Магний причины отнесения к группе

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Конечно, встречаются и отдельные отклонения от указанных закономерностей. Эти отклонения объясняются, главным образом, условностью отнесения отдельных катионов к той или иной аналитической группе. Например, по положению магния в периодической системе элементов катион Mg++ следовало бы отнести ко II аналитической группе. В пользу этого говорит и то обстоятельство, что карбонат магния трудно растворим в воде. Однако ввиду растворимости его в солях аммония Mg++ нельзя полностью осадить при действии (ЫН4)гСОз. Вследствие этого предпочитают вести разделение I и II групп в присутствии NH4 I, с тем чтобы ион Mg++ остался в растворе с I группой. Это и является причиной отнесения его к последней. [c.28]

Отклонения от этих закономерностей связаны с отнесением отдельных катионов к той или иной группе по соображениям удобства для анализа. Например, исходя из положения магния в периодической системе, катион Mg можно было бы причислить ко 2-й аналитической группе. Ведь карбонат магния, как и карбонаты катионов 2-й группы, трудно растворим в воде. Однако, в отличие от них, он растворяется в избытке солей аммония. Поэтому ион Mg не может быть полностью осажден действием (КН4)зСОз. Из этих соображений разделение катионов 1-й и 2-й групп производят в присутствии КН4С1, оставляя, таким образом, ион Mg в растворе с катионами 1-й группы. Таковы причины отнесения Mg к 1-й аналитической группе. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология