Элементы электронные конфигурации

Элемент Электронная конфигурация Элемент Электронная конфигурация [c.12]

Определите порядковый номер элемента, электронная конфигурация атома которого в основном состоянии 15 25 р 35 3<1 45 Назовите этот элемент. Укажите положение этого элемента в Периодической систсмс (номер периода, главная или побочная подгруппа, номер группы). [c.44]

ЯВЛЯЮТСЯ ПОЛНЫМИ электронными анапогами, так как у атомов этих элементов электронные конфигурации внешней и предвнешней электронных оболочек совпадают (п - 1)в р п5. Отличие химических свойств этих элементов определяется, а основном, значением п. Аналогично выделяют частичньге и полные электронные аналоги в подгруппе ПА элементов табл. 14.1). Так, бериллий и кальций являются частичными электронными ангалогами, а кальций и барий [c.380]

Следует сказать, что. для тория, протактиния и отчасти урана и нептуния порядок заполнения уровней зависит от химического состояния элемента. Электронная конфигурация может меняться при переходе от одного химического соединения к другому, от одной степени окисления в растворе к другой и даже от одного физического состояния соединения к другому. Это связано [c.423]

Элемент Электронная. конфигурация Температура плавления. ° Ионный радиус, А Е°. [c.236]

Поряд- ковый номер Элемент Электронная конфигурация Поряд- ковый номер Элемент Электронная конфигурация [c.391]

Назовите элемент, электронная конфигурация внешнего уровня которого 2в 2р . [c.61]

Можно ли построить периодическую таблицу на основании свойств элементов, электронных конфигураций атомов или их комбинаций в свете современных представлений [c.103]

Нет, между водородом и гелием не может быть других элементов. Электронные конфигурации водорода и гелия — Is и Is — исключают появление между ними других химических элементов из-за возможности совпадения тех или иных квантовых чисел и нарушения принципа Паули. [c.204]

Для родственных элементов электронные конфигурации внешних электронов одинаковы, за исключением более высоких значений квантового числа п. Так, сера, родственная кислороду, входяш ая во второй период, имеет конфигурацию валентных электронов [c.127]

Открытое Д. П. Менделеевым явление периодического изменения свойств химических элементов к настоящему времени всесторонне изучено. Однако исчерпывающая характеристика закономерностей и особенностей явления периодичности пока невозможна, поскольку верхняя граница периодической системы нам неизвестна, а следовательно, неизвестно конечное число охватываемых системой элементов. Электронные конфигурации атомов и важнейшие свойства гипотетических элементов с большими значениями 2, ныне прогнозируются с помощью ЭВМ. Настоящая книга посвящена анализу резу.пьтатов подобного прогнозирования и оценке современного состояния проблемы верхней границы периодической системы. В книге также обсуждается вопрос о принципах наименования новых элементов. [c.2]

Какие из перечисленных факторов влияют на величину сродства атома к электрону радиус атома заряд ядра атома эффективный заряд ядра атома порядковый номер элемента электронная конфигурация внешнего слоя атома атомная масса элемента [c.19]

Ко Элемент Электронная конфигурация [c.21]

С ростом порядкового номера элемента электронные конфигурации в хим 1ческой зоне от периода к периоду периодически и притом аналогичным образом изменяются по группам элементов, что и является основой закона Д. И. Менделеева и периодической системы химических элементов, хотя вся глубина закона этим далеко ие исчерпывается (иа химические св01 ства элементов влияет атомная структура в целом). [c.45]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация атома 15225. Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. У него самый большой во 2-м периоде атомный ради-Л с, что облегчает отрыв валентного электрона (/ = 5,4 эВ) и возникновение иона Ы+ со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий типичный металлический эле.мент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и )аименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагопалк от Li элемент П гр ппы - - таг ний. В растворах ион Ь1+ сильно сольватирован его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов. [c.203]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация Mg Is22s22p 3s2 по сравнению с натрием имеет одну существенную особенность двенадцатый электрон помещается на 25-орбиталн, где уже имеется е . Взаимное экранирование двух электронов, находящихся на одной и той же орбитали, невелико. Следовательно, должно резко возрасти влияние ядра, что, в свою очередь, приведет к сжатию атома — уменьшению его радиуса. Действительно, эфф Mg = 2,25, а 2эффка=1,84 и атомный радиус магния Rug 0A6 А под влиянием ядра стал значительно меньше, чем у натрия ( N3 = 0,19 А). Приблизившиеся к ядру электроны оторвать труднее и поэтому увеличился потенциал ионизации. Однако второй потенциал ионизации в три раза меньше, чем у натрия, и может, следовательно, реализоваться состояние iMg +. Такой ион обладает значительным поляризующим действием и способен к образованию как ионных, так и ковалентно-полярных связей, а за счет своей свободной З -орбитали еще и донорно-акцепторных. Именно поэтому магний, используя четырехлепестковые З -орбитали (совершенно пустые), входит в четырехпиррольное кольцо порфирина и образует систему хлорофилла (см. рис. 47). [c.247]

Следует обратить внимание на некоторое отличие в электронных конфигурациях атомов при переходе от одного элемента к другому по подгруппе в главных и дополнительных подгруппах. В главной подгруппе одной группы у всех элементов электронные конфигурации в невозбужденном состоянпп (в состоянии с -иинимальной энергией) подобны. Например, С— s 2s 2p . Si—Is22s22p63,s23p2 аналогично у германия, олова и свинца. У элементов же, стоящих в дополнительной подгруппе одной группы, электронные конфигурации атомов мог т несколько различаться. Например [c.201]

Элемент Электронная конфигурация атома Возможные валентности Электронная конфигурация трехвалент-иого иона Основной терм трехвалентного иона Радиус тре ио Г109] валентного на Г 1031 [c.576]

Рядом с символом химического элемента стоит порядковый номер. В нижнеи части каждой клетки таблицы приводится электронная конфигурация основного состояния атома ). В рамке заключены переходные элементы. Для некоторых переходных элементов электронная конфигурация твердо не установлена. 1 1 1 Н 1 (1в) Не 2 (15)2 [c.157]

Подобное (теоретическое) заполнение уровней можно составить и для атомов последующих элементов. Электронные конфигурации атомов всех элементов приведены в табл. 2.2 (экспериментальные данные). Имеется лишь несколько различий между экспериментальными и теоретическими конфигурациями. Например, (п— l)d- и ns-подуровни при их заполнении оказываются близко лежащими друг к другу. Если имеет место стабилизация заполненных или полузаполненных подуровней (см. разд. 2.5 и 10.2), конфигурация (п — l)d ns может оказаться и не самой устойчивой, как у атомов Сг и Си (3flf4s и 3d °4s вместо предсказываемых теорией Зd 4s и соответственно). [c.36]

Элемент Электронная конфигурация Потен ПИ 1 ции первый л иониэа- Яв второй , в для М + (ац)+ -1-2е — М (ТВ) Ионные радиусы, А [c.272]

Мы рассмотрим системы, в которых ион редкоземельного элемента заменяет другие ионы в кристаллической матрице, или непосредственно соединения редкоземельных элементов. Электронную конфигурацию ионов лантаноидов можно записать как [Хе](4П"(55)2(5/9) , где п = 1 Ч-14. Эти электронные конфигурации порождают большое число состояний. Состояния описываются квантовыми числами 5 и / и лежат в пределах О—70 000 см . Это множество расселл-саундерсовских уровней с данным / в принципе является (2/ + 1)-кратно вырожденным. Если ионы редкоземельных элементов локализованы в кристал- [c.123]

Например, а — металл, а Ь — соль, в которой редкоземельный элемент содержится в виде иона, или а и Ь представляют собой два интерметаллических соединения одного редкоземельного элемента. Электронную конфигурацию редкоземельного элемента в металле или интерметаллическом соединении формально можно записать как 4f"5s 5p 6s . ... Здесь многоточием обозначены дополнительные электроны проводимости, не являющиеся s-электронами. Величина D (4f 5s 5p 6s . ..) —D (4/"5s 5p ) приблизительно равна xS (Z) Wei (0). Это очень грубое приближение, так как дополнительные б5-электроны также экра-нируют внутренние (т. е. 5s и 5pi/a) электроны от заряда ядра. Значения 68 (0) для лантана, европия и лютеция, определенные из оптических измерений, включены в табл. 8.3. Эти данные взяты из работы Ширли [55]. [c.357]

В левой части табл. указаны номера периодов, совпадающие с главным квантовым числом п соответствующих s- и р-электронов, и символы всех связываемых электронов, причем фигурными скобками объединены электроны, конкурирующие но энергии связи. Далее, для каждого элемента указаны порядковый номер Z, знак элемента, электронная конфигурация наиболее слабо связанных электронов и энергия ионизации нейтрального А. (энергия огрыва первого электрона). Справа для каждого периода приведены оболочки, заполняющиеся в этом периоде (электронная конфигурации А. соответствующего инертного газа). Внизу таблицы указаны номера групп [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология