Откуда известно все то, о чем говорилось до этого

Вспомним теперь материал гл. 11, где говорилось, что в цикле Кальвина для превращения СОг в сахар необходимы как NADPH, так и АТР. Насколько нам известно, стехиометрия реакции определяется урав-лением (11-16). Помимо двух молекул NADPH, требуемых для восстановления одной молекулы СОг, нужны еще три молекулы АТР. Уместно спросить, откуда же они берутся. Z-схема дает на это простой ответ. Падение потенциала в цепи переноса электронов, соединяющей верхний конец фотосистемы II с нижним концом фотосистемы I, вполне достаточно для синтеза АТР в результате переноса электронов. По всей вероятности, на каждую пару электронов, проходящих по этой цепи переносчиков, синтезируется только одна молекула АТР. Поскольку, согласно стехиометрии уравнения (11-16), на каждую молекулу NADPH приходится Р/г молекулы АТР, должен существовать еще ка-кой-то механизм синтеза АТР. Кроме того, в хлоропластах, несомненно, протекает и множество других АТР-зависимых процессов, так что реальные потребности в АТР, генерируемом в ходе фотосинтеза, могут быть значительно выше. [c.39]

Иногда л ня спрашивают, как можно быть уверенным, что где-то во Вселенной не существует большего числа элементов, чем в периодической системе. Пытаясь ответить на этот вопрос, я говорю, что он подобен вопросу-откуда известно, что где-нибудь во Вселенной не существует еще одного целого числа между 4 и 5 К сожалению, кое-кому кажется, что это тоже разумный вопрос. [c.385]

ОТКУДА ИЗВЕСТНО ВСЕ ТО, О ЧЕМ ГОВОРИЛОСЬ ДО ЭТОГО [c.161]

И еще вопросы, ответы на которые только намечаются. Как синтезируется сам белок Откуда он берется Почему получается именно тот белок, который нужен Как образуются ферменты, гормоны, ядовитые белки Почему всегда получаются одни и те же белки Ведь если бы каждый раз возникали другие белки, скажем, если бы вместо ферментов стали образовываться гормоны или вместо белков кожи—белки яйца, все бы спуталось. Почему этого не происходит Короче говоря, кто управляет синтезом белка А если это станет известным, сумеем ли мы управлять этим синтезом [c.76]

Конечно, в публичной дискуссии с компетентными людьми картинки и лозунги не помогают, потому борцы с ГМО, как правило, выглядят в этих спорах бледно. Но на этот случай есть более скромные, зато абсолютно неопровержимые аргументы мы не можем быть уверены, что нам известны все последствия генетических манипуляций у нас нет данных об отдаленных последствиях употребления ГМО в пищу (откуда же им взяться, если промышленные трансгенные технологии существуют немногим более 10 лет ) проведенные исследования не позволяют гарантировать полную безопасность ГМО и т. д. Важно только не брать на себя никакой ответственности — никогда и нигде не говорить, каковы должны быть тесты, процедуры, методики исследования и т. д., чтобы их можно было признать убедительными. Пойди туда, не знаю куда, принеси то, не знаю что, и главное — докажи, что оно безопасно, — вот их кредо [c.158]

В другом курсе (Лекции органической химии, читанные на Высших женских курсах А. М. Бутлеровым в 1880 г., СПб., литогр., стр. 39—40) Бутлеров говорит Изучая реакции и определяя таким образом зависимость, существующую между атомами, надо, однако, помнить, что химическим строением вещества выражается не понятие о расположении атомов в пространстве, а, скорее, определяется существующая между ними зависимость движения, или зависимость динамическая. Известно, что множество химических реакций сопровождается выделением тепла, которое достигает иногда весьма значительных размеров. Откуда же берется это тепло Естественно предположить, что оио находилось в реагирующих веществах, но в ином — скрытом состоянии. Тепло рассматривается ныне как известного рода движение, а всякое движение, согласно закону сохранения сил (или движения), пе может пропадать или твориться, а может только происходить из другого рода движения. Потому и надо принять, что атомы не находятся в частице в состоянии покоя, а напротив — в состоянии постоянного движения, которое и изменяется во время реакции, причем часть его переходит в другого рода движение — в теплоту . [c.605]

В отличие от декарбоксиусниновой (342) и уснетиновой (.334) кислот усниновая кислота является оптически активным соединением, откуда следует, что асимметрический атом углерода должен входить в состав алициклической части ее молекулы. Кроме того, было установлено, что усниновая кислота не способна рацемизироваться при растворении в водном растворе щелочи. Последнее наблюдение свидетельствует о том, что ее асимметрический атом углерода не входит в состав тех группировок, которые могут подвергаться энолизации. Все это говорит в пользу того, что асимметрическим должен быть тот углеродный атом, при котором находится ангулярная метильная группа [см. формулы (333) = (349)]. Этому утверждению в известной мере противоречит лишь склонность усниновой кислоты легко подвергаться рацемизации при нагревании с инертными растворителями. [c.261]

О СЯКОЕ химическое явление — соединение или разло-жение, все раино, — говоря иначе, всякий переход от одной системы атомов к другой, как известно, сопровождается тепловыми изменениями. Та , при соединении двух или нескольких тел теплота почти всегда выделяется, лри разложении же, наоборот, — поглощается. Это явление неизбежно наводит на вопрос откуда берется теплота при соединении 1 куда она идет при разложении Зная, что теплота есть движение, и прини.мая во вни.мание закон со.хранения энергии, мы може.м на первую половину вопроса ответить так теплота, освобождающаяся при соединении, могла только образоваться из того запаса энергии, который соединяющиеся тела и.мели до соединения в форме какого-либо движения. Понятно после этого, что при разложении необходимо должна поглощаться теплота, так как при этом получаются тела в свободном состоянии, в которо.м они могут существовать только в том случае, если обладают иадлежащи.м количеством энергии. Таким образо.м, мы имеем вывод при всяком переходе от одной системы атомов к другой происходит изменение в ту или другую сторону запаса живой силы в реагирующих телах. [c.191]

Замечание. Другой вид крыс — домовая, или черная крыса. Mus Rattus L. бесспорно существовала прежде и в Петербурге, но ныне, кажется, совсем истреблена. Тем не менее в окрестностях Петербурга, особенно в дальних уездах его, с большою вероятностью можно предполагать существование и этого вида, особенно потому, что бурая крыса всегда по преимуществу разводится в больших городах. Первоначально этот вид водился во всей Европе, но когда и откуда появился он — неизвестно, а между тем лучшие и весьма наблюдательные писатели древних времен не упоминают о ней. Георги (около 1800 г.) говорит, что черная крыса обыкновенна во всей России до 62° с. ш. Как местности, наблюденные и известные ему, он упоминает Остзейские провинции, петербургские окрестности, Вологду, Пермь, Астрахань. Паллас (около 1830 г.) нашел ее еще в Симбирске и некоторых других местностях. Ныне, по показанию Черная, нет черной масти около Харькова, а по словам Кесслера, она вытесняется и из Киева. Кроме того, мы очень мало знаем о распространении этой крысы. Признаки черной крысы суть спина черная с редкой проседью или рыжевато-серо-бурая от смеси волос, различным образом окрашенных брюхо темно- или светлопепельное цвет спины постепенно переходит в цвет брюха, мех довольно мягкий усики выходят за уши, они покрыты снаружи и изнутри мягким пухом, загнутые — достигают глаз, потому что равны длины головы. Хвост, длина которого приблизительно равна длине тела, одноцветен сверху и снизу, содержит около 240 колец и покрыт между кольцами очень редкими и короткими волосками на передних стопах 5, а на задних 6 бородаво- [c.45]

Представление об энергиях, с которыми приходится иметь дело в процессе активации, можно получить из следующих соображений. Как известно, средняя кинетическая энергия молекул двухатомного газа равна /г 5Г кал/моль-град (R я Я 2 кал моль-град-, см. стр. 44). Таким образом, средняя энергия 1 моля Н1 при Т = = 556 будет равна 5-556, т. е. примерно 2800 кал/моль. Активированные молекулы Н1 обладают избытком энергии, равным 44 300 кал на 2 моля, или 22 150 кал/моль, по сравнению со средней энергией молекул газа (предполагается, что полная энергия содержится в молекулах в виде кинетической энергии). Тогда энергия активированных молекул равна 22 150 + 2800 25 ООО кал1моль = 5Т, откуда Т 5000°. Следовательно, если бы средняя энергия всех молекул газа была равна энергии активированных молекул, то температура газа составляла бы примерно 5000 . Поэтому об активированных молекулах иногда говорят как о горячих молекулах . Это выражение, естественно, неточно, поскольку понятие температуры подразумевает средний статистический эффект энергии очень большого числа молекул. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология