нейтральных солей на крахмальный клейстер, представляющий собой кол- [c.148]

Рис. 19. Каталитическое действие нейтральной соли при щелочном гидролизе ионов моноцетилового эфира янтарной кислоты С16Н83ОСОСН2СН2СО2.

А. В. Степанов, Б. Н. Степаненко [8] наблюдали, что количество присоединяемой синильной кислоты к гексозе сильно увеличивалось в присутствии нейтральных солей. Это увеличение количества присоединяющейся синильной кислоты, по их мнению, связано со способностью ейтральных солей дегидратировать гидратную форму с образованием карбонильной формы, которая и присоединяет синильную кислоту. Действие нейтральных солей зависит от концентрации раствора. Это в полной мере согласуется с данными Степаненко и Сердюка. СООН [c.479]

С. Шаффер [87], исследуя процесс ренатурации рибонуклеазы с помощью 8-8-глутатиона, обнаружил, что образование моно- и ди-8-З продуктов практически не сказывается на кривых кругового дихроизма, при последующем появлении и накоплении продуктов с большим числом дисульфидных связей они приближаются к спектру нативного белка. В связи с тем, что в данном случае изменения в спектрах кругового дихроизма, как и в случае изменений поглощения и флуоресценции, отмеченных Р. Хантгеном и соавт. [81], происходили раньше восстановления ферментативной активности рибонуклеазы, то, как полагает Крейтон, они связаны главным образом с формированием у три- и тетра-8-8-производных вторичных структур и гидрофобного окружения у ароматических остатков, а не с завершением образования нативной конформации. С. Шаффер и соавт. [88] исследовали влияние среды на скорость свертывания белковой цепи рибонуклеазы с использованием окисленного и восстановленного глутатиона. Обнаружено, что действие нейтральных солей на скорость ренатурации [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология