Спектроскопическая номенклатура

СПЕКТРОСКОПИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА. Для краткости вместо того, чтобы говорить, например, атом водорода имеет один электрон на ls-орбитали , говорят водород Is (читается один- -один). Аналогично электронная конфигурация азота сокращенно обозначается ls 2s 2p , показывая, что два электрона находятся на ls-орбитали, два — на 25-орбитали и три — на 2р-орбиталях. Эту сокращенную номенклатуру иногда называют спектроскопической номенклатурой . При таком написании электронной конфигурации элемента орбитали обычно перечисляются в порядке увеличения квантовых чисел п и Z), а не в порядке последовательного заполнения орбиталей- [c.22]

В первой части настоящей главы рассматриваются спектроскопическая номенклатура и некоторые элементарные феноменологические законы, а затем излагаются результаты экспериментального изучения различных типов хромофорных ионов. [c.319]

СПЕКТРОСКОПИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА И ФЕНОМЕНОЛОГИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ [c.320]

Существует спектроскопическая система обозначений Для изображения всех, а не только наиболее стабильных возбужден, ных состояний . Она основана на том, что рассматривают строение молекул с помощью так называемого метода молекулярных орбит, который, повидимому, несколько лучше приспособлен для обсуждения возбужденных состояний, че обычная трактовка с точки зрения валентных связей, которой мы неявно пользуемся в этой книге. В частности он позволяет избежать трудностей, которые будут описаны в следующем параграфе. Но мы не будем рассматривать ни эту более общую номенклатуру, ни самый метод, поскольку он не связан непосредственно с понятием структуры или концепцией резонанса. [c.213]

Хотя, как будет видно из разд. 3.6, в некоторых простых случаях и можно найти величину равновесного межъядерного расстояния в действительности чаще всего определяют межъядерное расстояние в основном колебательном состоянии молекулы, так как при комнатной температуре большинство молекул находится в этом состоянии. Здесь, однако, возникают трудности, поскольку в низшем колебательном состоянии молекула колеблется, а следовательно, межъядерное расстояние непрерывно меняется. Обозначим мгновенное расстояние между двумя ядрами молекулы в основном колебательном состоянии в данный момент времени г и предположим, что под /"о мы подразумеваем величину, которую можно было бы назвать межъядерным расстоянием в основном колебательном состоянии . Ясно, что, если нужно получить точное выражение для Го, необходимо каким-то образом определить Гд как среднее значение г. Вопрос, однако, заключается в том, какое именно среднее значение следует выбрать. На первый взгляд может показаться, что надо просто условиться о выборе среднего значения для этой цели. Но вопрос не ограничивается просто номенклатурой, и трудность имеет гораздо более фундаментальный характер. Теория, лежащая в основе каждого экспериментального метода, обязательно приводит к выбору своей средней величины, и не все эти средние величины совпадают. Так, например, в спектроскопических методах определяется средняя величина 1/Л так что спектроскопическое среднее выражается как [c.37]

Разнообразие задач, решаемых спектроскопическими методами, приводит к необходимости создания широкой номенклатуры спектральных приборов. При этом надо учесть, что одна из тенденций современного приборостроения состоит в том, что происходит быстрая смена поколений (среднее время 3—5 лет) однотипных приборов. Каждое последующее поколение отличается существенным у.иучшением характеристик и возможностей приборов. Особенно ярко это проявляется на первоклассных исследовательских приборах растет их стоимость и требования к квали- [c.7]

А. Е. Агрономов не затрагивает вопросы о применении спектроскопических методов для оценки строения органического вещества, хотя это и входит в курс органической химии. Однако об этом можно прочитать в книге Л. А. Казицыной и И. Б. Куплет-ской Применение УФ-, ИК-, ЯМР-спектроскопии в органической химии . М., Высшая школа , 1971. Вопросы номенклатуры освещены, в книге Задачи и упражнения по органической химии (авторы — А. Е. Агрономов, И. Г. Болесов, В. М. Потапов, [c.5]

Дальнейшие исследования с водородом будут детально описаны ниже они однозначно показали возможность существования двух форм водорода переход одной формы в другую идет медленно в отсутствии катализатора, в этом имеется некоторое оправдание приписыванию индивидуального названия каждой форме общепринятым является предложение Бонгеффера и Гар-тека, согласно которому симметричная и несимметричная формы водорода обозначаются соответственно приставками орто и, пара , аналогично двум спектроскопическим формам гелия. Эта номенклатура не является удовлетворительной по нескольким причинам — главным образом потому, что орто- и парасостояния гелия обусловлены различием в взаимной ориентировке спинов электронов, а у водорода они обусловлены различными конфигурациями ядерных спинов несмотря на это, попытки ввести другие обозначения, например а- и /З-водород, не имели успеха. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология