Конденсация и изменение степени положении

На основании определяющих е а г уравнений (IV. 8) и (IV. 9) можно заключить, что степень отгона е или, что то же, отношение веса образовавшегося пара к первоначальному весу системы равно отношению отрезков ЦЬ и ЯВ изотермы, отвечающей температуре / однократного процесса изменения фазового состояния. Равным образом и степень конденсации г может быть найдена как отношение отрезков ЬО и ЯО той же изотермы. Это положение, известное под названием правила рычага, равным образом выдерживается и на тепловой диаграмме и на диаграмме I — х,у. [c.153]

После установления заданного общего давления положение крана 8 остается неизменным при этом в течение некоторого времени давление как на входе, так и на выходе из конденсатора сохраняет строго постоянное значение. В этот период происходит непрерывная конденсация водяного пара на охлаждаемой поверхности. Скорость конденсации остается постоянной величиной в том отношении, что ее изменения не отражаются на показаниях приборов (находятся в пределах точности измерений). Через некоторое время общее давление на входе в конденсатор начинает быстро возрастать. Визуальное наблюдение показывает, что в этот момент проходное сечение трубки Ео входной части конденсатора почти полностью забивается льдом. Сопротивление проходу пара резко возрастает, и со стороны входа в конденсатор при той же степени открытия крана 8 образуется избыток пара, вследствие чего повышается общее давление на входе в конденсатор. Кроме того, как показали наблюдения, при определенных соотношениях давления пара и температуры конденсации возрастание общего давления на входе происходит при равномерном покрытии стенок сублимационным льдом (без забивания), по-видимому, только за счет повышения температуры внутренней поверхности льда. При всех исследованных режимах наблюдается ясно выраженный момент возрастания общего давления. [c.37]

Для превращения углеводородов требуются критические состояния. Сравнительно небольшие изменения температуры залегания менее цикличных нефтей по сравнению с более цикличными (или отсутствие такого изменения) в каждом регионе теоретически не могут сместить равновесие в системе исключительно в сторону метанизации. Кроме того, реакционная способность соединений зависит не только от запаса свободной энергии, но и от энергии активации. Последняя в значительной степени определяется, кроме температуры и давления, окружающей внешней средой, что не вполне учитывают сторонники метанизации. Одностороннее применение общих термодинамических положени когда-то привело к созданию знаменитой теории тепловой смерти вселенной. По отношению к нефти предлагается теория изменения ее в недрах главным образом в сторону упрощения молекул в пределе до метана и графита, что, по нашему мнению, принципиально неправильно. Конечно, при изучении изменения нефтей в природе важно учитывать термодинамический фактор данные свидетельствуют о том, что метанизация нефтяных углеводородов в недрах действительно может иметь место. Однако наряду с процессами разукрупнения молекул в природе известны и противоположные процессы — циклизации, конденсации и полимеризации, которые наряду с прямыми окислительными процессами могут играть большую роль в изменении нефтей в определенных условиях (например, в зоне гинергенеза). [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология