Диаграмма тепловая равновесия

Tut). В диаграмме Т — t тепловое равновесие выражается [c.742]

Диаграмма gk — 1/Г показывает, что при повышении температуры реакция (3) опережает реакцию (2). При этом, вследствие большого теплового эффекта реакции (3), возникает опасность резкого повышения температуры нитромассы. Техническая проблема состоит в том, чтобы выбрать такой температурный режим реактора, при котором скорость реакции (3) была бы значительно ниже скорости реакции (2), Скорость же реакции (2) должна быть достаточно высокой, чтобы иметь реактор небольшого объема, что важно для техники безопасности. Этим условиям удовлетворяет температура 75 °С. Для расчета теплообменной поверхности реактора определена температурная зависимость скорости тепловыделения при нитролизе уротропина, которая выражается 5-образной кривой, имеющей резкое ускорение при 75 °С (рис. 100). Для поддержания теплового равновесия реактор должен иметь поверхность охлаждения Р, гарантирующую полный теплоотвод С не только при нормальном течении [c.518]

На базе учения о химическом равновесии был разработан новый метод исследования химических систем — метод физико-химического анализа. Он основан на изучении зависимости физических свойств химической равновесной системы от факторов, определяющих ее равновесие. В качестве изучаемых свойств могут быть выбраны тепловые, объемные, электрические, магнитные, оптические и другие свойства. Обычно изучается один из факторов, определяющих состояние равновесия системы, — ее состав. Метод исследования химических взаимодействий веществ в системах, основанный на изучении изменения физических свойств системы с изменением ее состава и построении диаграмм состав — свойство, находит широкое применение, от метод после Ломоносова был широко использован Менделеевым и получил дальнейшее развитие в работах Д. П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В. Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание физико-химического анализа как самостоятельного метода исследования внес Н. С. Курнаков и его ученики. Многочисленные работы Курнакова по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что физико-химический анализ является важным, а иногда и единственным методом исследования сложных систем. По определению Курнакова физико-химический анализ есть ...геометрический метод исследования химических превращений . Метод физико-химического анализа позволяет на основании изучения изменений физических свойств системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе качественные изменения, характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют геометрический анализ диаграмм состояния, построенных в координатах физическое свойство — фактор равновесия (Р, Т, состав). [c.337]

Никак нельзя согласиться с доводами одного из сторонников аксиоматического метода. Пионеры термодинамики формулировали второе начало в терминах индикаторных диаграмм тепловых машин. Циклы были использованы для выражения основных законов... В этом стандартном подходе к термодинамике явления природы излагаются как следствие инженерного опыта. Для устранения подобной аномалии необходимо вывести свойства вещества при термическом равновесии из лабораторных экспериментов вне связи с технологическими понятиями [33]. Какой-то непонятный термодинамический снобизм [c.272]

Баланс материальный 136 Баланс тепловой 136 Бинарных систем диаграммы фазового равновесия 40, 45—46, 48, [c.426]

Следует помнить, что при решении этого вопроса нужно каждый раз исходить из летучих свойств разделяемой системы, выражаемых кривой равновесия, и из теплового режима работы колонны, определяющего располон ение линий концентраций и сопряженной кривой тп на диаграмме у — х. [c.172]

По мере удаления линий концентраций от кривой равновесия число тарелок, необходимых для данного разделения, уменьшается и в предельном случае полного орошения достигает минимального значения. Это минимальное число теоретических тарелок может быть найдено с помош ью очевидных графических постро ений, показанных на рис. 111.33, на базе либо кривой равновесия у — х, либо тепловой диаграммы и равновесных данных. [c.177]

Так, на диаграмме у — х линии концентраций колонны располагаются нежелательно близко к кривой равновесия, а она проходит столь близко от прямой равного состава, что точно вписать ступенчатую линию, определяющую число тарелок, практически невозможно. С аналогичными затруднениями связан и расчет по тепловой диаграмме. Поэтому имеет смысл так преобразовать расчетную диаграмму у — х, чтобы расширить расстояние между кривой равновесия и линиями концентраций и тем самым создать более благоприятные условия для проведения известного ступенчатого графического построения. [c.199]

Согласно любому из этих уравнений, все оперативные линии средней укрепляющей секции сходят ся на тепловой диаграмме в полюсе 82 (хо, АЬ) это является основой графической методики расчета. Аналитическая методика использует те же уравнения концентраций и данные парожидкостного равновесия и ведется обычным методом постепенного приближения. [c.299]

Дальнейший расчет элементов ректификации укрепляющей и отгонной секций ведется либо обычным способом по тепловой диаграмме, либо аналитически по соответствующим уравнениям концентраций и данным парожидкостного равновесия. [c.307]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Таким образом, достаточно знать один из составов фаз в каком-нибудь произвольном сечении рассматриваемой секции и расположение на тепловой диаграмме точки г, бд), являющейся полюсом, чтобы путем последовательного проведения из полюса оперативных линий и с помощью данных по парожидкому равновесию разделяемой системы, произвести расчет числа теоретических ступеней контакта. [c.109]

Определение по тепловой диаграмме числа теоретических тарелок в различных секциях колонны производится обычным методом, путем проведения из соответствующего полюса оперативных линий для каждого межтарелочного уровня колонны, связывающих составы встречных неравновесных потоков, и использованием конод или других данных парожидкого равновесия для рассматриваемой системы, позволяющих по составу одной из ф13 находить состав равновесной ей фазы. [c.113]

Тепловая диаграмма равновесия [c.54]

При работе, связанной с развитием технологического метода, часто приходится выполнять термохимические расчеты (например, вычислять теплоту превращения для составления теплового баланса), а также расчеты из области термодинамики технической (например, определять А) и химической (например, находить значения константы равновесия реакции). Необходимый численный материал, на котором основываются такие расчеты, обычно представлен в термохимических и термодинамических таблицах, а также в диаграммах. [c.135]

Заметим, что такой метод исследования устойчивости положении равновесия системы (111,32) можно рассматривать как использование диаграммы подвода и отвода тепла, о которой говорилось в начале этой главы, В самом деле, уравнение теплового баланса (111,326) можно записать в виде [c.86]

Всякое воздействие со стороны окружающей среды на ФХС с феноменологической точки зрения есть нарушение равновесия или отклонение от установившегося стационарного состояния (химического, теплового, механического, электромагнитного). Возникшие неравновесности или отклонения от стационарности порождают соответствующие и движущие силы, которые, в свою очередь, приводят к появлению потоков субстанций. Потоки субстанций изменяют физико-химические характеристики системы так, чтобы достичь равновесия или стационарности (если это возможно) при новых условиях взаимодействия с окружающей средой. Эта цепь причинно-следственных отношений между явления ми лежит в основе поведения всякой ФХС. При формализации ФХС весьма эффективным приемом является причинный анализ, согласно которому построение теоретических представлений системы связывается с графическим отображением взаимовлияний между элементами системы в виде диаграмм, отражающих характерные особенности и формы функционирования системы. Принципы и методы построения таких диаграмм могут быть различными [20, 21]. [c.32]

Проводя построения, аналогичные (2.47), для химической реакции типа (2.28) вблизи химического равновесия получим диаграмму связи, изображенную на рис. 2.2. Эта диаграмма в отличие от (2.44) учитывает изменение объема и энтропии системы в процессе химического превращения. В частности, энтропия, подводимая или отводимая со стороны теплового источника Sr, состоит из двух существенно разных составляющих. Первая составляющая есть разность между выделенной энтропией реагентов и поглощенной энтропией продуктов реакции. Этот поток, обозначаемый обусловливает мощность [c.128]

Выделение или поглощение тепла в процессе химического превращения продолжается до тех пор, пока существует отклонение химической системы от равновесия, которое характеризуется нулевым производством энтропии. Полная диаграмма химической системы должна топологически отражать связь производства энтропии с необратимыми процессами собственно химических превращений и тепловыделений (теплопоглощений). Зависимость теплового эффекта реакции АН от степени ее удаления от равновесия В характеризуется соотношением [c.137]

При Ti Ф появляется движущая сила А У = Т , вызывающая тепловой поток = X Т — Т ) между фазами, который при небольших отклонениях от равновесия можно считать линейной функцией А Г. Тепловому потоку в терминах диаграмм связи соответствует Т-зависимость [c.146]

Диаграмма связи переноса тепла между фазами с учетом условий равновесия изобразится в виде комбинации Т-элемента с 1-структурой, в которой в качестве е-переменной принята температура, а в качестве /-переменной — тепловой поток 12 [c.146]

Рассмотрены топологические структуры межфазных явлений в гетерофазных ФХС. Обсуждены особенности топологического описания теплового, механического и покомпонентного равновесия фаз. Дано преставление в виде топологических структур связи ряда моделей межфазного переноса двухпленочной модели, модели обновления поверхности контакта фаз, модели диффузионного пограничного слоя, модели развитой межфазной турбулентности. Показано, что диаграммы межфазного переноса с учетом условий равновесия в рамках существующих теорий структурно изоморфны и различаются между собой лишь значениями параметра проводимости и формой его зависимости от гидродинамической обстановки в системе. [c.182]

Для анализа процессов перегонки и ректификации очень удобна так называемая тепловая диаграмма равновесия (изобарная), показывающая зависимость между энтальпиями единицы количества (Л кг или 1 кмоль) паровой н жидкой равновесных фаз и их составами. [c.256]

Если тепловая диаграмма равновесия относится к 1 кмоль, то в формулах (8.17) и (8.18) все значения энтальпии берут в кдж/кмоль, а вместо массовых долей подставляют мольные доли. [c.256]

Процесс массообмена между паровым и жидким потоками в колонне может идти тогда, когда встречные (на одном уровне) потоки неравновесны, т. е. если между потоками имеется разность фаз. Состояния равновесия между потоками характеризуются на графиках, в том числе и на тепловой диаграмме, нодами. Встречные потоки на тепловой диаграмме изображаются рабочими линиями, сходящимися в полюсе 51 для укрепляющей секции и 5г — для отгонной секции. Наличие разности фаз между встречными потоками проявляется в том, что рабочие [c.326]

Принципиальной разницы между графическими методами расчета числа тарелок с помощью тепловой диаграммы или графика у—х и аналитическим методом нет. Как уже было указано, во всех случаях расчет сводится к поочередному использованию условий равновесия и соотношений, связывающих встречные потоки. [c.343]

Построив векторную диаграмму, согласно (233а), можно видеть, что / -процессы не изменяют направления передачи энергии и поэтому не дают вклада в тепловое сопротивление и, следовательно, не могут обеспечить установление частотного распределения фононов, соответствующего тепловому равновесию. Установление частотного распределения фононов обеспечивается столкновениями второго типа ( /-процессами), сохранение энергии в которых описывается равенством (233), а волновые векторы фононов связаны соотношением [c.153]

Приведем рабочее тело в соприкосновение с нагревателем, дождемся установления теплового равновесия и отметим это начальное состояние системы точкой 1 на диаграмме. Пусть в начальном состоянии энтропия системы 5]. Будем производить изотермический подвод тепла к рабочему телу при температуре Т. Пусть рабочее тело получит от нагревателя количество теплоты Qi. Его энтропия должна соответствующим образом увеличиться. На графике перемещение точки, отображающей состояние системы будет совершаться вправо, по линии 7 i = onst. Допустим, что процесс подвода тепла закончится в некотором состоянии, обозначаемом точкой 2, в котором энтропия системы достигнет значения Si. [c.97]

Проведенные расчеты позволили построить диаграмму существования автоволновых режимов воспламенения/погасания в данной тепловой системе (рис. 1.15). Открытая область, заключенная внутри контура АВСВА, является областью существования автоволн АВ, ВС -пределы автоволновых режимов, отвечающие зависимым а = а+(Г) соответственно, причем точка В является трижды вырожденной критической точкой (см. раздел 1.2), где исчезает сама возможность неединственности состояний теплового равновесия в системе СО - предел по заданному минимальному коэффициенту теплоотдачи (выбрано а =4.024-10 ) ОА - предел по заданной минимальной температуре внешнего потока (выбрано Г = 350 К). Как видно из диа- [c.68]

Теплота смешения паров обычно очень мала, и, кроме случаев весьма высоких давлений, ею вполне можно пренебречь. Это означает, что и для реальных си-втем изотермы (1.101) представляются на тепловой диаграмме прямыми линиями. Однако, как и для случая жидкой фазы, только одна точка-каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концен-т рации у равновесной паровой фазы, принадлежит линии на-сыш енного пара энтальпийной диаграммы. Таким образом, если на график энтальпия — состав нанести изотермы (1.100) и (1.101) и с помощью данных парожидкостного равновесия [c.59]

Однако условия парожидкого равновесия рассматриваемого однородного в жидкой фазе при точке кипения азеотропа отличаются заметным образом от равновесных соотношений фаз растворов частично растворимых веществ. Поэтому тепловая диаграмма с нанесенными на ней линиями теплосодержания равновесных жидкой и паровой фаз и кривой растворимости представится в соответствии с фиг. 43. Здесь кривая растворимости целиком помещается под линией теплосодержаний насыщенной жидкой фазы и между ними имеется некоторый разрыв, а конода, отвечающая азеотропическому составу, изображается вертикальным отрезком Ее. [c.134]

Следует помнить, что ка кдый раз при решении этого вопроса нужно исходить пз летучих свойств разделяемой системы, вы-раи<аемых кривой равновесия, п из теплового режима работы колонны, онроделяютцего расположение линий концентраций и сопряженной кривой тп на диаграмме г/ —х. [c.186]

Это минимальное число теоретических тарелок может быть найдено ири помощи либо кривой равновесия у — х, либо тепловой диаграммы и равновесных дан1[ых, путем очевидных графических нострое-иий, ноказанн1,[Х на рис. TV.29. [c.192]

Энтальпийная диаграмма равновесия. Если в процессах дистилляции происходит разделение смеси с сильно отличающимися теплотами испарения отдельных компонентов или наблюдается тепловой эффект смешения компонентов, для расчетов испол ьзуется энтал ьпн йная диа- [c.35]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология