Гидролиз солей по катиону

Каковы механизмы гидролиза соли по катиону и по аниону [c.78]

Привести примеры гидролиза солей по катиону и аниону. Привести пример соли, способной гидролизоваться как по катиону, так и по аниону. Какие соли в растворе не подвергаются гидролизу [c.84]

Дайте объяснение гидролиза солей по катиону с точки зрения характера поведения аквакомплексов в воде. [c.91]

Катионы сильных оснований (щелочных и щелочноземельных металлов), имея большие радиусы и восьмиэлектронную конфигурацию внешнего электронного слоя, слабо поляризуют координированные молекулы воды, поэтому в этом случае отсутствует причина кислотной диссоциации аквакомплекса и в результате гидролиз солей по катиону не идет. [c.226]

Кг — Константа гидролиза. Характеризует состояние равновесия в обратимом гидролизе соли (в классической теории кислот и оснований Аррениуса), а именно в гидролизе соли по катиону [c.203]

Водные растворы такой соли могут иметь нейтральную, щелочную или кислую реакцию в зависимости от степени гидролиза соли по катиону или по аниону. [c.17]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Для рассматриваемого случая степени гидролиза соли по катиону и аниону равны только при условии рАд = pA . При рАд 9 pA для каждой из этих двух степеней — своя зависимость от концентрации. Номограммы для определения степеней гидролиза соли по катиону и аниону представлены на рис. 2.13 и 2.14. [c.20]

При больщих разбавлениях (рс>5) в случае, когда 2рА<9, степени гидролиза соли по катиону (если рАд>рА ,) или по аниону (если рАд <рАб) практически равны нулю и гидролиз соли определяется более слабым электролитом, образующим соль, т.е. степень гидролиза соли по аниону в первом случае определяется значением рАд, во втором — степень гидролиза соли по катиону определяется значением рА. При Ка = рА степени гидролиза соли по катиону и аниону всегда равны и определяются только 2рА (зависимости приведены на номограммах пунктирными линиями). В области достаточно высоких концентраций (рс= 1 — 3) на степень гидролиза влияет ионная сила раствора, что приводит к снижению /г с возрастанием концентрации. [c.21]

При 2рА<9 и рс>5, если рКа>рК/у, степени гидролиза солей по катиону практически равны нулю, а степени гидролиза солей по аниону определяют, как при гидролизе соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, по номограмме на рис. 2.10, исходя из значений рАд и рс. Если рКа<рКь, степени гидролиза солей по аниону практически равны нулю, а степени гидролиза по катиону находят по той же номограмме, исходя из значений рК , и рс. [c.22]

Приближенные формулы действительны при (/( с)<0,01. Здесь K = Kj (диссоциация слабой кислоты), (диссоциация слабого основания). Кг (или /(в/ до, гидролиз соли по катиону), К (или А в/ дк> гидролиз соли по аниону), Л к (протолиз слабой кислоты). Ко (или KJK , протолиз слабого основания). О процессах электролитической диссоциации, гидролиза и протолиза — см. рубрики соответствующих констант. [c.216]

Степень гидролиза солей по катиону и аниону зависит от суммы р/Са и рКь (см. приложение 8). Поэтому значение этой суммы обусловливает форму кривой титрования соли. [c.149]

Гидролиз соли по катиону характеризуется аналогичными уравнениями [c.134]

Следовательно, константа гидролиза (/Сг) обратно пропорциональла константе диссоциации кислоты (/Ск). Чем слабее кислота, тем больше константа гидролиза. Аналогично для гидролиза соли по катиону [c.112]

Если рАд рАй, с уменьщепием концентрации одна из степеней гидролиза (по катиону или аниону, в зависимости от соотношения рАд и рА" ,) возрастает, а вторая — понижается. Поэтому степени гидролиза соли по катиону и аниону определяют по различным номограммам. Номограмма на рис. 2.13 предназначена для установления степени гидролиза соли по катиону при условии рАд<рА/, или степени гидролиза соли по аниону, когда рАд >рА . Номограмма на рис. 2.14 — для определения степени гидролиза соли по катиону при рАд >рАй и степени гщ1ро-лиза соли по аниону при рАд <рА. Для каждого значения ЕрА построена отдельная зависимость от параметра (рАд -I- рс) или (рА -ь рс), представленная сплошной линией. [c.21]

В приложении 8 приведено содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в 0,1 н., 0,01 н. и 0,001 и. растворах солей, образованных анионами слабых кислот и катионами слабых оснований при изменении значений рКа и р/Сь в пределах постоянной суммы р/Са и р/Сь. Расчеты по приближенным формулам показывают, что степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. Однако данные приложения 8, полученные путем расчетов по полному уравнению гидролиза, показывают, что это не так. Из приложения 8 видно, что содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в растворе соли (соответствующие степени гидролиза соли по аниону и катиону) не зависит от концентрации только в том случае, если р/Са = р/Сь. Прп этом степени гидролиза соли по катиону и аниону равны. Если р/Са ф р/Сь, с уменьшением концентрации степень гидролиза соли по катиону и аниону изменяется разница, однако, тем больше, чем больше р/Са отличается от рКь- Степени гидролиза соли по катиону и аниону мало различаются и незначительно изменяются с разбавлением в случае дифференцированно титрующихся смесей, так как р/Са и рКь не могут очень сильно различаться. Поэтому независимо от концентрации титруемого раствора сумма р/Са и рКь, допускающая анализ указанных смесей кислотного или основного характера, должна быть s l2 или 16. [c.155]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.131 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология