Ионы лиотропные ряды ряды Гофмейстера

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

Ряды Гофмейстера. Биохимик часто сталкивается с явлением, которое называется рядами Гофмейстера или лиотропными рядами. Найдено, что если сравнивать влияние ряда катионов или анионов на высаливание или на повышение растворимости белков, на вязкость лйо-фильных коллоидов, электрокинетический потенциал и ряд других физических, химических или биологических свойств, то наблюдается определенная последовательность, или ряды, ионов, которые называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. Например, для анионов обычно наблюдаются ряды [c.105]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

Расположение ионов по обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их порядку размещения в лиотропных рядах Гофмейстера. [c.121]

Неорганические электролиты (ионы солей) по своему эффекту могут быть разделены на три группы а) стабилизирующие нативную структуру б) снижающие устойчивость глобул и в) смешанного действия — усиливающие денатурацию в малых и средних концентрациях и ослабляющие ее при более высоких. Как мы установили, стабилизация является результатом эффекта, подобного высаливанию, при концентрациях солей, не приводящих, однако, к осаждению белка. Высаливающие соли стабилизируют белки с различной интенсивностью, соответствующей положению соли в лиотропном ряду Гофмейстера сульфат — фосфат — цитрат — тартрат — ацетат — хлорид — роданид. Это ряд высаливания. По силе стабилизирующего действия анионы располагаются в аналогичный ряд. Ионы солей, введенные в раствор, усиливают гидрофобные связи в молекуле белка и этим упрочняют его структуру. [c.166]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

То, что ряды Гофмейстера количественно связаны с гидратацией ионов, видно по линейной связи между энергией гидратации и лиотропным числом N (рис. 13). [c.107]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

К > Сз > А ". Такая последовательность постоянно повторяется в ионообменных явлениях. Она не совсем точно следует увеличению кристаллографического радиуса ионов (или уменьшению радиуса гидратированных ионов в разбавленном растворе), поскольку по обоим этим критериям Ag+ должен был бы располагаться между Ыа+ и К" . Последовательность эта является примером лиотропного ряда Гофмейстера и фактически соответствует ряду коэффициентов активности для большинства солей этих ионов в разбавленном растворе. Следовательно, она связана с общим анионно-катионным взаимодействием, при котором необходимо учитывать не только энергию взаимодействия катиона с водой, но и поляризацию частиц (значительную в случае А +). [c.111]

На практике наблюдалось хорошее совпадение с предсказаниями теории двойного слоя. Но поскольку данные при изучении флокуляции зависят не только от условий равновесия, но и от кинетических факторов и специфических ионных эффектов, необходимо осторожно применять этот упрощенный подход, так как даже ионы с одной и той же валентностью образуют ряды с различной эффективностью по способности вызывать флокуляцию. Примером может служить лиотропный ряд (Гофмейстера), в котором концентрация ионов, вызывающих флокуляцию дисперсии, уменьшается вследствие гидратации ионов в ряду [c.146]

Важность учета энергии гидратации ионов, в самом широком смысле этого слова, и ее зависимости от плотности заряда в течение многих лет подчеркивалась лишь при помощи ссылок на лиотропный ряд ионов Гофмейстера. Эта закономерность выполняется для большого числа физических, химических и биологических процессов с участием ионов в водном растворе и сама коррелирует с энергиями гидратации [17, 18]. В настоящее время существует проблема более количественного выражения этих взаимоотношений и получения более четких сведений о деталях строения и электростатической энергии взаимодействия молекул воды вблизи ионов различного размера и структуры. [c.288]

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые прочно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей [c.164]

Воздействие солей, точнее—отдельных ионов, на растворяющую способность растворителя сказывается в существовании и для высаливания лиотропных рядов Гофмейстера, с которыми мы уже [c.222]

Порядок расположения ионов по обменному сродству остается неизменным для большинства ионных систем и не обнаруживает специфических особенностей. Расположение ионов но обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их положению в лиотропных рядах, или рядах Гофмейстера [c.26]

Хотя для других, помимо сульфокислотных, ионитов имеются лишь скудные данные, можно считать установленным, что вышеуказанные лиотропные ряды, или ряды Гофмейстера, не зависят от природы обменных групп (за исключением положения водородного иона). [c.35]

Из этих данных видно, что наибольшая способность к гидратации свойственна литию, а наименьшая — цезию. В то же время первый из них обладает и наиболее сильным высаливающим действием, а цезий — наименьшим. Таким образом, ряды Гофмейстера выражают порядок, в котором располагаются ионы по их способности гидратироваться (связывать воду). В соответствии с этим говорят о лиотропном действии ионов, а ряды Гофмейстера называют лиотропными рядами. [c.370]

Лиотропные ряды (ряды Гофмейстера). Совокупное влияние всех перечисленных выше факторов иа коэффициент разделения приводит к тому, что для одних пар противоионов коэффициент разделения крайне высок, в то время как для других величина Ол близка к единице или равна ей. Для качественной оценки возможности аффективной очистки раствора данного электролита от микроиримесей противоионы располагаются по увсличиваюЕцейся прочности их связи с ионитом в определенные лиотропные ряды, показывающие порядок обмевта ионов. [c.202]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Интерпретация ионного ряда Гофмейстера. Лиотропный ряд Гофмейстера известен в коллоидной химии для электролитов. Изменение свойств водных растворов электролитов в этом ряду не соответствует изменению заряда ионов, но, по мнению автора этой статьи [8—12, 24—27], отражает структурныэ различия воды вблизи ионизованных частиц. В первом приближении можно считать, что добавление соли в водную систему приводит к такому же изменению спектров воды в области обертонов, как и при воздействии температуры. В этой связи представляют интерес количественные измерения структурной температуры, Гетр [28], т. е. такой температуры, которую имела бы чистая вода, характеризующаяся таким же коэффициентом экстинции в области поглощения свободных или слабосвязанных ОН-групп. [c.54]

Как мы вИДёЛй, Ионы сами способны к гидратации. При добавлении высоких концентраций электролитов их ионы, гидратизируясь, обезвоживают коллойд, снимая гидратационные оболочки с коллоидных частиц и понижая заряд на их поверхности. С этой точки зрения становится понятным существование ионных рядов Гофмейстера. Мы уже видели, что по способности к гидратации ионы можно расположить в соответствующий ряд. Ясно, что при равных условиях большей осаждающей способностью будет обладать тот ион, который характеризуется более высокой степенью гидратации. Вот почему ионные ряды Гофмейстера получили по предложению Фрейндлиха название лиотропных рядов. [c.289]

В водных растворах белков выделение белков может быть осуществлено высокими концентрациями солей этот процесс называется высаливанием. Высаливание белков производится полунасышенными или насыщенными растворами солей N32804, (N114)3 SO4 и др. и совершенно отличается от коагуляции лиофобных коллоидов слабыми концентрациями электролитов, в частности к высаливанию неприменимо правило Шульце-Гарди. В явлениях высаливания по Дебаю основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые сильнее связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности, для натриевых солей [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология